95. Критическая температура для  СО2 равна 310С. Способ превращения газообразного СО2 в жидкий при температуре 400С (Ркр,  Vкр - параметры критического состояния):                                                                        

1) Сжимать при Р>Ркр;  2) сжимать до V<Vкр;  3) превращение невозможно

98. Изотерма  а, приведенная на рис.,  соответствует температуре (для СО2  критическая температура 310С):                                                                

  1) 200 С  2) 400 С  3) 310 С  4) 250 С

99. Изотерма  b,  приведенная на рис., соответствует температуре (для СО2 критическая температура 310С):                                                                

       1) 200 С  2) 400 С  3) 310 С  4) 500 С

100. Критический объем 1 моля реального газа (b - постоянная Ван-дер-Ваальса):                                                        

       1) Vкр=b/3  2) Vкр=3b  3) Vкр=RT/P  4) Vкр=Pμ/RT

101. Потенциальная энергия взаимодействия молекул одного моля реального газа не равна (Р′- внутреннее давление газа,  а - постоянная Ван-дер-Ваальса):                                                                                                        

       1) - а /V  2) - a/ V2  3) ∫ρ′dV  4) CV⋅T

102. Внутренняя энергия одного моля реального газа (а - постоянная Ван-дер-Ваальса,  Сv-молярная теплоемкость,  V - объем моля):                        

       1) СvТ  2) СVТ - а/V2  3) СVТ - а/V  4) - a /V  5) СvT+a/V

103. Изменение внутренней энергии 1 моля реального газа при расширении (а - постоянная Ван-дер-Ваальса):                                                                

       1) СV(T2-T1)+a  2) СV(T2-T1)         3)  a  4) CV(T1-T2)- a

104. Изменение температуры идеального газа при адиабатическом расширении в пустоту:                                                

  1) понижается  2) повышается  3) не меняется  4) зависит от плотности газа

105. Изменение температуры реального газа при адиабатическом расширении в пустоту:                                                

  1) понижается  2) повышается  3) не меняется  4) зависит от плотности газа

106. Работа при адиабатическом расширении в пустоту идеального газа (а - постоянная Ван-дер-Ваальса):                                                                

       1) Сv ΔT  2)    3) 0  4) P(V2-V1)

107.  Работа при адиабатическом расширении реального газа в пустоту 
(а - постоянная Ван-дер-Ваальса):                                                                

       1) Сv ΔT  2)    3) 0  4) Сv ΔT+

108. Изменение внутренней энергии 1 моля реального газа выражается:        

       1) Сv(T2-T1)+ ;  2) Сv(T2-T1) - ;  3) Сv(T1-T2)+ ;  4) Сv(T2-T1);  5)

109. Положительный эффект Джоуля-Томсона (понижение температуры) объясняется:                                                

1) взаимным притяжением молекул реального газа

2) влиянием собственного объема молекул

3) адиабатическим расширением газа

4) адиабатическим сжатием газа.

110. Отрицательный эффект Джоуля-Томсона (повышение температуры) объясняется:                                        

1) взаимным притяжением молекул реального газа

2) влиянием собственного объема молекул

3) адиабатическим расширением газа

4) адиабатическим сжатием газа.

Ответы к задачам

§1. 

1.1.1)18; 2)44; 3)58,4. 1.2.М=Мrk=98 кг/моль (Мr – относительная молекулярная масса; k=10-3кг/моль) 1.3.1)7,31⋅10-26 кг; 2)9,7⋅10-26 кг. 1.4. р=Мrkv/V=3,2 кг/м3 (Мr – относительная молекулярная масса; k=10-3 кг/моль) 1.5. v=7,14 моль; N=4,3⋅1024 молекул. 1.6. 0,125 моль; 7,52⋅1021 молекул. 1.7. Известно, что молярный объем Vm любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Поэтому n=V/Vm=0,5 моль; m=Mv=Мrkv=16 г. 1.8. v=pV/M=9,97⋅10-3 моль. 1.9. N=NAV/Vm1,34∙1022 молекул (Vm-молярный объем идеального газа при нормальных условиях;  Vm=22,4∙103 м3/моль) 1.10. 1)1,5⋅ 1023 атомов; 2)5,02⋅1022 атомов; 3)3,17⋅1022 атомов; 4)2,87⋅1021 атомов. 1.11. Для определения вида газа найдем его относительную молекулярную массу: Mr=рV/(kv)=28.Следовательно, данный газ - азот. 1.12. 2,87⋅1020 частиц. 1.13. Пусть жидкость заполняет куб. Число молекул в кубе . Число молекул можно выразить также формулой . Приравняв  правые части  (1) и (2) и выразив из полученного равенства диаметр молекулы, найдем ; d1=0,464 нм; d2=0,290 нм. 1.14. Диаметр молекулы воды  . Среднее расстояние между центрами молекул . Искомое решение: . 1.15. 1) v=V/Vm= 50 ммоль; Vm=22,4⋅10-3 м3/моль; 2) vмол=v(1-б)=35 ммоль; 3) vat=2vб=30 ммоль; 4) vпол=65 ммоль. 1.16 105 см3. 1.17. 2,5⋅1019 см-3. 1.18. 1,1 МПа. 1.19.

  1.20.   1.21.

1.22. 1.23. (Т0=2730С)  1.24. 350 К.  1.25. г. 1.26. Н. 1.27. кН. 1.28. см3. 1.29. Давление воздуха р в цилиндрическом сосуде до понижения температуры уравнивается атмосферным давлением р0:  р0=р1.(1) После понижения температуры атмосферное давление уравнивается суммой двух давлений: р2 воздуха в сосуде и Др, создаваемого столбом воды высотой Дh: p0=p2+Дp=p2+сgДh.(2)

Приравняв правые части формул (1) и (2) и выразив р2, найдем

p2=p1-сgДh.(3)

Давление, объем и температура воздуха в цилиндре связаны уравнением газового состояния

, или . Сократим на S.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41