Compito di chimica per studenti del 9º anno

LAVORO DI CHIMICA PER GLI STUDENTI DEL NONO ANNO (1).

PARTE A
A1. Il numero di elettroni nel guscio elettronico esterno di un atomo il cui nucleo contiene 16 protoni è:
A) 2; B) 6; C) 16; D) 32
A2. Le proprietà non metalliche dello zolfo sono più forti rispetto alle proprietà non metalliche di: A) O; B) Si; C) N; D) Cl
A3. Gli atomi di carbonio hanno lo stesso numero di ossidazione nei seguenti composti:
A) Al₄C₃ e CH₄; B) CO e CO₂; C) CCl₄ e CH₄; D) CO e C₂H₄
A4. In quale serie si trovano sia una sostanza semplice che una composta:
A) silicato di potassio e sabbia; B) acqua e sale da cucina; C) grafite e diamante; D) ozono e sabbia
A5. Si forma un precipitato quando si aggiunge al liquido una soluzione di nitrato di ferro (III):
A) solfato di potassio; B) idrossido di bario; C) cloruro di sodio; D) acido solforico
A6. L’equazione di ossidoriduzione è:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; B) CaO + SO₃ → CaSO₄; C) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. La sostanza che, durante la dissociazione, forma un ione nitrato ha la formula:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A8. Quattro moli di ioni si formano durante la dissociazione completa di un mol di:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A9. La reazione di scambio tra soluzioni di acido cloridrico e idrossido di bario procede completamente grazie all’interazione degli ioni:
A) Ba e Cl; B) NH₄ e Cl; C) H e OH⁻; D) Ca²⁺ e NO₂⁻
A10. L'ossido di zolfo (IV) reagisce con:
A) H₂O; B) NH₃; C) CaSO₄; D) C₂H₄
A11. Quando l’idrossido di sodio reagisce con il solfato di rame (II) si formano:
A) Na₂SO₃ + CuOH; B) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; C) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; D) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Reagisce con la soluzione di solfato di ferro (II):
A) AgNO₃; B) Pb; C) HCl; D) Cu(OH)₂
A13. La frazione di massa dell’ossigeno nel permanganato di potassio è:
A) 10,13%; B) 20,3%; C) 30,4%; D) 40,5%
A14. Non subisce idrolisi:
A) AgNO₃; B) CaSO₄; C) FeCl₂; D) Na₂SO₃
A15. Il legame covalente polare è caratteristico della sostanza:
A) Fe; B) Na₂S; C) PH₃; D) N₂
A16. Entrambi i composti reagiscono con l’acido nitrico diluito:
A) ossido di azoto (IV) e idrossido di sodio; B) rame e idrossido di sodio; C) ossido di carbonio (II) e nitrato di calcio; D) ossido di azoto (IV) e nitrato di calcio.
A17. Sono corretti i seguenti enunciati riguardo alla sicurezza durante l'esecuzione di esperimenti chimici:

1. Durante la dissoluzione degli acidi, l’acido va aggiunto all’acqua.

2. È vietato mescolare una soluzione in una provetta coprendo il foro con il dito.
   A) Solo A è corretto; B) Solo B è corretto; C) Entrambi gli enunciati sono corretti; D) Entrambi gli enunciati sono errati.
   A18. Per determinare la composizione qualitativa del carbonato di sodio è necessario utilizzare entrambi i reagenti:
   A) idrossido di sodio e cloruro d’argento; B) acido cloridrico e fiamma rossa durante la combustione del sale; C) metil-arancio e acido cloridrico; D) acido cloridrico e fiamma gialla durante la combustione del sale.
   A19. Sia il fosforo che il ferro reagiscono con:
   A) NaOH; B) HCl; C) H₂SO₄; D) Cl₂.

PARTE B
B1. Seleziona 2 enunciati corretti e scrivi i numeri. Nella serie di elementi chimici P-S-Cl
aumentano i raggi atomici;
aumenta l’elettronegatività;
aumenta il numero di livelli energetici;
aumenta il valore del massimo numero di ossidazione;
le proprietà acide dei loro idrossidi superiori si indeboliscono.
B2. Seleziona 2 enunciati corretti e scrivi i numeri. L'ossido di silicio (IV) reagisce con:

1. acqua;

2. ossido di calcio;

3. acido nitrico;

4. cloro;

5. solfato di sodio.
   B3. Stabilire la corrispondenza tra le reazioni e i cambiamenti nel numero di ossidazione dell'azoto. Per ogni elemento della prima colonna, scegli l'elemento corrispondente dalla seconda e scrivi le lettere scelte nell'ordine alfabetico:
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O 1) N⁻³ → N⁰
   B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ 2) N⁺³ → N⁰
   C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O 3) N⁺⁵ → N⁺²
   D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O 4) N⁺³ → N⁺⁵

B4. Stabilire la corrispondenza tra le sostanze iniziali e i prodotti della reazione. Per ogni elemento della prima colonna, scegli l'elemento corrispondente dalla seconda colonna:
Sostanze iniziali | Prodotti della reazione
A) Be + HCl | 1) CuSO₄ + H₂
B) Zn + NaOH + H₂O | 2) CuSO₄ + H₂O + SO₂
C) Al(OH)₃ + NaOH | 3) Al(OH)₃ + H₂
D) Cu + H₂SO₄ (concentrato) | 4) Na

PARTE C

C1. A 200 g di una soluzione al 20% di acido solforico è stato aggiunto un liquido contenente 10,6 g di carbonato di sodio. Calcolare il volume del gas liberato.
C2. Esegui la catena di trasformazioni:
Fe → FeSO₄ → X₁ → Fe → X₂
Scrivi le equazioni ioniche complete e abbreviate della prima reazione.