Equilibri Eterogenei: Soluzione e Precipitato, Solubilità Molare e Massa nelle Sostanze Poco Solubili

PARTE 3.
TEMA 9. Equilibri eterogenei.
http://ir.nmu.org.ua/bitstream/handle/123456789/17554/4ea48f3315bef43b043c4cab6d6d639e.pdf?isAllowed=y&sequence=1
Eseguire gli esercizi a pagina 56

Equilibrio eterogeneo «precipitato - soluzione». Solubilità molare e solubilità massica di composti poco solubili

• Sistema omogeneo – è un sistema le cui proprietà fisiche e chimiche sono uguali in tutte le sue parti (soluzione).
• Sistema eterogeneo – è un sistema composto da più fasi omogenee, separate da una superficie di separazione (precipitato - soluzione).
• Soluzione satura – contiene la massima quantità di sostanza che può dissolversi in un dato volume di soluzione a una data temperatura e pressione (stabile).
• Soluzione sovrasatura – contiene una quantità maggiore di sostanza rispetto alla soluzione satura (instabile → precipita).
• Soluzione insatura – contiene una quantità minore di sostanza rispetto alla soluzione satura (può dissolversi altra sostanza).
• Solubilità – concentrazione di sostanza in una soluzione satura.
• Solubilità molare di una sostanza (S, mol/l) – quantità di sostanza dissolta in 1 litro della sua soluzione satura: dove: n – quantità di sostanza dissolta, mol
m – massa della sostanza dissolta, g
M – massa molare della sostanza dissolta, g/mol
V – volume della soluzione satura, l
• Solubilità massica di una sostanza (T, g/l) – è la massa di sostanza dissolta in 1 litro della sua soluzione satura:
T = S · M