Questions pour la préparation au contrôle en 8e classe sur le thème « La loi périodique. Structure de l'atome. Lien chimique »

QUESTIONS POUR LA PRÉPARATION AU CONTRÔLE EN CLASSE DE 8ÈME SUR LE THÈME « LOI PÉRIODIQUE. STRUCTURE DE L'ATOME. LIAISON CHIMIQUE »

Partie 1

1. Le numéro atomique d’un élément chimique dans le tableau périodique de D. I. Mendeleïev correspond à :

1. au nombre d'électrons dans l'atome

2. à la valence maximale de l'élément par rapport à l'oxygène

3. au nombre d'électrons manquants pour compléter la couche électronique externe

4. au nombre de couches électroniques dans l'atome

2. Le numéro de période dans le tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev est égal au nombre :

1. d'électrons dans l'atome

2. d'électrons dans la couche externe des atomes

3. d'électrons manquants pour compléter la couche électronique

4. de couches électroniques remplies dans l'atome

3. Dans les groupes principaux du tableau périodique, avec l'augmentation de la charge du noyau des atomes des éléments chimiques :

1. les propriétés non métalliques s'intensifient

2. les propriétés métalliques diminuent

3. la valence dans les composés hydrogénés change

4. la valence maximale reste constante

4. Le numéro de groupe dans le tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev correspond à :

1. au nombre d'électrons dans l'atome

2. à la valence maximale de l'élément par rapport à l'oxygène

3. au nombre d'électrons manquants pour compléter la couche électronique externe

4. au nombre de couches électroniques dans l'atome

5. Les propriétés non métalliques augmentent dans la série :

1. N → P → As

2. N → C → B

3. N → O → F

4. C → Si → Ge

6. Dans quelle série les éléments sont classés par ordre croissant de leur électronégativité ?

1. fluor — chlore — brome

2. azote — phosphore — arsenic

3. oxygène — azote — carbone

4. silicium — phosphore — soufre

7. Le degré d'oxydation maximal d'un élément augmente dans la série :

1. Mg → Ca → Sr

2. Si → P → S

3. N → P → As

4. C → B → Be

8. Dans quelle série les éléments sont classés par ordre croissant de leur électronégativité ?

1. fluor — chlore — brome

2. azote — phosphore — arsenic

3. oxygène — azote — carbone

4. silicium — phosphore — soufre

9. Les propriétés acides des oxydes supérieurs diminuent dans la série :

1. P2O5 → SiO2 → Al2O3

2. P2O5 → SO3 → Cl2O7

3. Al2O3 → P2O5 → N2O5

4. SiO2 → P2O5 → SO3

10. Écrivez le numéro de la période et le numéro du groupe de l'élément chimique dont l'atome, dans son état fondamental, contient a) 18 électrons, b) 19 protons.

Partie 2
Déterminez le degré d'oxydation des éléments dans les composés, le type de liaison, et le type de réseau cristallin :
O2, HCl, CaCl2, BaO, P2O5, P4, H2SO4, C, Na2CO3, SiO2, O3

Donnez une caractéristique de l'élément n° 15 selon sa position dans le tableau périodique.

Classez les éléments par ordre croissant :
a) des propriétés métalliques : Ca, Li, R, Na, Rb
b) des propriétés non métalliques : Cl, P, S, Al, Na
Expliquez votre réponse.

Quel élément possède une plus grande électronégativité ? Expliquez votre réponse.
a) S ou Mg
b) Cl ou I

Un mélange de fer et d'argent pesant 20g a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Au cours de cette réaction, 0,3g d’hydrogène ont été dégagés. Déterminez la masse de fer et d'argent dans le mélange initial.