Questões para Preparação para a Prova de Química para o 8º Ano: "Lei Periódica. Estrutura do Átomo. Ligação Química"

QUESTÕES PARA A PREPARAÇÃO PARA O TRABALHO DE CONTROLE NA 8ª SÉRIE SOBRE O TEMA "LEI PERIÓDICA. ESTRUTURA DO ÁTOMO. LIGAÇÃO QUÍMICA"
Parte 1

1. O número ordinal do elemento químico no Sistema Periódico de D. I. Mendeleev corresponde a:

1. ao número de elétrons no átomo

2. ao valor da maior valência do elemento com o oxigênio

3. ao número de elétrons que faltam para completar a camada externa de elétrons

4. ao número de camadas eletrônicas no átomo

2. O número do período no Sistema Periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev é igual ao número de:

1. elétrons no átomo

2. elétrons na camada externa dos átomos

3. elétrons que faltam para completar a camada eletrônica

4. camadas eletrônicas preenchidas no átomo

3. Nas subgrupos principais do Sistema Periódico, com o aumento da carga nuclear dos átomos dos elementos químicos:

1. as propriedades não metálicas se intensificam

2. as propriedades metálicas diminuem

3. a valência nos compostos com hidrogênio muda

4. a maior valência permanece constante

4. O número do grupo no Sistema Periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev corresponde a:

1. ao número de elétrons no átomo

2. ao valor da maior valência do elemento com o oxigênio

3. ao número de elétrons que faltam para completar a camada externa de elétrons

4. ao número de camadas eletrônicas no átomo

5. As propriedades não metálicas se intensificam na sequência:

1. N → P → As

2. N → C → B

3. N → O → F

4. C → Si → Ge

6. Em qual sequência os elementos estão organizados de acordo com o aumento de sua eletronegatividade?

1. flúor — cloro — bromo

2. nitrogênio — fósforo — arsênio

3. oxigênio — nitrogênio — carbono

4. silício — fósforo — enxofre

7. O maior grau de oxidação de um elemento aumenta na sequência:

1. Mg → Ca → Sr

2. Si → P → S

3. N → P → As

4. C → B → Be

8. Em qual sequência os elementos estão organizados de acordo com o aumento de sua eletronegatividade?

1. flúor — cloro — bromo

2. nitrogênio — fósforo — arsênio

3. oxigênio — nitrogênio — carbono

4. silício — fósforo — enxofre

9. As propriedades ácidas dos óxidos mais elevados diminuem na sequência:

1. P2O5 → SiO2 → Al2O3

2. Al2O3 → P2O5 → N2O5

3. P2O5 → SO3 → Cl2O7

4. SiO2 → P2O5 → SO3

10. Anote o número do período e o número do grupo do elemento químico cujo átomo, no estado fundamental, contém:
    a) 18 elétrons
    b) 19 prótons

Parte 2
Determine o número de oxidação dos elementos nas substâncias, o tipo de ligação, o tipo de rede cristalina:
O2, HCl, CaCl2, BaO, P2O5, P4, H2SO4, C, Na2CO3, SiO2, O3

Dê uma caracterização do elemento número 15 com base em sua posição na tabela periódica.

Organize os elementos na sequência crescente:
a) propriedades metálicas: Ca, Li, R, Na, Rb
b) propriedades não metálicas: Cl, P, S, Al, Na
Explique a resposta.

Qual elemento possui maior eletronegatividade? Explique.
a) S ou Mg
b) Cl ou I

Uma mistura de ferro e prata com massa de 20g foi tratada com ácido clorídrico. Nesse processo, foram liberados 0,3g de hidrogênio. Determine a massa de ferro e prata na mistura inicial.