Bestemmelse av stoffets formel

  1. Ved forbrenning av 11,2 l gass dannes 33,6 l CO₂ og 27 g vann. 1 l gass ved n.t.p. har masse 1,875 g. Bestem molekylformelen til gassen.

  2. I resultat av forbrenning av 0,68 g gass dannes 1,42 g P₂O₅ og 0,54 g vann. Bestem formelen til stoffet, gitt at 1 l gass ved n.t.p. veier 3,02 g.

  3. For å fastslå formelen til en gassformig hydrokarbon, blandet man 5 ml av den med 12 ml O₂, og blandingen eksploderte. Etter kondensasjon av vanndamp var volumet av gassblandingen CO₂ + O₂ = 7 ml, og etter behandling med alkali for å absorbere CO₂ var det igjen 2 ml gass. Finn formelen til hydrokarbonet.

  4. Ved eksplosjon av en blanding av 8 ml gassformig hydrokarbon med 36 ml O₂ dannes 16 ml CO₂ og et visst volum vanndamp. Etter reaksjonen var 8 ml O₂ ureaktert. Finn formelen til hydrokarbonet.

  5. Gassen som dannes ved forbrenning av 1,5 g aminosyre i oksygen, ledes først gjennom rør med fosforsyreanhydrid og deretter gjennom kalkvann. Deretter absorberes oksygen og volumet av gjenværende gass måles. Hva er formelen til aminosyren, dersom massen P₂O₅ økte med 0,9 g, massen av fellesket som falt ut i kalkvann = 4 g, og volumet av gass som ble igjen etter oksygenabsorpsjon = 224 ml.

  6. Ved forbrenning av 5,76 g stoff dannes 2,12 g Na₂CO₃, 5,824 l CO₂ (n.t.p.) og 1,8 g vann. Bestem formelen til stoffet.

  7. Ved forbrenning av 12,6 g stoff dannes 3,18 g Na₂CO₃, 4,14 g K₂CO₃, 4,032 l CO₂ og 2,16 g H₂O. Bestem molekylformelen til stoffet.

  8. 2,2 g stoff med D(H₂) = 22 legges på CaCO₃ og brennes i oksygen. Det dannes 3,36 l CO₂, 1,8 g vann og 2,8 g uforbrent rest. Bestem formelen til stoffet.

  9. 2,3 g stoff med D(H₂) = 23 legges på Ca(OH)₂ og brennes i oksygen. Det dannes 2,24 l CO₂, 4,5 g vann og 5,6 g uforbrent rest. Bestem formelen til stoffet.

  10. Stoffet inneholder C, H, O, S. Ved forbrenning av 0,222 g av stoffet fås 0,396 g CO₂, 0,162 g H₂O, og svovel omdannet til bariumsulfat med masse 0,3495 g. D_gasser(H₂)=74. Bestem sann formel til stoffet.

  11. Ved fullstendig forbrenning av 3,76 g organisk bromholdig stoff dannes 1,76 g CO₂ og 0,72 g vann. Etter opptak av alt brom i dette stoffet, som omdannes til AgBr, dannes 7,52 g bunnfall. D_gasser relativt H₂ = 94. Bestem molekylformelen til stoffet.

  12. 54 g amin brennes i overskudd av oksygen. Den gassblandingen etter fjerning av O₂ ledes gjennom 20 % KOH-løsning. Volum gass som ikke absorberes = 13,44 l (n.t.p.). Bestem formelen til aminen.

  13. Ved forbrenning av 5,34 g organisk stoff i overskudd av oksygen dannes 3,78 g vann og 5,376 l gassblanding (n.t.p.). Volumet minsker til 1,344 l (n.t.p.) når blandingen ledes gjennom overskudd av alkali. Foreslå strukturell formel til stoffet, gitt at det inneholder C, H, O, N. Densiteten relativt H₂ til resterende gassblanding = 15,00.

  14. Ved forbrenning av 0,72 g organisk stoff dannes 0,05 mol CO₂ og 0,06 mol H₂O. 0,1 g damp av utgangsstoffet opptar volum 31 ml ved n.t.p. Finn molekylformelen til stoffet, list alle mulige isomerer og tegn deres grafiske formler.

  15. Ved bromering i lys på ukjent hydrokarbon dannes et enkelt halogenprodukt, hvis dampdensitet er 5,207 ganger luftens under samme forhold. Bestem strukturen til hydrokarbonet.

  16. En normal alken inneholder dobbeltbinding ved den første karbonatomen. 0,35 g av denne alkenen kan addere 0,8 g brom. Bestem formelen til alkenen og navngi den.

  17. Ved smelting av natriumsaltet til en enprotisk karboksylsyre med NaOH frisettes 11,2 l gassformig organisk forbindelse, hvor 1 l gass ved n.t.p. veier 1,965 g. Bestem massen av saltet som reagerte og formelen til gassen som dannes.

  18. Bestem strukturen til hydrokarbonet, gitt at 8,4 g av det dekolorerer bromvann, binder 3,36 l hydrogen i nærvær av Ni-katalysator, og ved oksidasjon i kaldt kaliumpermanganat vannig løsning dannes et symmetrisk molekyl.

  19. Bestem molekylformelen til en alkohol, dersom ved oppvarming av 274 g av den med konsentrert svovelsyre dannes 133,4 g umettet hydrokarbon med én dobbeltbinding. Utbyttet = 80 %.

  20. Bestem strukturen til en mettet enverdig alkohol, gitt at ved reaksjon med HBr dannes en sekundær alkylbromid, og at behandling av 30 ml av denne alkoholen (densitet 0,8 g/cm³) med overskudd av natrium gir hydrogengass i mengde som kan helt hydrogenere 2,24 l (n.t.p.) divinyl.

  21. For nøytralisering av 0,1 mol karboksylsyre med molmasse 90 g/mol bruktes 8 g natriumhydroksid. Finn molekylformelen til syren og dens surhetsgrad (protiskhet).

  22. Ved reaksjon av 71,15 ml av 30 % løsning (densitet 1,04 g/cm³) av ukjent organisk enprotisk syre med overskudd natriumhydrogenkarbonat frigjøres 6720 ml gass (n.t.p.). Bestem hvilken syre som var i løsningen.

  23. Hvilken gass er i sylinderen, gitt at den er et homologt etylen og at komplett forbrenning av 60 cm³ av denne krever 270 cm³ oksygen (n.t.p.)?

  24. Til hvilken klasse av organiske forbindelser tilhører stoffet, dersom ved forbrenning av 11 g av det dannes 11,2 l CO₂ (n.t.p.) og 9 g vann, og stoffets molmasse = karbon-dioksidets molmasse?

  25. Hva er den strukturelle formelen til en mettet enprotisk karboksylsyre, dersom CO₂-volumet ved forbrenning av en viss mengde av den er tre ganger større enn CO₂-volum ved behandling av samme mengde med overskudd natriumhydrogenkarbonat?

Oppgaver ved forbrenning av hydrokarboner

  1. For fullstendig forbrenning av 2 l gassformig hydrokarbon krevdes 13 l oksygen, og 8 l CO₂ dannes. Finn molekylformelen til hydrokarbonet.

  2. Ved forbrenning av 3 l gassformig hydrokarbon dannes 6 l CO₂ og noe vann. Bestem molekylformelen til hydrokarbonet, gitt at fullstendig forbrenning krevde 10,5 l O₂.

  3. For fullstendig forbrenning av 10 l gassformig hydrokarbon krevdes 190,5 l luft. Bestem sammensetningen av hydrokarbonet, gitt at antall elektroner i molekylet = 22.

Oppgaver med krystallvann
40. Ved oppløsning av 2,69 g krystallvann av sink(II)sulfat i 49,4 ml vann oppnås en løsning med masseandel av vannfri salt = 0,033. Bestem formelen til krystallvannet.
41. Ved oppløsning av 5,56 g krystallvann av jern(II)sulfat i 24 ml vann oppnås løsning med masseandel vannfri salt = 0,1028. Bestem formelen til krystallvannet.
42. Ved oppløsning av 29,52 g krystallvann av magnesiumsulfat i 85 ml vann oppnås løsning med masseandel vannfri salt = 0,1257. Bestem formelen til krystallvannet.
43. Ved oppløsning av 17,9 g krystallvann av sinksulfat i 16,1 ml vann oppnås løsning hvor masseandelen vannfri salt = 0,4735. Bestem formelen til krystallvannet.
33. En prøve på 28,6 g krystallvann karbonsalt dehydreres fullstendig til 10,6 g. Bestem formelen til krystallvannet.
34. Bestem formelen til magnesiumsulfatkristallvann, dersom 7,38 g prøve etter dehydrering veier 3,60 g.
35. Bestem formelen til jern(II)sulfats krystallvann, dersom 6,95 g prøve etter dehydrering veier 3,80 g.
36. Bestem formelen til natriumsulfatkrystallvann, dersom 9,66 g prøve etter dehydrering mister 5,4 g.
37. En prøve med formelen MgCO₃·nH₂O varmes til ingen gasser utvikles. Gassene passes gjennom svovelsyrerør og kalkvann. Massen i første kolbe økte 3,6 g, og i den andre falt 4,0 g bunnfall. Bestem n og massen av den opprinnelige prøven.
15. Ved nedkjøling av vannlig løsning av nitrat av ukjent metall dannes 0,3 mol krystallvann hvor masseandelen vannfri salt = 59,5 %, og massen krystallvann = 22,8 g mindre enn massen salt. Bestem molmassen til krystallvannet og sammensetningen.
16. Ved nedkjøling av løsningen av sulfaten av ukjent metall dannes 0,5 mol krystallvann hvor masseandelen vannfri salt = 51,351 %, og massen krystallvann = 9 g mindre enn saltet. Bestem molmassen og sammensetning.
17. Ved nedkjøling av perkloratløsning av ukjent metall dannes 0,2 mol krystallvann hvor masseandelen vannfri salt = 67,37 %, og massen krystallvann = 23,0 g mindre enn saltet. Bestem molmassen og sammensetningen.
18. Ved nedkjøling av nitratløsning dannes 0,08 mol krystallvann hvor masseandelen vannfri salt = 62,37 %, og massen krystallvann = 5,68 g mindre enn saltet. Bestem molmassen og sammensetningen.
3. Bestemmelse av formel ved kjemiske egenskaper
8. Ved dehydrogenering av 95,0 g homolog av benzen dannes en umettet hydrokarbon (én dobbeltbinding), som kan addere 76,0 g brom. Skriv alle mulige strukturelle formler til utgangshydrokarbonet, gitt at utbytte i første reaksjon = 60 %, og i andre = 100 %.
26. Ved oppvarming av 3,0 g oksygenholdig organisk stoff i overskudd av nylaget Cu(II)hydroksid dannes 2,88 g rødt bunnfall. Ved forbrenning av prøven med ozon overstiger summen av dannet CO₂ og H₂O tre ganger volumet ozon som kreves til fullstendig forbrenning. Bestem formelen til stoffet og giver én strukturformel for lineær og syklisk isomer.

28. Ved oppvarming av 6,0 g oksygenholdig organisk stoff i overskudd av ammoniakk AgO-løsning dannes 10,8 g bunnfall. Ved forbrenning overstiger summen av dannet CO₂ og H₂O to ganger volumet av oksygen som kreves. Bestem formelen og gi én strukturformel for lineær og syklisk isomer.
30. Ved oppvarming av 4,5 g oksygenholdig organisk stoff i overskudd av Cu(II)hydroksid dannes 7,2 g rødt bunnfall. Ved forbrenning overstiger summen av dannet CO₂ og H₂O to ganger oksygenvolumet som kreves. Bestem formel og gi isomeriske strukturformler lineær og cyklisk.
32. Ved oppvarming av 6,7 g oksygenholdig organisk stoff i overskudd av ammoniakk AgO-løsning dannes 10,8 g bunnfall. Volum oksygen som kreves for forbrenning er 1,1 ganger volumet CO₂ som dannes. Bestem formel og isomeriske strukturformler lineær og cyklisk.
44. 140 g hydrokarbon med tetthet 3,587 g/l ved 162 °C og normalt trykk varmes med Cr₂O₃ og gir blanding av to isomere homologa til benzol, som oksideres med nøytral KMnO₄. Ved oksidasjon isoleres salter av to aromatiske karboksylsyrer med samlet masse 144,8 g og som inneholder 43,92 % karbon. Fastslå formelen til utgangshydrokarbonet og beregn prosent omdannelse til aromatiske forbindelser dersom oksidasjonen var kvantitativ.
45. 100 g hydrokarbon med tetthet 3,270 g/l ved 152 °C og normalt trykk varmes med Cr₂O₃ og gir blanding av to isomere homologa til benzol, som oksideres med nøytral KMnO₄. Ved oksidasjon isoleres salter med samlet masse 153 g og som inneholder 30,59 % kalium. Bestem formelen til hydrokarbonet og prosent omdannelse til aromatiske forbindelser under forutsetning av kvantitativ oksidasjon.
46. 130 g hydrokarbon med tetthet 3,604 g/l ved 160 °C og normalt trykk varmes … (samme prosedyre) … bunnsalter med total masse 120,2 g og som inneholder 2,83 % hydrogen. Bestem formel og prosent omdannelse.
47. 120 g hydrokarbon med tetthet 3,088 g/l ved 177 °C og normalt trykk varmes … bunnsalter masse 161,2 g med 25,81 % oksygen. Bestem formel og prosent omdannelse.
4. Bestemmelse av formler for uorganiske stoffer
11. Ved fullstendig nedbrytning av metallnitrat (oxid. tilstand +1) er massen av fast rest = 21,7 % av utgangsmassen. Bestem formelen til nitraten og sett opp reaksjonslikningen.
12. Ved fullstendig nedbrytning av metalsulfat (oxid. tilstand +2) er massen av rest = 52,6 %. Bestem formel og reaksjonslikning.
13. Ved fullstendig nedbrytning av metallnitrat (oxid. tilstand +1) er restmasse = 63,5 %. Bestem formel og likning.
14. Ved fullstendig nedbrytning av metallnitrat (oxid. tilstand +2) er restmasse = 44,4 %. Bestem formel og likning.
5. Bestemmelse av formel ut fra elektronisk og atomisk sammensetning

  1. Molekylet til et alkan inneholder 26 elektroner. Bestem formelen.

  2. Bestem molekylformelen til hydrokarbon med 40 elektroner og molekylmasse 70.

  3. Totalt antall atomer i prøve av mettet enprotisk karboksylsyre med masse 97,5 g = 13,0 mol. Bestem molekylformelen til syren.

  4. Totalt antall atomer i prøve av mettet enverdig alkohol med masse 120 g = 22,5 mol. Bestem formel.

  5. (gjentas) Totalt antall atomer i prøve av mettet enprotisk syre 97,5 g = 13,0 mol. Bestem formel.

  6. Totalt antall atomer i prøve av mettet enverdig aldehyd 79,2 g = 12,6 mol. Bestem formel.

  7. I molekylet til et alkan finnes x primære og y tertiære karbonatomer. Finn antall kvartære karbonatomer.

  8. I molekylet til et alkan finnes 9 primære og 3 kvartære karbonatomer. Finn antall tertiære karbonatomer.

  9. I molekylet til et syklisk alkan finnes 7 primære og 3 kvartære karbonatomer. Finn antall tertiære.

  10. I molekylet til et alkan finnes 7 primære og 3 tertiære karbonatomer. Finn antall kvartære.

  11. Bestemmelse av formel ut fra massedeler av grunnstoffer

  12. I mettet enprotisk karboksylsyre er masseandelen oksygen = 43,24 %. Bestem formelen.

  13. I en mono-kloralkane er klorens masseandel = 55,04 %. Bestem formelen til mono-kloralkanet.

  14. Bestem molekylformelen til fluorpåvirket alkan hvor 34,27 g inneholder 17,44 g fluor.

  15. Bestem molekylformelen til mettet polyatomisk alkohol hvor 31,25 g inneholder 14,15 g oksygen.

  16. Bestem molekylformelen til kloralkane hvor 35,24 g inneholder 23,83 g klor.

  17. Bestem molekylformelen til mettet polyatomisk alkohol hvor 37,67 g inneholder 16,62 g karbon.

  18. Bromering i lys på hydrokarbon A gir kun ett monobromprodukt B med 37,56 % brom. Nitrering av A gir kun ett mononitroprodukt C. Bestem strukturene til A, B og C.

  19. Kloring i lys på hydrokarbon A gir to monoklorprodukter B og C. Nitrering gir to mononitroprodukter D og E med 8,48 % N. Bestem strukturene A – E.

  20. Kloring i lys på hydrokarbon A gir kun ett monoklorprodukt B med 22,98 % klor. Nitrering gir kun ett mononitroprodukt C. Bestem strukturene A, B, C.

  21. Bromering i lys på hydrokarbon A gir to monobromprodukter B og C. Nitrering gir ett mononitroprodukt D med 17,88 % oksygen. Bestem strukturene A – D.

  22. Ved eksponering av fullerène C₆₀ for fluor i fire timer hevdes et fast stoff med 55,516 % fluor dannes, og massespektret viser to topper ved 1594,6 og 1632,6. Bestem formlene til forbindelsene i blandingen og deres molfraksjoner (C = 12,01; F = 19,00).

  23. En optisk aktiv hydrokarbon A med 88,89 % C reduseres med Pt til hydrokarbon B med 84,21 % C. Ved delvis reduksjon av A dannes enten optisk aktiv C (87,27 % C) eller optisk inaktiv D isomer. Bestem strukturene A – D og forklar resultatet.

  24. Stoffets formel i en gassblanding

  25. 10,56 g gassformig hydrokarbon blandet med krypton, kryptondel = 20 % i volum. Blandingen i 10 l beholder ved 110 kPa og 28 °C. Bestem formel til hydrokarbonet.

  26. 22 g gassformig hydrokarbon blandet med argon, argondel = 30 %. Beholder 15 l ved 118 kPa og 25 °C. Bestem formel.

  27. 6,4 g hydrokarbon blandet med helium, helumdel = 20 %. Beholder 11 l ved 113 kPa og 26 °C. Bestem formel.

  28. 11,2 g hydrokarbon blandet med nitrogen, kvoten = 20 %. Beholder 10 l ved 125 kPa og 28 °C. Bestem formel.

  29. Hvilket hal

Hvordan Unngå Monolitiske Komponenter i React: En Guide til Gjenbrukbare og Effektive Komponenter
Hva er de nødvendige forholdene for livets opprinnelse?
Hva er skjebnen som kan styre et liv?
Hvordan oppnår WWF tillit og innflytelse i Arktis gjennom nettverksbygging og institusjonell legitimitet?
Hvordan Beregne Stivhetsmatrisen for Bernoulli Balken i Finite Element Metoden?
Hvordan ekstremofiler avslører livets utrolige tilpasningsevne på jorden
Materiell og teknisk støtte for utdanningsaktiviteter i teknologi
Arbeidsprogram for ekstraundervisning i historie for 5. klasse "Bak sidene av historieboken"
Advarsel: Tynn is – livsfare i høst- og vintersesongen!
Ny historisk roman om kosakkenes skjebne
Oppgaver for 10. klasse: historie, kjemi og økologi