Chemieopdrachten voor leerlingen van de 9e klas (1)

WERK OP CHEMIE VOOR LEERLINGEN VAN DE 9E KLAS (1).

DEEL A
A1. Het aantal elektronen in de buitenste elektronenschil van een atoom waarvan de kern 16 protonen bevat, is:
A) 2; B) 6; C) 16; D) 32
A2. De niet-metallische eigenschappen van zwavel zijn sterker dan de niet-metallische eigenschappen van: A) O; B) Si; C) N; D) Cl
A3. Atomen van koolstof hebben dezelfde oxidatietoestand in de verbindingen:
A) Al₄C₃ en CH₄; B) CO en CO₂; C) CCl₄ en CH₄; D) CO en C₂H₄
A4. In welke rij bevinden zich zowel een enkelvoudige als een samengestelde stof:
A) Kaliumsilicaat en rivierzand; B) Water en keukenzout; C) Grafiet en diamant; D) Ozon en rivierzand
A5. Neerslag wordt gevormd bij het toevoegen van ijzer (III) nitraatoplossing:
A) Kaliumsulfaat; B) Bariumhydroxide; C) Natriumchloride; D) Zwavelzuur
A6. De reactievergelijking van de redoxreactie is:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; B) CaO + SO₃ → CaSO₄; C) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. De stof die bij dissociatie het nitraat-ion vormt, heeft de formule:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A8. Vier mol ionen wordt gevormd bij volledige dissociatie van één mol:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A9. De uitwisselingsreactie tussen de oplossingen van zoutzuur en bariumhydroxide verloopt volledig door de interactie van de ionen:
A) Ba⁺ en Cl⁻; B) NH₄⁺ en Cl⁻; C) H⁺ en OH⁻; D) Ca²⁺ en NO₂⁻
A10. Zwaveldioxide (IV) reageert met:
A) H₂O; B) NH₃; C) CaSO₄; D) C₂H₄
A11. Bij de reactie van natriumhydroxide met kopersulfaat (II) ontstaan:
A) Na₂SO₃ + CuOH; B) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; C) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; D) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Het reageert met ijzer (II) sulfaatoplossing:
A) AgNO₃; B) Pb; C) HCl; D) Cu(OH)₂
A13. Het massa-aandeel zuurstof in kaliumpermanganaat is:
A) 10,13%; B) 20,3%; C) 30,4%; D) 40,5%
A14. Wordt niet gehydrolyseerd: A) AgNO₃; B) CaSO₄; C) FeCl₂; D) Na₂SO₃
A15. Covalente polaire binding is kenmerkend voor de stof:
A) Fe; B) Na₂S; C) PH₃; D) N₂
A16. Beide stoffen reageren met verdund salpeterzuur:
A) Stikstofoxide (IV) en natriumhydroxide; B) Koper en natriumhydroxide; C) Koolstofmonoxide (II) en calciumnitraat; D) Stikstofoxide (IV) en calciumnitraat
A17. Zijn de uitspraken over veiligheidsmaatregelen bij chemische experimenten correct:

1. Bij het oplossen van zuren wordt het zuur in water gegoten.

2. Het is verboden de oplossing in een proefbuis te schudden met het gaatje bedekt met een vinger.
   A) Alleen uitspraak A is correct; B) Alleen uitspraak B is correct; C) Beide uitspraken zijn correct; D) Beide uitspraken zijn fout.
   A18. Voor de bepaling van de kwalitatieve samenstelling van natriumcarbonaat moeten beide reagentia worden gebruikt:
   A) Natriumhydroxide en zilverchloride; B) Zoutzuur en een vlam met een rode kleur; C) Methyloranje en zoutzuur; D) Zoutzuur en een gele vlam bij het verbranden van het zout.
   A19. Zowel fosfor als ijzer reageren met:
   A) NaOH; B) HCl; C) H₂SO₄; D) Cl₂.

DEEL B
B1. Kies 2 correcte uitspraken en schrijf de nummers op. In de rij van chemische elementen P - S - Cl:
De atoomradii nemen toe;
De elektronegativiteit neemt toe;
Het aantal energetische niveaus neemt toe;
De waarde van de hoogste oxidatietoestand neemt toe;
De zure eigenschappen van hun hoogste hydroxiden verminderen.
B2. Kies 2 correcte uitspraken en schrijf de nummers op. Siliciumdioxide (IV) reageert met:

1. Water;

2. Calciumoxide;

3. Salpeterzuur;

4. Chloor;

5. Natriumsulfaat.
   B3. Stel de overeenkomst vast tussen de transformaties van stoffen en de verandering van de oxidatietoestand van stikstof. Koppel elk element uit de eerste kolom aan het bijbehorende element uit de tweede kolom en schrijf de gekozen letters in alfabetische volgorde:
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O 1) N⁻³ → N⁰
   B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ 2) N⁺³ → N⁰
   C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O 3) N⁺⁵ → N⁺²

6. N⁺³ → N⁺⁵

B4. Stel de overeenkomst vast tussen de beginstoffen en de reactieproducten. Koppel elk element uit de eerste kolom aan het bijbehorende element uit de tweede kolom:
Beginstoffen | Reactieproducten
A) Be + HCl | 1) CuSO₄ + H₂
B) Zn + NaOH + H₂O | 2) CuSO₄ + H₂O + SO₂
C) Al(OH)₃ + NaOH | 3) Al(OH)₃ + H₂
D) Cu + H₂SO₄ (geconcentreerd) | 4) Na
5) Na + H₂

DEEL C
C1. Bij 200g van een 20% zwavelzuuroplossing werd 10,6g natriumcarbonaatoplossing toegevoegd. Bereken het volume van het vrijgekomen gas.
C2. Voer een reeks transformaties uit:
Fe → FeSO₄ → X1 Fe → X2
Schrijf de volledige en verkorte ionaire vergelijkingen van de eerste reactie.