Obliczanie wzoru molekularnego substancji organicznych na podstawie danych o ich spalaniu

WARIANT-1

1. Podczas spalania 6,45 g gazowego halogenalkanu powstało 4,48 l CO2 i 2,24 l kwasu chlorowodorowego. Gęstość nieznanej substancji wynosi 2,879 g/l. Wyprowadź wzór molekularny substancji.

2. Udział masowy wodoru w alkanie wynosi 0,1579. Znajdź wzór alkanu.

3. Podczas spalania substancji organicznej o masie 1,78 g w nadmiarze tlenu powstało 0,28 g azotu, 1,344 l (w NTP) CO2 i 1,26 g wody. Określ wzór molekularny substancji, wiedząc, że w podanej próbce znajduje się 1,204•10²² cząsteczek.

4. Jaka objętość roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,25 mol/l będzie potrzebna do całkowitej neutralizacji produktów spalania gazu ziemnego, który składa się w 96% z metanu, 1% etanu, 1% propanu i 2% siarkowodoru (objętościowo)?

WARIANT-2

1. Określ wzór molekularny substancji na podstawie następujących danych: spalono gaz o masie 0,29 g i otrzymano tlenek węgla (IV) o objętości 0,448 l oraz wodę o masie 0,45 g. Względna gęstość gazu palnego względem powietrza wynosi 2.

2. Znajdź wzór węglowodoru, w którym zawartość wodoru wynosi 14,29%, a jego względna gęstość względem azotu wynosi 2.

3. Dwutlenek węgla uzyskany podczas spalania 3,4 g węglowodoru przepuszczono przez nadmiar roztworu wodorotlenku wapnia, otrzymując 25 g osadu. Wyprowadź najprostszy wzór węglowodoru.

4. Podczas topnienia soli sodowej kwasu organicznego jednoskładnikowego z wodorotlenkiem sodu wydzieliło się 11,2 l (w NTP) gazu organicznego, który przy normalnych warunkach ma gęstość 1,965 g/l. Oblicz masę soli (w g), która wzięła udział w reakcji, i określ, jaki gaz wydzielił się.

WARIANT-3

1. Względna gęstość par węglowodoru względem powietrza wynosi 3,31, a udział masowy wodoru w nim wynosi 12,5%. Określ wzór molekularny węglowodoru.

2. Udział masowy chloru w monohalogenalkanie wynosi 55,04%. Znajdź wzór monohalogenalkanu.

3. Dwutlenek węgla uzyskany podczas spalania 3,4 g węglowodoru przepuszczono przez nadmiar roztworu wodorotlenku wapnia, otrzymując 25 g osadu. Wyprowadź najprostszy wzór węglowodoru.

4. Jaka objętość roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,25 mol/l będzie potrzebna do całkowitej neutralizacji produktów spalania gazu ziemnego, który składa się w 96% z metanu, 1% etanu, 1% propanu i 2% siarkowodoru (objętościowo)?

WARIANT-4

1. Podczas spalania gazu, który nie zawierał tlenu, wydzieliło się 2,24 l dwutlenku węgla, 1,8 g wody i 3,65 g kwasu chlorowodorowego. Określ wzór spalonej substancji.

2. Opary jednego z monobromalkanów są 68,5 razy cięższe od wodoru. Znajdź wzór monobromalkanu.

3. Podczas spalania substancji organicznej o masie 1,78 g w nadmiarze tlenu powstało 0,28 g azotu, 1,344 l (w NTP) CO2 i 1,26 g wody. Określ wzór molekularny substancji, wiedząc, że w podanej próbce znajduje się 1,204•10²² cząsteczek.

4. Podczas topnienia soli sodowej kwasu organicznego jednoskładnikowego z wodorotlenkiem sodu wydzieliło się 11,2 l (w NTP) gazu organicznego, który przy normalnych warunkach ma gęstość 1,965 g/l. Oblicz masę soli (w g), która wzięła udział w reakcji, i określ, jaki gaz wydzielił się.

WARIANT-5

1. Podczas spalania 13,2 g alkanu powstało 20,16 l dwutlenku węgla. Znajdź wzór alkanu.

2. Spalono 448 ml (w NTP) gazowego węglowodoru nasyconego, a produkty reakcji przepuszczono przez nadmiar wody wapiennej, w wyniku czego powstało 8 g osadu. Jaki węglowodór został użyty?

3. Gęstość węglowodoru przy normalnych warunkach wynosi 1,964 g/l. Udział masowy węgla w nim wynosi 81,82%. Wyprowadź wzór molekularny tego węglowodoru.

4. Na 60 l mieszaniny węglowodoru A i chloru, w której 2/3 objętości stanowi halogen, działano promieniowaniem UV. Podaj skład uzyskanego związku organicznego i jego masę.

http://issuu.com/fwebsite/docs/gabrieljan_ostroumov_organicheskaja/1?e=3632929/3394377
Podczas spalania 12,4 g nieznanej substancji organicznej wydzieliło się 9 l dwutlenku węgla (w NTP) i 10,8 g wody. Względna gęstość par tej substancji względem powietrza wynosi 2,14. Określ wzór molekularny związku.

Podczas spalania 7,4 g nieznanej substancji organicznej wydzieliło się 6,72 l dwutlenku węgla (w NTP) i 5,4 g wody. Względna gęstość par tej substancji względem neonu wynosi 3,7. Określ wzór molekularny związku.

Podczas spalania 6,3 g nieznanej substancji organicznej wydzieliło się 10,1 l dwutlenku węgla (w NTP) i 8,1 g wody. Względna gęstość par tej substancji względem helu wynosi 10,5. Określ wzór molekularny związku.

Podczas spalania 30 g nieznanej substancji organicznej wydzieliło się 70,4 g dwutlenku węgla, 18 g wody i 4,48 l azotu (w NTP). Względna masa cząsteczkowa tej substancji wynosi 75. Określ jej wzór molekularny.
Podczas pełnego spalania węglowodoru powstało 4,48 l dwutlenku węgla i 3,6 g wody. Względna gęstość substancji względem wodoru wynosi 14. Wyprowadź wzór molekularny tej substancji.
Podczas spalania w nadmiarze tlenu substancji organicznej o masie 14,5 g powstały dwutlenek węgla o masie 44 g oraz woda o masie 22,5 g. Względna gęstość par tej substancji względem powietrza wynosi 2. Określ wzór molekularny tej substancji.
Podczas spalania w nadmiarze tlenu 8,8 g substancji organicznej uzyskano 17,6 g dwutlenku węgla i 7,2 g wody. Względna gęstość par tej substancji względem helu wynosi 11. Określ wzór molekularny tego związku.
Podczas pełnego spalania 3,9 g węglowodoru powstało 13,2 g dwutlenku węgla i 2,7 g wody. Gęstość par tej substancji wynosi 3,482 g/l. Wyprowadź wzór molekularny.
Podczas spalania w nadmiarze tlenu substancji o masie 13,8 g powstały dwutlenek węgla o masie 26,4 g i woda. Określ najprostszy wzór substancji, jeśli jej względna gęstość względem azotu wynosi 1,643.
Podczas spalania gazowej substancji o masie 5,8 g powstały dwutlenek węgla (8,96 l przy NTP) i woda (9,0 g). Względna gęstość względem wodoru początkowej substancji wynosi 29. Określ wzór molekularny substancji.
Spalono 7 g cyklicznego węglowodoru, powstało 22 g dwutlenku węgla i 9 g wody. Określ wzór substancji, jeśli jej gęstość par względem tlenu wynosi 2,19.
Podczas spalania 3,2 g węglowodoru powstało 8,8 g CO2. Względna gęstość względem wodoru tej substancji wynosi 8. Znajdź wzór węglowodoru.
Podczas spalania węglowodoru o masie 2,1 g powstało 6,6 g tlenku węgla (IV). Względna gęstość tego organicznego związku względem wodoru wynosi 42. Wyprowadź wzór molekularny węglowodoru.
Podczas spalania w nadmiarze tlenu gazowej substancji o masie 6,2 g powstały azot (objętość 2,24 l przy NTP), woda (9,0 g) i dwutlenek węgla (4,48 l przy NTP). Względna gęstość względem wodoru początkowej substancji wynosi 15,5. Określ wzór molekularny substancji.
448 ml (w NTP) gazowego nasyconego węglowodoru nienasyconego spalono, a produkty reakcji przepuszczono przez nadmiar wody wapiennej, tworząc 8 g osadu. Jaki węglowodór został użyty?
Określ wzór dichloroalkanu zawierającego 31,86% węgla.
Podczas spalania substancji organicznej o masie 1,78 g w nadmiarze tlenu powstało 0,28 g azotu, 1,344 l (w NTP) CO2 i 1,26 g wody. Określ wzór molekularny substancji, wiedząc, że w podanej próbce znajduje się 1,204•10²² cząsteczek.
Dwutlenek węgla uzyskany podczas spalania 3,4 g węglowodoru przepuszczono przez nadmiar roztworu wodorotlenku wapnia, otrzymując 25 g osadu. Wyprowadź najprostszy wzór węglowodoru.