RÓWNOWAGI HETEROGENNE: Rozpuszczalność molarna i masowa w układach "osad-roztwór"

CZĘŚĆ 3.
TEMAT 9. Równowagi heterogeniczne.
http://ir.nmu.org.ua/bitstream/handle/123456789/17554/4ea48f3315bef43b043c4cab6d6d639e.pdf?isAllowed=y&sequence=1
Rozwiąż zadania s. 56
Równowaga heterogeniczna „osad – roztwór”. Rozpuszczalność molowa i masowa słabo rozpuszczalnych związków.
• Syst. jednorodna – to system, którego właściwości fizyczne i chemiczne są jednorodne we wszystkich jego częściach (roztwór).
• Syst. niejednorodna – to system, który składa się z kilku jednorodnych faz oddzielonych powierzchnią graniczną (osad – roztwór).
• Roztwór nasycony – zawiera maksymalną ilość substancji, która może się rozpuścić w danej objętości roztworu przy danej temperaturze i ciśnieniu (stabilny).
• Roztwór przesycony – zawiera więcej substancji niż roztwór nasycony (niestabilny → osad).
• Roztwór nienasycony – zawiera mniej substancji niż roztwór nasycony (dalsze rozpuszczanie).
• Rozpuszczalność – stężenie substancji w roztworze nasyconym.
• Rozpuszczalność molowa substancji (S, mol/l) – ilość rozpuszczonej substancji w 1 l jej nasyconego roztworu:
gdzie: n – ilość rozpuszczonej substancji, mol
m – masa rozpuszczonej substancji, g
M – masa molowa rozpuszczonej substancji, g/mol
V – objętość nasyconego roztworu, l
• Rozpuszczalność masowa substancji (T, g/l) – to masa rozpuszczonej substancji w 1 l jej nasyconego roztworu:
T = S * M