Tema 2: Energinivåer og undernivåer i atomer. Fler-elektron-atomer

TEMA2: Nivåer og undersnivåer i atomet. Mange-elektron atomer

1. Hva er antallet energiske undersnivåer for et gitt energinivå? Hvilket hovedkvantetall karakteriserer energinivået hvis det har 4 undersnivåer? Gi deres bokstavbetegnelse.

2. Hvilket element har tre elektroner i atomet, hvor hver har n = 3 og l = 1? Hva er verdien av det magnetiske kvantetallet for dem? Skal de ha antiparallelle spinn?

3. Angi verdiene av kvantetallene n og l for de ytre elektronene i atomene til elementene med atomnummer 12, 13, 23.

4. Skriv de elektroniske og elektron-grafiske formlene for atomene med atomnummer 18, 63. Hvilken elektronfamilie tilhører de?

5. Forklar, ved å bruke Klechkowskys regel, hvilke atomorbitaler som fylles først:

a) 3d eller 4p; b) 4f eller 5p; c) 5p eller 6s; d) 4d eller 4f.

6. Skriv de elektroniske og elektron-grafiske formlene for atomene med atomnummer 27, 7. Hvor mange ledige f-orbitaler har atomene til disse elementene?

7. Hvilke av de oppgitte elektroniske formlene er feil, og forklar årsaken:

a) 1s12s22p6

b) 1s22s22p63s23p54s1;

c) 1s22s22p63s1;

d) 1s22s22p63s23p63d4;

e) 1s22s22p3;

f) 1s22s3.

8. Hvilke verdier kan kvantetallene n, l, ml og ms ta for å beskrive elektronene i aluminiumatomets tilstand?

9. Hva er det maksimale antallet elektroner som kan være på s-, p-, d-, f-undernivåene? Skriv den elektroniske og elektron-grafiske formelen for atomet med atomnummer 51.

10. Hva er det maksimale antallet elektroner som kan være på nivåene K, L, M, N, O, P? Hva er kvantetallene?

11. Kvantetallene for elektronene i det ytre energinivået til et element har følgende verdier: n = 5, l = 0, ml = 0, ms = + 1/2. Hvor mange ledige 4d-orbitaler inneholder atomet til dette elementet? Skriv den elektroniske og elektron-grafiske formelen for dette atomet.

12. Skriv verdiene for kvantetallene l, ml og ms for elektronene, hvis hovedkvantetallene er 3 og 4.

13. Angi atomnummeret for elementet som:

a) har fylt 3d-orbitalene med elektroner;

b) har fylt 4s-orbitalene med elektroner;

c) begynner å fylle 4p-orbitalene med elektroner;

d) begynner å fylle 4f-orbitalene med elektroner.

14. Hvor mange ledige 3d-orbitaler har eksiterte atomer:

a) av svovel; b) klor; c) fosfor; d) vanadium?

15. Angi verdiene for kvantetallene n og l for de ytre elektronene i atomene til elementene med atomnummer 10, 15, 33.

16. Hva er verdien av:

a) det orbitale kvantetallet for energiske undersnivåer, hvis kapasitet er 10 og 14;
b) hovedkvantetallet for energinivåer, hvis kapasitet er 32, 50, 72?

17. Ved å ta hensyn til kapasiteten til energinivåene, vis hvor mange nivåer inneholder det elektroniske skallet til atomer med 18, 36, 54 og 86 elektroner.

18. Hvor mange uparrede elektroner inneholder atomer i grunnleggende tilstand:

a) magnesium; b) aluminium; c) karbon; d) bor; e) svovel?

19. Skriv de elektroniske og elektron-grafiske formlene for atomene til elementene med atomnummer 39 og 41. Hvor mange ledige d-orbitaler har atomene til disse elementene?

20. Skriv de elektroniske og elektron-grafiske formlene for atomene til elementene med atomnummer 24 og 33, og ta hensyn til at for den første skjer en "falling" av én 4s elektron til 3d-undernivået. Hva er den maksimale spinnverdien til d-elektronene i det første atomet og p-elektronene i atomene til det andre elementet?

21. Skriv de elektroniske formlene for atomene til elementene:

a) cesium; b) brom; c) vanadium; d) molybden; e) jern; f) titan; g) kalsium; h) bly; i) klor; j) brom; k) kobolt; l) platina; m) bly; n) mangan; o) svovel.

22. Hvor mange elektroner er på energinivåene, hvis hovedkvantetallene er 2, 3 og 4?

23. Hvor mange elektroner er på:

a) 4f- og 5d-undernivåene i atomet av bly;

b) 5s- og 4d-undernivåene i atomet av cesium;

c) 5d- og 4f-undernivåene i atomet av wolfram;

d) 3p- og 3d-undernivåene i atomet av kobolt;

e) 3d- og 4s-undernivåene i atomet av arsen?

24. Hvor mange nøytroner finnes i kjernene til atomene:

a) fosfor; b) bly; c) magnesium; d) silikon; e) bly; f) sølv; g) bismut; h) kadmium; i) jern?

25. Hva er den maksimale valensstatusen som kan vises av:

a) bly; b) wolfram; c) aluminium; d) bismut; e) kalsium; f) titan; g) oksygen; h) fluor; i) klor?

26. Hvor mange ledige f-orbitaler inneholder atomene til elementene med atomnummer 57, 68 og 82? Bruk Hunds regel for å fordele elektronene på orbitalene.

27. Forklar likheter og forskjeller i egenskapene til fluoratomer og kloratomer, basert på deres elektroniske struktur.

28. Ved hjelp av Klechkowskys regel, skriv de elektroniske formlene for atomene til følgende elementer:

a) mangan; b) krom; c) sirkonium; d) hafnium.

29. Bruk Hunds regel for å fordele elektronene på orbitalene i henhold til den grunnleggende tilstanden for atomene:

a) fosfor; b) karbon; c) mangan; d) oksygen; e) jern.

30. Bruk Hunds regel for å fordele elektronene på orbitalene i henhold til den eksiterte tilstanden for atomene:

a) bor; b) svovel; c) klor.