Bestemmelse af molekylformlen for et stof

Bestemmelse af stoffets formel

1. Ved forbrænding af 11,2 l gas dannedes 33,6 l CO2 og 27 g vand. 1 l gas ved standardbetingelser vejer 1,875 g. Bestem gasens molekylformel.

2. Som følge af forbrænding af 0,68 g gas dannedes 1,42 g P2O5 og 0,54 g vand. Bestem stoffets formel, hvis det er kendt, at 1 l gas ved standardbetingelser vejer 3,02 g.

3. For at bestemme formlen for en gasformig kulbrinte blandede man 5 ml af den med 12 ml O2, og blandingen blev antændt. Efter kondensation af vanddampen var volumen af gasresten CO2 + O2 7 ml, og efter behandling med en base for at absorbere CO2 var der tilbage 2 ml gas. Find kulbrinteformlen.

4. Ved eksplosion af en blanding af 8 ml gasformig kulbrinte og 36 ml O2 dannedes 16 ml CO2 og en vis mængde vanddamp. Efter eksplosionen reagerede 8 ml O2 ikke. Find den gasformige kulbrintes formel.

5. En gasblanding fremkommet ved forbrænding af 1,5 g aminosyre i oxygen ledes gennem et rør med fosforpentaoxid og derefter gennem kalkvand. Derefter absorberes oxygen, og volumen af den tilbageværende gas måles. Hvad er aminosyrens formel, hvis massen af P2O5 steg med 0,9 g, massen af bundfaldet i kalkvandet var 4 g, og volumen af gas tilbage efter oxygenabsorption var 224 ml?

6. Ved forbrænding af 5,76 g stof dannedes 2,12 g Na2CO3, 5,824 l CO2 (standardbetingelser) og 1,8 g vand. Bestem stoffets formel.

7. Ved forbrænding af 12,6 g stof dannedes 3,18 g Na2CO3, 4,14 g K2CO3, 4,032 l CO2 og 2,16 g H2O. Bestem stoffets molekylformel.

8. 2,2 g stof med D(H2) = 22 blev påført CaCO3 og brændt sammen med det i oxygenatmosfære. Der blev dannet 3,36 l CO2, 1,8 g vand og 2,8 g uforbrændt rest. Bestem stoffets formel.

9. 2,3 g stof med D(H2) = 23 blev påført calciumhydroxid og brændt sammen med det i oxygenatmosfære. Der blev dannet 2,24 l CO2, 4,5 g vand og 5,6 g uforbrændt rest. Fastlæg stoffets formel.

10. Stoffet indeholder C, H, O, S. Ved forbrænding af 0,222 g fremkom 0,396 g CO2, 0,162 g H2O, og svovl blev omdannet til bariumsulfat med massen 0,3495 g. Ddamp(H2) = 74. Bestem den sande formel for stoffet.

11. Ved fuldstændig forbrænding af 3,76 g organisk bromholdigt stof dannedes 1,76 g CO2 og 0,72 g vand. Efter absorption af alt brom i sølvsalte fremkom 7,52 g bundfald. Ddamp