Determinação da Fórmula Molecular de Substâncias Orgânicas a partir de Dados de Combustão

VARIANTE-1

1. Ao queimar 6,45 g de halogenalcano gasoso, foram formados 4,48 L de CO2 e 2,24 L de cloreto de hidrogênio. A densidade da substância desconhecida é 2,879 g/L. Determine a fórmula molecular da substância.

2. A fração mássica de hidrogênio no alcano é 0,1579. Encontre a fórmula do alcano.

3. Ao queimar uma substância orgânica de massa 1,78 g em excesso de oxigênio, obteve-se 0,28 g de nitrogênio, 1,344 L (CNTP) de CO2 e 1,26 g de água. Determine a fórmula molecular da substância, sabendo que a amostra contém 1,204•10²² moléculas.

4. Qual o volume da solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,25 mol/L necessário para neutralizar completamente os produtos da combustão do gás natural, composto por 96% de metano, 1% de etano, 1% de propano e 2% de sulfeto de hidrogênio (por volume)?

VARIANTE-2

1. Determine a fórmula molecular da substância com base nos seguintes dados: queimou-se um gás com massa de 0,29 g, obtendo-se dióxido de carbono (IV) com volume de 0,448 L e água com massa de 0,45 g. A densidade relativa do gás combustível em relação ao ar é 2.

2. Encontre a fórmula do hidrocarboneto que contém 14,29% de hidrogênio e tem densidade relativa em relação ao nitrogênio igual a 2.

3. O dióxido de carbono obtido pela combustão de 3,4 g de hidrocarboneto foi passado através de excesso de solução de hidróxido de cálcio, obtendo-se 25 g de precipitado. Determine a fórmula empírica do hidrocarboneto.

4. Ao fundir o sal sódico de um ácido orgânico monobásico com hidróxido de sódio, foram liberados 11,2 L (CNTP) de um composto orgânico gasoso, cuja densidade a condições normais é 1,965 g/L. Calcule a massa do sal (em g) que reagiu e determine qual gás foi liberado.

VARIANTE-3

1. A densidade relativa dos vapores do hidrocarboneto em relação ao ar é 3,31, e a fração mássica de hidrogênio nele é 12,5%. Determine a fórmula molecular do hidrocarboneto.

2. A fração mássica de cloro no monocloroalcano é 55,04%. Encontre a fórmula do monocloroalcano.

3. O dióxido de carbono obtido pela combustão de 3,4 g de hidrocarboneto foi passado através de excesso de solução de hidróxido de cálcio, obtendo-se 25 g de precipitado. Determine a fórmula empírica do hidrocarboneto.

4. Qual o volume da solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,25 mol/L necessário para neutralizar completamente os produtos da combustão do gás natural, composto por 96% de metano, 1% de etano, 1% de propano e 2% de sulfeto de hidrogênio (por volume)?

VARIANTE-4

1. Ao queimar um gás que não contém oxigênio, formaram-se 2,24 L de dióxido de carbono, 1,8 g de água e 3,65 g de cloreto de hidrogênio. Determine a fórmula da substância que foi queimada.

2. Os vapores de um dos monobromalcanos são 68,5 vezes mais pesados que o hidrogênio. Encontre a fórmula do monobromalcano.

3. Ao queimar uma substância orgânica de massa 1,78 g em excesso de oxigênio, obteve-se 0,28 g de nitrogênio, 1,344 L (CNTP) de CO2 e 1,26 g de água. Determine a fórmula molecular da substância, sabendo que a amostra contém 1,204•10²² moléculas.

4. Ao fundir o sal sódico de um ácido orgânico monobásico com hidróxido de sódio, foram liberados 11,2 L (CNTP) de um composto orgânico gasoso, cuja densidade a condições normais é 1,965 g/L. Calcule a massa do sal (em g) que reagiu e determine qual gás foi liberado.

VARIANTE-5

1. Ao queimar 13,2 g de alcano, formaram-se 20,16 L de dióxido de carbono. Encontre a fórmula do alcano.

2. Queimaram-se 448 mL (CNTP) de um hidrocarboneto não cíclico saturado, e os produtos da reação foram passados por excesso de água de cal, formando-se 8 g de precipitado. Qual hidrocarboneto foi utilizado?

3. A densidade de um hidrocarboneto a condições normais é 1,964 g/L. A fração mássica de carbono nele é 81,82%. Determine a fórmula molecular deste hidrocarboneto.

4. Em uma mistura de 60 L de hidrocarboneto A e cloro, com 2/3 do volume correspondente ao halogênio, foi aplicado radiação UV. Determine a composição do composto orgânico formado e sua massa.

http://issuu.com/fwebsite/docs/gabrieljan_ostroumov_organicheskaja/1?e=3632929/3394377
Ao queimar 12,4 g de uma substância orgânica desconhecida, formaram-se 9 L de dióxido de carbono (CNTP) e 10,8 g de água. A densidade relativa dos vapores dessa substância em relação ao ar é 2,14. Determine a fórmula molecular do composto.

Ao queimar 7,4 g de uma substância orgânica desconhecida, formaram-se 6,72 L de dióxido de carbono (CNTP) e 5,4 g de água. A densidade relativa dos vapores dessa substância em relação ao neônio é 3,7. Determine a fórmula molecular do composto.

Ao queimar 6,3 g de uma substância orgânica desconhecida, formaram-se 10,1 L de dióxido de carbono (CNTP) e 8,1 g de água. A densidade relativa dos vapores dessa substância em relação ao hélio é 10,5. Determine a fórmula molecular do composto.

Ao queimar 30 g de uma substância orgânica desconhecida, formaram-se 70,4 g de dióxido de carbono, 18 g de água e 4,48 L de nitrogênio (CNTP). A massa molecular relativa dessa substância é 75. Determine sua fórmula molecular.

Ao queimar completamente um hidrocarboneto, formaram-se 4,48 L de dióxido de carbono e 3,6 g de água. A densidade relativa da substância em relação ao hidrogênio é 14. Determine a fórmula molecular da substância.

Ao queimar 14,5 g de uma substância orgânica em excesso de oxigênio, formaram-se 44 g de dióxido de carbono e 22,5 g de água. A densidade relativa dos vapores dessa substância em relação ao ar é 2. Determine a fórmula molecular dessa substância.

Ao queimar 8,8 g de uma substância orgânica em excesso de oxigênio, formaram-se 17,6 g de dióxido de carbono e 7,2 g de água. A densidade relativa dos vapores dessa substância em relação ao hélio é 11. Determine a fórmula molecular dessa substância.

Ao queimar 3,9 g de um hidrocarboneto, formaram-se 13,2 g de dióxido de carbono e 2,7 g de água. A densidade relativa dos vapores dessa substância é 3,482 g/L. Determine a fórmula molecular.

Ao queimar 13,8 g de uma substância em excesso de oxigênio, formaram-se 26,4 g de dióxido de carbono e água. Determine a fórmula empírica da substância, sabendo que sua densidade relativa em relação ao nitrogênio é 1,643.

Ao queimar 5,8 g de uma substância gasosa, formaram-se dióxido de carbono (8,96 L a CNTP) e água (9,0 g). A densidade relativa em relação ao hidrogênio da substância inicial é 29. Determine a fórmula molecular da substância.

Ao queimar 7 g de um hidrocarboneto cíclico, formaram-se 22 g de dióxido de carbono e 9 g de água. Determine a fórmula da substância, sabendo que sua densidade relativa dos vapores em relação ao oxigênio é 2,19.

Ao queimar 3,2 g de um hidrocarboneto, formaram-se 8,8 g de CO2. A densidade relativa em relação ao hidrogênio dessa substância é 8. Determine a fórmula do hidrocarboneto.

Ao queimar 2,1 g de um hidrocarboneto, formaram-se 6,6 g de dióxido de carbono (CO2). A densidade relativa desse composto em relação ao hidrogênio é 42. Determine a fórmula molecular do hidrocarboneto.

448 mL (CNTP) de um hidrocarboneto saturado não cíclico foram queimados, e os produtos da reação passaram por excesso de água de cal, formando-se 8 g de precipitado. Qual foi o hidrocarboneto utilizado?

Determine a fórmula de um dicloroalcano que contém 31,86% de carbono.

Ao queimar uma substância orgânica de massa 1,78 g em excesso de oxigênio, obteve-se 0,28 g de nitrogênio, 1,344 L (CNTP) de CO2 e 1,26 g de água. Determine a fórmula molecular da substância, sabendo que a amostra contém 1,204•10²² moléculas.

O dióxido de carbono obtido pela combustão de 3,4 g de um hidrocarboneto foi passado através de excesso de solução de hidróxido de cálcio, obtendo-se 25 g de precipitado. Determine a fórmula empírica do hidrocarboneto.