PARTE 3.
TEMA 9. Equilíbrios heterogêneos.
http://ir.nmu.org.ua/bitstream/handle/123456789/17554/4ea48f3315bef43b043c4cab6d6d639e.pdf?isAllowed=y&sequence=1
Resolva os problemas da p. 56
Equilíbrio heterogêneo “sólido – solução”. Solubilidade molar e mássica de compostos pouco solúveis

• Sistema homogêneo (uniforme) – sistema cujas propriedades físicas e químicas são idênticas em todas as suas partes (solução).
• Sistema heterogêneo (não uniforme) – sistema que consiste de várias fases homogêneas separadas entre si por uma interface (sólido‑solução).
• Solução saturada – contém a quantidade máxima de substância que pode se dissolver em determinado volume de solução a dada temperatura e pressão (estável).
• Solução supersaturada – contém uma quantidade maior de substância do que a solução saturada (instável → precipitação).
• Solução insaturada – contém uma quantidade menor de substância do que a solução saturada (dissolução adicional possível).
• Solubilidade – concentração da substância em solução saturada.

• Solubilidade molar da substância (S, mol/L) – a quantidade de substância dissolvida em 1 L de sua solução saturada, onde: n – quantidade de substância dissolvida, em mol; m – massa da substância dissolvida, em g; M – massa molar da substância, em g/mol; V – volume da solução saturada, em L.
• Solubilidade mássica da substância (T, g/L) – é a massa da substância dissolvida em 1 L de sua solução saturada: T = S·M

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