Determinação da fórmula de uma substância

Definição da fórmula da substância

1. Na combustão de 11,2 L de gás, obteve-se 33,6 L de CO2 e 27 g de água. 1 L de gás, nas condições normais, pesa 1,875 g. Determine a fórmula molecular do gás.

2. Na combustão de 0,68 g de gás, formaram-se 1,42 g de P2O5 e 0,54 g de água. Determine a fórmula da substância, sabendo que 1 L de gás, nas condições normais, pesa 3,02 g.

3. Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso, 5 mL dele foram misturados com 12 mL de O2, e a mistura foi detonada. Após a condensação dos vapores de água, o volume do gás restante (CO2 + O2) foi 7 mL, e após o tratamento com uma solução alcalina para absorver o CO2, restaram 2 mL de gás. Encontre a fórmula do hidrocarboneto.

4. Na explosão de uma mistura de 8 mL de hidrocarboneto gasoso com 36 mL de O2, formaram-se 16 mL de CO2 e uma certa quantidade de vapores de água. Após a explosão, 8 mL de O2 não reagiram. Encontre a fórmula do hidrocarboneto gasoso.

5. Ao queimar 1,5 g de um aminoácido em oxigênio, a mistura gasosa foi passada através de um tubo com anidrido fosfórico e, em seguida, através de uma solução de cal. O oxigênio foi absorvido e o volume de gás restante foi medido. Qual é a fórmula do aminoácido, sabendo que a massa de P2O5 aumentou em 0,9 g, a massa do precipitado na solução de cal foi 4 g, e o volume do gás remanescente após a absorção de oxigênio foi 224 mL?

6. Na combustão de 5,76 g de uma substância, obteve-se 2,12 g de Na2CO3, 5,824 L de CO2 (nas condições normais) e 1,8 g de água. Determine a fórmula da substância.

7. Na combustão de 12,6 g de uma substância, formaram-se 3,18 g de Na2CO3, 4,14 g de K2CO3, 4,032 L de CO2 e 2,16 g de H2O. Determine a fórmula molecular da substância.

8. 2,2 g de uma substância com D(H2) = 22 foram aplicados em CaCO3 e queimados com ele em uma atmosfera de oxigênio. Obteve-se 3,36 L de CO2, 1,8 g de água e 2,8 g de resíduo não queimado. Determine a fórmula da substância.

9. 2,3 g de uma substância com D(H2) = 23 foram aplicados em hidróxido de cálcio e queimados com ele em uma atmosfera de oxigênio. Obteve-se 2,24 L de CO2, 4,5 g de água e 5,6 g de resíduo não queimado. Determine a fórmula da substância.

10. A substância contém C, H, O, S. Ao queimar uma amostra de 0,222 g, foram produzidos 0,396 g de CO2, 0,162 g de H2O, e o enxofre foi convertido em sulfato de bário, com massa de 0,3495 g. D(paras) (H2) = 74. Determine a fórmula exata da substância.

11. Na combustão completa de 3,76 g de uma substância orgânica contendo bromo, obtiveram-se 1,76 g de CO2 e 0,72 g de água. Após a absorção do bromo presente na substância em brometo de prata, formou-se 7,52 g de precipitado. D(paras) (H2) = 94. Determine a fórmula molecular da substância.

12. 54 g de amina foram queimados em excesso de oxigênio. A mistura gasosa obtida foi passada através de uma solução de KOH 20%. O volume do gás não absorvido pela base foi 13,44 L (nas condições normais). Determine a fórmula da amina.

13. Na combustão de 5,34 g de uma substância orgânica em excesso de oxigênio, formaram-se 3,78 g de água e 5,376 L (nas condições normais) de uma mistura gasosa, cujo volume diminuiu para 1,344 L (nas condições normais) após passar por uma solução alcalina em excesso. Proponha a fórmula estrutural da substância, sabendo que ela contém C, H, O, N. A densidade da mistura gasosa restante em relação ao hidrogênio é 15,00.

14. Na combustão de 0,72 g de uma substância orgânica, formaram-se 0,05 mol de CO2 e 0,06 mol de água. 0,1 g dos vapores da substância ocupam 31 mL em condições normais. Encontre a fórmula molecular da substância, liste todos os seus possíveis isômeros e desenhe suas fórmulas gráficas.

15. Ao reagir bromo com luz sobre um hidrocarboneto desconhecido, formou-se um único composto halogenado, cuja densidade de vapor é 5,207 vezes maior que a densidade do ar sob as mesmas condições. Determine a estrutura do hidrocarboneto.

16. Um alceno de estrutura normal contém uma ligação dupla no primeiro átomo de carbono. 0,35 g desse alceno pode se combinar com 0,8 g de bromo. Determine a fórmula do alceno e nomeie-o.

17. Na fusão de um sal de sódio de um ácido carboxílico monobásico com hidróxido de sódio, formou-se 11,2 L de gás orgânico gasoso, 1 L do qual pesa 1,965 g nas condições normais. Determine a massa do sal que reagiu e a composição do gás liberado.

18. Determine a estrutura do hidrocarboneto, sabendo que 8,4 g dele decoloram água de bromo, adicionam 3,36 L de hidrogênio na presença de um catalisador de níquel, e ao ser oxidado com uma solução aquosa de permanganato de potássio a frio, forma um composto de estrutura simétrica.

19. Determine a fórmula molecular do álcool, se ao aquecer 274 g desse álcool com ácido sulfúrico concentrado formaram-se 133,4 g de um hidrocarboneto insaturado com uma ligação dupla. O rendimento da reação foi de 80%.

20. Determine a estrutura de um álcool monossaturado, sabendo que ao reagir com brometo de hidrogênio forma um bromoalquil secundário, e ao tratar 30 mL desse álcool (densidade 0,8 g/cm³) com excesso de sódio metálico, libera hidrogênio suficiente para hidrogenar completamente 2,24 L (nas condições normais) de divinila.

21. Para neutralizar 0,1 mol de um ácido carboxílico com uma massa molar de 90 g/mol, foram usados 8 g de hidróxido de sódio. Determine a fórmula molecular do ácido e sua basicidade.

22. Ao reagir 71,15 mL de uma solução 30% (densidade 1,04 g/cm³) de um ácido carboxílico orgânico monobásico com excesso de bicarbonato de sódio, formou-se 6720 mL de gás (nas condições normais). Determine qual ácido estava na solução.

23. Qual gás está em um cilindro, se se sabe que ele é um homólogo do etileno e para a combustão completa de 60 cm³ desse gás, são necessários 270 cm³ de oxigênio (nas condições normais)?

24. A que classe de compostos orgânicos deve pertencer uma substância, cuja combustão de 11 g gera 11,2 L (nas condições normais) de dióxido de carbono e 9 g de água, se a massa molar dessa substância for igual à massa molar do dióxido de carbono?

25. Qual é a fórmula estrutural de um ácido carboxílico saturado, sabendo-se que o volume de CO2 formado pela combustão de uma certa quantidade dele é três vezes maior que o volume de CO2 formado quando a mesma quantidade da substância reage com excesso de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio?

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