Identyfikacja nieznanych substancji na podstawie ich właściwości chemicznych i fizycznych

OK! Вот ваш перевод:

OKREŚLENIE NIEZNANYCH SUBSTANCJI NA PODSTAWIE ICH WŁAŚCIWOŚCI

1. Jak można rozróżnić zewnętrznie podobne do siebie substancje: BaSO4 i BaSO3; MgO i BaO; CaCO3 i Ca(OH)2; CaO i ZnO; AgCl i PbCl2?

2. W trzech probówkach znajdują się roztwory Na2CO3, Na2SO4 i K2CrO4. Co będzie obserwowane, jeśli do każdej probówki dodamy roztwór BaCl2, a następnie kwas solny?

3. Jak rozróżnić substancje: a) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2; b) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?

4. Jak sprawdzić, czy zawierają: a) NaCl domieszkę NH4Cl; b) NaOH domieszkę Na2CO3; c) CuSO4 domieszkę CaCO3?

5. W pięciu probówkach znajdują się roztwory NaOH, NaCl, Na2S, NaI i NH4OH. Jak rozpoznać te substancje, używając jednego dodatkowego odczynnika? Napisz równania reakcji.

6. W słoikach bez etykiet znajdują się substancje stałe: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Określ każdą substancję i napisz równania reakcji.

7. Po jakich zewnętrznych oznakach można określić, w jakim środowisku przebiegała reakcja redukcji KMnO4? Podaj przykłady takich reakcji i napisz ich równania.

8. Jakie dwie reakcje służą do wykrywania jonu Fe3+? Napisz równania tych reakcji.

9. W słoikach bez etykiet znajdują się substancje stałe: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4. Używając ich właściwości chemicznych, określ każdą substancję, potwierdzając odpowiedź odpowiednimi równaniami reakcji.

10. Jak przeprowadzić rozdział jonów Cu2+ i Fe2+, które jednocześnie znajdują się w roztworze?

11. Jakie zmiany zewnętrzne zachodzą przy przepuszczaniu chloru przez roztwór K4[Fe(CN)6]? Napisz równanie reakcji.

12. W słoikach bez etykiet znajdują się substancje stałe: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Określ każdą substancję, używając ich właściwości chemicznych. Napisz równania reakcji.

13. Czy można, używając tylko wskaźnika (jakiego?), rozróżnić roztwory chlorków baru i cynku? Jakie dwa odczynniki można użyć do tego celu?

14. Jak odróżnić stop cynku z miedzią od czystej miedzi? Napisz równania reakcji.

15. Jakie zmiany zewnętrzne zachodzą przy dodaniu: a) roztworu H2SO4 do roztworu chromianu potasu; b) roztworu zasady do roztworu dichromianu potasu? Napisz równania reakcji.

16. Jakimi reakcjami można wykryć w próbce: a) tlenek cynku obecność tlenku ołowiu (II); b) suryk (Pb3O4) obecność tlenku ołowiu (IV)?

17. Jak można oczyścić siarczan miedzi (II) z domieszki: a) piasku i kredy; b) siarczanu żelaza (III); c) siarczanu glinu?

18. Jeśli do roztworu soli jakiegoś metalu dodamy jodku potasu, wytrąci się brązowy osad, który staje się biały po dodaniu roztworu Na2S2O3 lub Na2SO3. Po działaniu siarkowodorem na roztwór soli tego metalu powstaje czarny osad, nierozpuszczalny w kwasie solnym, ale rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie azotowym po podgrzaniu. Określ, który to metal.

19. Przy rozpuszczaniu siarczku metalu (II) w kwasie solnym powstaje chlorek metalu (II) o masie 7,62 g. Aby go utlenić w środowisku kwaśnym do metalu (III), potrzeba roztworu dichromianu potasu o masowej zawartości 1,5 % o masie 196,00 g. Jakiego metalu siarczek został użyty?

20. Jaki objętość 0,25 N roztworu siarczku sodu jest potrzebna do wytrącenia siarczków cynku, kadmu i rtęci (II) z roztworu mieszaniny azotanów cynku, kadmu i rtęci (II) o masie 1,5 g w stosunku 4 : 1 : 5?

21. Stop nieznanego metalu i jego siarczek rozpuszczono w roztworze kwasu solnego. Po dodaniu czerwonej soli krwi powstał intensywnie niebieski osad. Po rozpuszczeniu stopu w HCl wydzieliła się mieszanina gazów o objętości 8,96 dm3 (n. u.), której przepuszczenie przez roztwór Pb(NO3)2 spowodowało wytrącenie czarnego osadu o masie 47,8 g. Określ zawartość stopu (ω, %) i nazwij nieznany metal.

22. Wióry nieznanego metalu, wcześniej podgrzanego, spaliły się w naczyniu z gazem uzyskanym przy reakcji tlenku manganu (IV) o masie 34,8 g i 336 cm3 roztworu kwasu solnego o masowej zawartości 36,5 % (ρ = 1,19 g/cm³). Powstała substancja w reakcji z żółtą solą krwi (K4[Fe(CN)6]) daje ciemnoniebieski osad. Oblicz początkową masę metalu i nazwij go.

23. Bezbarwny gaz, który pali się niebieskim płomieniem, o objętości 56 dm3 (n. u.), przepuszczony nad proszkiem pewnego metalu w temperaturze 150-200 °C, powoduje powstanie bladej żółtej cieczy o masie 98 g, która po podgrzaniu w próżni rozkłada się, wydzielając czysty metal i gaz. Określ, który metal i gaz tworzą to połączenie.

24. Podczas spalania w powietrzu substancji A powstaje gaz B o charakterystycznym zapachu. Gaz B może być także uzyskany przez wypalanie minerału B w powietrzu. Po działaniu kwasu solnego na substancję G, zbudowaną z tych samych pierwiastków co minerał B, ale o innym składzie, wydziela się gaz D o zapachu zgniłych jaj i powstaje roztwór, który z czerwoną solą krwi (K3[Fe(CN)6]) daje ciemnoniebieski osad. Po przepuszczeniu mieszaniny B i D przez wodę wytrąca się substancja A. Nazwij wszystkie substancje.

25. Przy rozkładzie mieszaniny dwóch soli A i B tej samej kwasu powstaje metal, sól i mieszanina gazów. Sól B jest stosowana w medycynie i produkcji luster pod nazwą "lapis", a sól A przy termicznym rozkładzie tworzy mieszaninę dwóch gazów, z których jeden jest brązowy. Jedna z pierwotnych soli barwi płomień na fioletowo, a przy obróbce mieszaniny soli roztworem BaCl2 powstaje biały, twarogowy osad. Nazwij te sole, odpowiedź potwierdź odpowiednimi równaniami reakcji.

26. • Przy całkowitym rozkładzie mieszaniny CaCO3 i nieznanej soli A powstała mieszanina stałych substancji o masie 43,2 g