Komplekse forbindelser: Teori, oppgaveløsning og selvtesting

DEL4.
TEMA 1-4. Komplekse forbindelser.
TEORI http://www.alhimik.ru/compl_soed/gl_1.htm

1. Definer komplekse forbindelser. Hva er forskjellen fra dobbelt salter, og hva har de til felles?

2. Skriv formler for komplekse forbindelser basert på deres navn: ammonium-dihydroksotetrachloroplatin(IV), triammintinitrokobolt(III), gi deres karakteristikk; spesifiser intern og ekstern koordinasjonssfære; sentralion og dets oksidasjonstall; ligander, deres antall og dentisitet; type bindinger. Skriv dissosiasjonsligningen i vannløsning og uttrykk for stabilitetskonstanten.

3. Generelle egenskaper ved komplekse forbindelser, dissosiasjon, stabilitet av komplekser, kjemiske egenskaper til komplekser.

4. Hvordan karakteriseres den reaksjonsmessige evnen til komplekser fra termodynamiske og kinetiske synspunkter?

5. Hvilke aminkomplekser vil være mer stabile enn tetraamincopper(II), og hvilke vil være mindre stabile?

6. Gi eksempler på makrosykliske komplekser dannet av alkalimetallioner; d-elementioner.

7. Hva kjennetegner et kompleks som et chelatkompleks? Gi eksempler på chelat- og ikke-chelat komplekse forbindelser.

8. Definer intra-komplekse forbindelser ved eksemplet med koperglycinat. Skriv den strukturelle formelen for magnesiumkompleks med etylen-diamin-tetraacetinsyre i natriumform.

9. Gi en skjematisk struktur av en poly-nukleær kompleksforbindelse.

10. Definer poly-nukleære, hetero-nukleære og hetero-valente komplekser. Hva er rollen til overgangsmetallene i dannelsen av disse? Hva er deres biologiske rolle?

11. Hvilke typer kjemiske bindinger finnes i komplekse forbindelser?

12. List opp de viktigste typene orbitalhybridiseringer som kan oppstå hos sentralatomer i et kompleks. Hva er kompleksets geometri avhengig av hybridiseringstypen?

13. Basert på elektronisk struktur til atomene i s-, p- og d-blokkene, sammenlign evnen til å danne komplekser og deres plass i komplekskjemi.

14. Definer kompleksoner og kompleksonater. Gi eksempler på de som er mest brukt i biologi og medisin. Gi de termodynamiske prinsippene som ligger til grunn for chelatbehandling. Bruk av kompleksonater for nøytralisering og eliminering av xenobiotika fra kroppen.

15. Vurder de viktigste tilfellene av forstyrrelse i metall-ligand-homøostase i menneskekroppen.

16. Gi eksempler på biokomplekse forbindelser som inneholder jern, kobolt og sink.

17. Eksempler på konkurrerende prosesser med deltagelse av hemoglobin.

18. Metallioners rolle i enzymer.

19. Forklar hvorfor kobolt i komplekser med komplekse ligander (polidentate) har en mer stabil oksidasjonstilstand på +3, mens i vanlige salter som halogenider, sulfater, nitrater, er oksidasjonstilstanden +2?

20. For kobber er oksidasjonstilstandene +1 og +2 karakteristiske. Kan kobber katalysere reaksjoner med elektronoverføring?

21. Kan sink katalysere oksidoreduksjonsreaksjoner?

22. Hva er mekanismen for kvikksølvs giftighet?

23. Identifiser syre og base i reaksjonen: AgNO3 + 2NH3 = [Ag(NH3)2]NO3.

24. Forklar hvorfor kalium-natrium-saltet av hydroksyetyliden-difosfat er brukt som legemiddel, og ikke OEDP.

25. Hvordan skjer elektrontransport i kroppen ved hjelp av metallioner som inngår i biokomplekse forbindelser?

TESTSPØRSMÅL

1. Oksidasjonstallet til det sentrale atomet i den komplekse ionen [Ni(H2O)4(CO3)2]2- er:

a) -4;
b) +2;

c) -2;
d) +4.

2. Det mest stabile komplekse ionet er:
   a) [HgCl4]2-, K_n = 8,5x10^-15;
   b) [HgI4]2-, K_n = 1,5x10^-30;
   c) [Hg(CN)4]2-, K_n = 4x10^-42;
   d) [HgBr4]2-, K_n = 1x10^-21.

3. I løsningen finnes 0,1 mol av forbindelsen PtCl4 • 4NH3. Når den reagerer med AgNO3, dannes det 0,2 mol AgCl-felling. Gi den koordinative formelen til det opprinnelige stoffet:
   a) [PtCl3(NH3)4]Cl;
   b) [PtCl(NH3)4]Cl3;
   c) [PtCl2(NH3)4]Cl2;
   d) [Pt(NH3)4]Cl4.

4. Hvilken form har kompleksene dannet ved sp3d2-hybridisering?

1. Tetraeder;

2. Kvadrat;

3. Oktaeder;

4. Trigonalt bipyramide;

5. Lineær.

5. Velg formelen for forbindelsen pentaaminklorokobolt(III) sulfat:

a) Na3[Co(NO2)6];
b) [CoCl2(NH3)4]Cl;
c) K2[Co(SCN)4];
d) [CoCl(NH3)5]SO4;
e) [Co(H2O)6]Cl3.

6. Hvilke ligander er polidentate?

a) Cl-;
b) H2O;
c) Etylen-diamin;
d) NH3;
e) SCN-.

7. Kompleksdannere er:
   a) Atomer som donor av elektronpar;
   b) Ioner som aksepterer elektronpar;
   c) Atomer og ioner som aksepterer elektronpar;
   d) Atomer og ioner som donorer av elektronpar.

8. De elementene som har lavest kompleksdannende evne er:
   a) s-blokk;
   b) p-blokk;
   c) d-blokk;
   d) f-blokk.

9. Ligander er:
   a) Molekyler som donor av elektronpar;
   b) Ioner som aksepterer elektronpar;
   c) Molekyler og ioner som donorer av elektronpar;
   d) Molekyler og ioner som aksepterer elektronpar.

10. Bindingen i den interne koordinasjonssfæren til et kompleks:
    a) Kovalent utvekslingsbinding;
    b) Kovalent donor-akseptorbinding;
    c) Ionebinding;
    d) Hydrogenbinding.

11. Den beste kompleksdanneren vil være:

a) Mg2+;
b) Cr2+;
c) Al3+;
d) Cr3+.

12. Gjennom hvilke atomer skjer koordinasjonen av ligander med metaller i biokomplekser?

a) O, N;
b) O, S, P;
c) H, O, P;
d) N, S, P.

13. I hemoglobin er oksidasjonstallet for jern:

a) +3;
b) +2;
c) 0;
d) +6.