Determinazione della formula chimica delle sostanze

Definizione della formula della sostanza

1. Combustione di 11,2 l di gas produce 33,6 l di CO2 e 27 g di acqua. 1 l di gas pesa 1,875 g alle condizioni normali. Determinare la formula molecolare del gas.

2. La combustione di 0,68 g di gas ha prodotto 1,42 g di P2O5 e 0,54 g di acqua. Determinare la formula della sostanza, se è noto che 1 l di gas pesa 3,02 g alle condizioni normali.

3. Per determinare la formula di un idrocarburo gassoso, 5 ml sono stati mescolati con 12 ml di O2 e la miscela è stata fatta esplodere. Dopo la condensazione dei vapori d'acqua, il volume del gas residuo (CO2 + O2) era di 7 ml, e dopo il trattamento con una base per assorbire il CO2, sono rimasti 2 ml di gas. Determinare la formula dell'idrocarburo.

4. Esplodendo una miscela di 8 ml di idrocarburo gassoso con 36 ml di O2 si sono formati 16 ml di CO2 e una certa quantità di vapori d'acqua. Dopo l'esplosione, 8 ml di O2 non hanno reagito. Determinare la formula dell'idrocarburo gassoso.

5. I gas ottenuti dalla combustione di 1,5 g di un amminoacido in ossigeno vengono fatti passare attraverso un tubo contenente anidride fosforica e successivamente in una soluzione di calce. Il volume del gas residuo dopo l'assorbimento dell'ossigeno è di 224 ml. Determinare la formula dell'amminoacido, dato che la massa di P2O5 è aumentata di 0,9 g e la massa del residuo di calce è di 4 g.

6. Durante la combustione di 5,76 g di una sostanza si sono formati 2,12 g di Na2CO3, 5,824 l di CO2 (alle condizioni normali) e 1,8 g di acqua. Determinare la formula della sostanza.

7. La combustione di 12,6 g di sostanza ha prodotto 3,18 g di Na2CO3, 4,14 g di K2CO3, 4,032 l di CO2 e 2,16 g di H2O. Determinare la formula molecolare della sostanza.

8. 2,2 g di sostanza con D(H2) = 22 sono stati applicati su CaCO3 e bruciati in atmosfera di ossigeno. Sono stati ottenuti 3,36 l di CO2, 1,8 g di acqua e 2,8 g di residuo incombustibile. Determinare la formula della sostanza.

9. 2,3 g di sostanza con D(H2) = 23 sono stati applicati su idrossido di calcio e bruciati in atmosfera di ossigeno. Sono stati ottenuti 2,24 l di CO2, 4,5 g di acqua e 5,6 g di residuo incombustibile. Determinare la formula della sostanza.

10. La sostanza contiene C, H, O, S. La combustione di 0,222 g ha prodotto 0,396 g di CO2, 0,162 g di H2O, e lo zolfo è stato convertito in solfato di bario (0,3495 g). Densità dei vapori di H2 = 74. Determinare la formula esatta della sostanza.

11. Durante la combustione completa di 3,76 g di un composto organico contenente bromo si sono ottenuti 1,76 g di CO2 e 0,72 g di acqua. Dopo l'assorbimento di tutto il bromo, si è formato un precipitato di 7,52 g di bromuro d'argento. Densità dei vapori di H2 = 94. Determinare la formula molecolare della sostanza.

12. 54 g di ammina sono stati bruciati in eccesso di ossigeno. Dopo aver rimosso l'O2, il volume del gas residuo che non è stato assorbito dalla base è stato di 13,44 l (alle condizioni normali). Determinare la formula dell'ammina.

13. Durante la combustione di 5,34 g di una sostanza organica in eccesso di ossigeno sono stati prodotti 3,78 g di acqua e 5,376 l (alle condizioni normali) di gas. Il volume di gas, dopo essere stato fatto passare in eccesso di soluzione alcalina, è diminuito a 1,344 l. Determinare la formula strutturale della sostanza, se è noto che contiene C, H, O, N. La densità rispetto all'idrogeno della miscela di gas residui è 15,00.

14. Durante la combustione di 0,72 g di sostanza organica, si sono prodotti 0,05 moli di CO2 e 0,06 moli di acqua. 0,1 g di vapore della sostanza occupano un volume di 31 ml alle condizioni normali. Determinare la formula molecolare della sostanza, elencare tutti i suoi isomeri possibili e scrivere le loro formule strutturali.

15. L'azione del bromo alla luce su un idrocarburo sconosciuto produce un solo derivato alogeno, la densità dei suoi vapori è 5,207 volte maggiore di quella dell'aria a condizioni identiche. Determinare la struttura dell'idrocarburo.

16. Un alchene di struttura normale contiene un legame doppio al primo atomo di carbonio. 0,35 g di questo alchene possono addizionare 0,8 g di bromo. Determinare la formula dell'alchene e nominarlo.

17. Quando la sali di sodio di un acido carbossilico monobasico reagisce con idrossido di sodio, si forma 11,2 l di gas organico. 1 l di gas pesa 1,965 g alle condizioni normali. Determinare la massa del sale che ha reagito e la composizione del gas.

18. Determinare la struttura dell'idrocarburo, dato che 8,4 g di questo composti decolorano la soluzione di bromo, addizionano 3,36 l di idrogeno in presenza di catalizzatore nichelico, e formano un composto simmetrico durante l'ossidazione con una soluzione acquosa di permanganato di potassio a freddo.

19. Determinare la formula strutturale di un alcol, dato che 274 g di questo alcol, riscaldati con acido solforico concentrato, producono 133,4 g di idrocarburo insaturo con un doppio legame. Il rendimento della reazione è del 80%.

20. Determinare la struttura di un alcol monoidrossilato saturo, dato che con bromo idrogeno forma un bromoalcile secondario, mentre con 30 ml di alcol (densità 0,8 g/cm³) e un eccesso di sodio metallico si libera una quantità di idrogeno sufficiente per idrogenare completamente 2,24 l (alle condizioni normali) di divinile.

21. Durante la neutralizzazione di 0,1 mol di acido carbossilico (M=90 g/mol) è stata utilizzata 8 g di soda caustica. Determinare la formula molecolare dell'acido e la sua basicità.

22. Un'acido organico sconosciuto con una soluzione acquosa al 30% (densità 1,04 g/cm³) in eccesso di bicarbonato di sodio ha prodotto 6720 ml di gas (alle condizioni normali). Determinare quale acido era presente nella soluzione.

23. Quale gas si trova in un cilindro se è noto che è un omologo dell'etilene e per la sua combustione completa sono necessari 270 ml di ossigeno (alle condizioni normali)?

24. A quale classe di composti organici appartiene una sostanza che produce 11,2 l (alle condizioni normali) di CO2 e 9 g di acqua, se la sua massa molare è uguale a quella della CO2?

25. Determinare la struttura di un acido monobasico saturo, se il volume di CO2 prodotto durante la sua combustione è tre volte maggiore del volume di CO2 liberato durante il trattamento con una soluzione di bicarbonato di sodio.