Travail de chimie pour les élèves de 9e année (1)

TRAVAIL DE CHIMIE POUR LES ÉLÈVES DE 9E CLASSE (1).

PARTIE A
A1. Le nombre d'électrons sur la couche externe d'un atome dont le noyau contient 16 protons est :
A) 2 ; B) 6 ; C) 16 ; D) 32
A2. Les propriétés non métalliques du soufre sont plus marquées que celles de :
A) O ; B) Si ; C) N ; D) Cl
A3. Les atomes de carbone ont le même degré d'oxydation dans les composés :
A) Al₄C₃ et CH₄ ; B) CO et CO₂ ; C) CCl₄ et CH₄ ; D) CO et C₂H₄
A4. Dans quelle série se trouvent à la fois une substance simple et une substance composée :
A) Silicate de potassium et sable de rivière ; B) Eau et sel de cuisine ; C) Graphite et diamant ; D) Ozone et sable de rivière
A5. Un précipité se forme lors de l'ajout de nitrate de fer (III) dans une solution de :
A) Sulfate de potassium ; B) Hydroxyde de baryum ; C) Chlorure de sodium ; D) Acide sulfurique
A6. L'équation de la réaction d'oxydoréduction est :
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O ; B) CaO + SO₃ → CaSO₄ ; C) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ ; D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. Une substance qui se dissocie en ion nitrate a la formule :
A) KNO₂ ; B) NH₄Cl ; C) Al(NO₃)₃ ; D) Ca(NO₂)₂
A8. Quatre moles d'ions sont formées lors de la dissociation complète d'une mole de :
A) KNO₂ ; B) NH₄Cl ; C) Al(NO₃)₃ ; D) Ca(NO₂)₂
A9. La réaction d'échange entre les solutions d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de baryum va jusqu'à son terme en raison de l'interaction des ions :
A) Ba et Cl ; B) NH₄ et Cl ; C) H et OH⁻ ; D) Ca²⁺ et NO₂⁻
A10. L'oxyde de soufre (IV) réagit avec :
A) H₂O ; B) NH₃ ; C) CaSO₄ ; D) C₂H₄
A11. Lors de l'interaction de l'hydroxyde de sodium avec le sulfate de cuivre (II), on obtient :
A) Na₂SO₃ + CuOH ; B) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ; C) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂ ; D) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Le sulfate de fer(II) réagit avec :
A) AgNO₃ ; B) Pb ; C) HCl ; D) Cu(OH)₂
A13. La fraction massique d'oxygène dans le permanganate de potassium est :
A) 10,13 % ; B) 20,3 % ; C) 30,4 % ; D) 40,5 %
A14. Ne subit pas d'hydrolyse :
A) AgNO₃ ; B) CaSO₄ ; C) FeCl₂ ; D) Na₂SO₃
A15. La liaison covalente polaire est caractéristique de la substance :
A) Fe ; B) Na₂S ; C) PH₃ ; D) N₂
A16. Les deux substances réagissent avec l'acide nitrique dilué :
A) Oxyde d'azote (IV) et hydroxyde de sodium ; B) Cuivre et hydroxyde de sodium ; C) Oxyde de carbone (II) et nitrate de calcium ; D) Oxyde d'azote (IV) et nitrate de calcium.
A17. Les jugements sur la sécurité lors des expériences chimiques sont-ils corrects :

1. Lors de la dissolution des acides, on verse l'acide dans l'eau.

2. Il est interdit de mélanger une solution dans un tube à essai en couvrant l'ouverture avec un doigt.
   A) Seulement le premier est correct ; B) Seulement le second est correct ; C) Les deux jugements sont corrects ; D) Les deux jugements sont incorrects.
   A18. Pour établir la composition qualitative du carbonate de sodium, il est nécessaire d'utiliser les deux réactifs suivants :
   A) Hydroxyde de sodium et chlorure d'argent ; B) Acide chlorhydrique et flamme rouge lors de la combustion du sel ; C) Méthylorange et acide chlorhydrique ; D) Acide chlorhydrique et flamme jaune lors de la combustion du sel.
   A19. Tant le phosphore que le fer réagissent avec :
   A) NaOH ; B) HCl ; C) H₂SO₄ ; D) Cl₂.

PARTIE B
B1. Sélectionnez 2 jugements corrects et notez leurs numéros. Dans la série des éléments chimiques P - S - Cl, on observe :
Les rayons atomiques augmentent ; L'électronégativité augmente ; Le nombre de niveaux d'énergie augmente ; Le nombre de la plus haute valence augmente ; Les propriétés acides de leurs hydroxydes les plus élevés diminuent.
B2. Sélectionnez 2 jugements corrects et notez leurs numéros. L'oxyde de silicium (IV) réagit avec :

1. de l'eau ; 2) de l'oxyde de calcium ; 3) de l'acide nitrique ; 4) du chlore ; 5) du sulfate de sodium.
   B3. Établissez la correspondance entre les diagrammes des transformations des substances et les changements de l'état d'oxydation de l'azote. Pour chaque élément de la première colonne, choisissez l'élément correspondant de la deuxième colonne et notez les lettres correspondantes par ordre alphabétique.
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O [1) N-3 → N0] ; B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ [2) N+3 → N0] ; C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O [3) N+5 → N+2].
   B4. Établissez la correspondance entre les réactifs et les produits de la réaction. Pour chaque élément de la première colonne, choisissez l'élément correspondant de la deuxième colonne :
   Réactifs - Produits :
   A) Be + HCl → 1) BeCl₂ + H₂
   B) Zn + NaOH + H₂O → 2) CuSO₄ + H₂O + SO₂
   C) Al(OH)₃ + NaOH → 3) Al(OH)₃ + H₂
   D) Cu + H₂SO₄ (concentré) → 4) Na ; 5) Na₂ + H₂.

PARTIE C
C1. À 200 g d'une solution à 20 % d'acide sulfurique, on a ajouté une solution contenant 10,6 g de carbonate de sodium. Calculez le volume du gaz libéré.
C2. Effectuez une chaîne de transformations :
Fe → FeSO₄ → X₁ → Fe → X₂
Écrivez les équations ioniques complètes et réduites de la première réaction.