Kemiallisen kaavan määrittäminen palamisen ja tiheyden perusteella: Tehtävät ja ratkaisut

VARIANTTI-1

1. Polttaessa 6,45 g kaasumaista halogeenialkanaa syntyi 4,48 l CO2:ta ja 2,24 l vetykloridia. Tuntemattoman aineen tiheys on 2,879 g/l. Derivoi aineen molekyylikaava.

2. Alkaanissa vetyosuus on 0,1579. Etsi alkaanin kaava.

3. Polttaessa 1,78 g orgaanista ainetta ylimääräisessä hapessa saatiin 0,28 g typpeä, 1,344 l (n.u.) CO2:ta ja 1,26 g vettä. Määritä aineen molekyylikaava, tiedostaen, että annetussa näytteessä on 1,204•10^22 molekyyliä.

4. Mikä määrä natriumhydroksidiliuosta, jonka konsentraatio on 0,25 mol/l, tarvitaan luonnonkaasun palamisprosessin tuotteiden täydelliseen neutralointiin, jos kaasu koostuu 96 % metaanista, 1 % etaanista, 1 % propaanista ja 2 % vety sulfidiä (tilavuusosuus)?

VARIANTTI-2

1. Määritä aineen molekyylikaava seuraavilla tiedoilla: poltettiin kaasua, jonka massa oli 0,29 g, ja saatiin hiilidioksidia (IV) tilavuudeltaan 0,448 l sekä vettä, jonka massa oli 0,45 g. Poltettavan kaasun suhteellinen tiheys ilman suhteen on 2.

2. Etsi hiilivetykaava, jossa on 14,29 % vetyä ja jonka suhteellinen tiheys on 2 typen suhteen.

3. Hiilidioksidi, joka saatiin 3,4 g hiilivetyjen polttamisesta, johdettiin ylimääräiseen kalkkiveteen ja saatiin 25 g saostetta. Derivoi yksinkertainen kaava hiilivedylle.

4. Yhdisteiden polttamisessa muodostui 11,2 l (n.u.) kaasumaista orgaanista yhdistettä, jonka normaaliolosuhteissa tiheys on 1,965 g/l. Lasketaan suolamäärä (g), joka osallistui reaktioon, ja määritetään, mikä kaasu muodostui.

VARIANTTI-3

1. Hiilivetyhöyryn suhteellinen tiheys ilman suhteen on 3,31 ja vedyn osuus on 12,5 %. Määritä hiilivetykaava.

2. Kloridi alkaanin massaprosentti on 55,04 %. Etsi monokloralkaanin kaava.

3. Hiilidioksidi, joka saatiin 3,4 g hiilivedyn polttamisesta, johdettiin ylimääräiseen kalkkiveteen ja saatiin 25 g saostetta. Derivoi yksinkertainen kaava hiilivedylle.

4. Mikä määrä natriumhydroksidiliuosta, jonka konsentraatio on 0,25 mol/l, tarvitaan luonnonkaasun polttamisen tuotteiden täydelliseen neutralointiin, jos kaasu koostuu 96 % metaanista, 1 % etaanista, 1 % propaanista ja 2 % vety sulfidiä (tilavuusosuus)?

VARIANTTI-4

1. Poltettaessa kaasua, joka ei sisällä happea, syntyi 2,24 l hiilidioksidia, 1,8 g vettä ja 3,65 g vetykloridia. Määritä palaneen aineen kaava.

2. Yhden monobromalkaanin höyryjen tiheys on 68,5 kertaa suurempi kuin vedyn tiheys. Määritä monobromalkaanin kaava.

3. Poltettaessa 1,78 g orgaanista ainetta ylimääräisessä hapessa saatiin 0,28 g typpeä, 1,344 l (n.u.) CO2:ta ja 1,26 g vettä. Määritä aineen molekyylikaava, tiedostaen, että annetussa näytteessä on 1,204•10^22 molekyyliä.

4. Poltettaessa natriumin suolaa yksivaiheisen orgaanisen hapon kanssa, muodostui 11,2 l (n.u.) kaasumaista orgaanista yhdistettä, jonka normaalisti tiheys on 1,965 g/l. Lasketaan suolan massa (g), joka osallistui reaktioon ja määritetään, mikä kaasu muodostui.

VARIANTTI-5

1. Poltettaessa 13,2 g alkaania syntyi 20,16 l hiilidioksidia. Määritä alkaanin kaava.

2. 448 ml (n.u.) kaasumaista rajoitettua ei-syklisestä hiilivetyä poltettiin ja reaktion tuotteet johdettiin ylimääräiseen kalkkiveteen, jolloin muodostui 8 g saostetta. Mikä hiilivety oli otettu?

3. Hiilivetytiheys normaaleissa olosuhteissa on 1,964 g/l. Sen hiiliosuus on 81,82 %. Derivoi tämän hiilivedyn molekyylikaava.

4. 60 l seosta, jossa on hiilivety A ja klooria (2/3 tilavuudesta on halogeeni), käsiteltiin UV-säteilyllä. Määritä saatu orgaaninen aine ja sen massa.

http://issuu.com/fwebsite/docs/gabrieljan_ostroumov_organicheskaja/1?e=3632929/3394377
Poltettaessa 12,4 g tuntematonta orgaanista ainetta syntyi 9 l hiilidioksidia (n.u.) ja 10,8 g vettä. Sen höyryn suhteellinen tiheys ilman suhteen on 2,14. Määritä molekyylikaava.

Poltettaessa 7,4 g tuntematonta orgaanista ainetta syntyi 6,72 l hiilidioksidia (n.u.) ja 5,4 g vettä. Sen höyryn suhteellinen tiheys neonin suhteen on 3,7. Määritä molekyylikaava.

Poltettaessa 6,3 g tuntematonta orgaanista ainetta syntyi 10,1 l hiilidioksidia (n.u.) ja 8,1 g vettä. Sen höyryn suhteellinen tiheys heliumin suhteen on 10,5. Määritä molekyylikaava.

Poltettaessa 30 g tuntematonta orgaanista ainetta syntyi 70,4 g hiilidioksidia, 18 g vettä ja 4,48 l typpeä (n.u.). Aineen suhteellinen molekyylimassa on 75. Määritä sen molekyylikaava.

Poltettaessa hiilivetyä syntyi 4,48 l hiilidioksidia ja 3,6 g vettä. Sen suhteellinen tiheys vedyn suhteen on 14. Derivoi aineen molekyylikaava.

Poltettaessa orgaanista ainetta, jonka massa on 14,5 g, syntyi hiilidioksidia, jonka massa oli 44 g, ja vettä, jonka massa oli 22,5 g. Sen höyryn suhteellinen tiheys ilman suhteen on 2. Määritä tämän aineen molekyylikaava.

Poltettaessa orgaanista ainetta 8,8 g syntyi 17,6 g hiilidioksidia ja 7,2 g vettä. Sen höyryn suhteellinen tiheys heliumin suhteen on 11. Määritä molekyylikaava.

Poltettaessa 3,9 g hiilivetyä syntyi 13,2 g hiilidioksidia ja 2,7 g vettä. Aineen höyryn tiheys on 3,482 g/l. Derivoi molekyylikaava.

Poltettaessa 13,8 g ainetta syntyi 26,4 g hiilidioksidia ja vettä. Määritä aineen yksinkertainen kaava, jos sen suhteellinen tiheys typen suhteen on 1,643.

Poltettaessa kaasumaista ainetta, jonka massa on 5,8 g, syntyi hiilidioksidia (8,96 l n.u.) ja vettä (9,0 g). Sen suhteellinen tiheys vedyn suhteen on 29. Määritä aineen molekyylikaava.

Poltettaessa 7 g syklisyyttä omaavaa hiilivetyä syntyi 22 g hiilidioksidia ja 9 g vettä. Määritä aineen kaava, jos sen höyryn tiheys hapen suhteen on 2,19.

Poltettaessa 3,2 g hiilivetyä syntyi 8,8 g CO2:ta. Sen suhteellinen tiheys vedyn suhteen on 8. Etsi hiilivedyn kaava.

Poltettaessa 2,1 g hiilivetyä saatiin 6,6 g hiilidioksidia (IV). Sen suhteellinen tiheys vedyn suhteen on 42. Derivoi hiilivedyn molekyylikaava.

Poltettaessa 6,2 g kaasumaista ainetta syntyi typpeä (tilavuus 2,24 l n.u.), vettä (9,0 g) ja hiilidioksidia (4,48 l n.u.). Sen suhteellinen tiheys vedyn suhteen on 15,5. Määritä aineen molekyylikaava.

Poltettaessa 448 ml (n.u.) kaasumaista rajoitettua ei-syklisestä hiilivetyä ja reaktion tuotteet johdettiin ylimääräiseen kalkkiveteen, jolloin muodostui 8 g saostetta. Mikä hiilivety oli käytetty?

Määritä dikhloorialkanoidin kaava, jossa hiilen osuus on 31,86 %.

Poltettaessa 1,78 g orgaanista ainetta ylimääräisessä hapessa saatiin 0,28 g typpeä, 1,344 l (n.u.) CO2:ta ja 1,26 g vettä. Määritä aineen molekyylikaava, tiedostaen, että näytteessä on 1,204•10^22 molekyyliä.

Hiilidioksidi, joka saatiin 3,4 g hiilivedyn polttamisesta, johdettiin ylimääräiseen kalkkiveteen ja saatiin 25 g saostetta. Derivoi yksinkertainen kaava hiilivedylle.