Spørgsmål til forberedelse til prøve i 8. klasse: "Periodiske lov. Atomstruktur. Kemisk binding"

SPØRGSMÅL TIL FORBEREDELSE TIL KONTROLARBEJDE I 8. KLASSE OM EMNET “PERIODISK LOV. ATOMETS STRUKTUR. KEMISK BINDING”
Del 1

1. Det periodiske systems atomnummer svarer til:

1. antallet af elektroner i atomet

2. den højeste valens over for ilt

3. antallet af elektroner, der mangler for at fuldføre den ydre elektronskal

4. antallet af elektronskaller i atomet

2. Periodenummeret i det periodiske system svarer til antallet af

1. elektroner i atomet

2. elektroner i atomets yderste skal

3. manglende elektroner for at fuldføre den ydre skal

4. udfyldte elektronskaller i atomet

3. I hovedgrupperne i det periodiske system øges atomkernenes ladning, hvilket fører til:

1. stærkere ikke-metalliske egenskaber

2. svækkede metalliske egenskaber

3. ændret valens i hydrogenforbindelser

4. konstant højeste valens

4. Gruppenummeret i det periodiske system svarer til:

1. antallet af elektroner i atomet

2. den højeste valens over for ilt

3. antallet af elektroner, der mangler for at fuldføre den ydre elektronskal

4. antallet af elektronskaller i atomet

5. Ikke-metalliske egenskaber øges i rækken:

1. N → P → As

2. N → C → B

3. N → O → F

4. C → Si → Ge

6. I hvilken række er elementerne ordnet efter stigende elektronegativitet?

1. fluor — klor — brom

2. nitrogen — fosfor — arsen

3. oxygen — nitrogen — kulstof

4. silicium — fosfor — svovl

7. Den højeste oxidationstilstand for et element øges i rækken:

1. Mg → Ca → Sr

2. Si → P → S

3. N → P → As

4. C → B → Be

8. I hvilken række er elementerne ordnet efter stigende elektronegativitet?

1. fluor — klor — brom

2. nitrogen — fosfor — arsen

3. oxygen — nitrogen — kulstof

4. silicium — fosfor — svovl

9. De sure egenskaber af de højeste oxider aftager i rækken:

1. P₂O₅ → SiO₂ → Al₂O₃

2. P₂O₅ → SO₃ → Cl₂O₇

3. Al₂O₃ → P₂O₅ → N₂O₅

4. SiO₂ → P₂O₅ → SO₃

10. Angiv periodenummer og gruppenummer for det kemiske element, hvis atom i grundtilstanden indeholder:
    a) 18 elektroner
    b) 19 protoner

Del 2
Bestem oxidationstal for elementerne i følgende forbindelser, bindingstype og type krystalgitter:
O₂, HCl, CaCl₂, BaO, P₂O₅, P₄, H₂SO₄, C, Na₂CO₃, SiO₂, O₃

Giv en karakteristik af element nr. 15 ud fra dets placering i det periodiske system.

Placer elementerne i stigende rækkefølge:
a) metalliske egenskaber: Ca, Li, R, Na, Rb
b) ikke-metalliske egenskaber: Cl, P, S, Al, Na
Forklar svaret.

Hvilket element har større elektronegativitet? Forklar svaret.
a) S eller Mg
b) Cl eller I

En blanding af jern og sølv med en masse på 20 g blev behandlet med saltsyre. Derved udvikledes 0,3 g brint. Bestem massen af jern og sølv i den oprindelige blanding.