Arbetsblad i kemi för 9:e klass (1)

ARBETE I KEMI FÖR 9:OR (1)

DEL A
A1. Antalet elektroner i atomens yttersta elektronskal, vars kärna innehåller 16 protoner, är:
A) 2; B) 6; C) 16; D) 32
A2. Icke-metalliska egenskaper hos svavel är starkare än icke-metalliska egenskaper hos:
A) O; B) Si; C) N; D) Cl
A3. Kolatomer har samma oxidationstal i föreningarna:
A) Al₄C₃ och CH₄; B) CO och CO₂; C) CCl₄ och CH₄; D) CO och C₂H₄
A4. Vilken rad innehåller både ett enkelt ämne och en sammansatt substans:
A) Kaliumsilikat och flodsand; B) Vatten och koksalt; C) Grafit och diamant; D) Ozon och flodsand
A5. Ett fällning bildas när järn(III)-nitrat löses i:
A) Kaliumsulfat; B) Bariumhydroxid; C) Natriumklorid; D) Svavelsyra
A6. Reaktionen mellan oxidationsmedel är:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; B) CaO + SO₃ → CaSO₄; C) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. Ett ämne, vars dissociation ger nitrat-jon, har formeln:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A8. Fyra mol joner bildas vid fullständig dissociation av en mol:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A9. Bytreaktionen mellan lösningar av saltsyra och bariumhydroxid går till fullständig reaktion på grund av joner:
A) Ba²⁺ och Cl; B) NH₄⁺ och Cl; C) H⁺ och OH⁻; D) Ca²⁺ och NO₂⁻
A10. Svaveloxid (IV) reagerar med:
A) H₂O; B) NH₃; C) CaSO₄; D) C₂H₄
A11. Vid reaktion mellan natriumhydroxid och kopparsulfat(II) bildas:
A) Na₂SO₃ + CuOH; B) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; C) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; D) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Lösning av järn(II)-sulfat reagerar med:
A) AgNO₃; B) Pb; C) HCl; D) Cu(OH)₂
A13. Massandelen syre i kaliumpermanganat:
A) 10,13%; B) 20,3%; C) 30,4%; D) 40,5%
A14. Hydroliseras inte:
A) AgNO₃; B) CaSO₄; C) FeCl₂; D) Na₂SO₃
A15. Kovalent polär bindning är karakteristisk för ämnet:
A) Fe; B) Na₂S; C) PH₃; D) N₂
A16. Både dessa ämnen reagerar med utspädd salpetersyra:
A) Kväveoxid (IV) och natriumhydroxid; B) Koppar och natriumhydroxid; C) Koloxid (II) och kalcium-nitrat; D) Kväveoxid (IV) och kalcium-nitrat
A17. Är påståendena om säkerhet vid kemiska experiment korrekta:

1. Vid lösning av syror hälls syra i vatten.

2. Det är förbjudet att blanda lösningen i ett provrör genom att täcka öppningen med fingret.
   A) Endast A är korrekt; B) Endast B är korrekt; C) Båda påståendena är korrekta; D) Båda påståendena är felaktiga.
   A18. För att fastställa den kvalitativa sammansättningen av natriumkarbonat ska båda reagenserna användas:
   A) Natriumhydroxid och silverklorid; B) Saltsyra och röd låga vid förbränning av saltet; C) Metylorange och saltsyra; D) Saltsyra och gul låga vid förbränning av saltet
   A19. Både fosfor och järn reagerar med:
   A) NaOH; B) HCl; C) H₂SO₄; D) Cl₂

DEL B
B1. Välj 2 korrekta påståenden och skriv deras nummer. I serien av kemiska element P - S - Cl:
Radien på atomerna ökar; Elektronegativiteten ökar; Antalet energinivåer ökar; Högsta oxidationstal ökar; Syraegenskaperna hos deras högre hydroxider försvagas.
B2. Välj 2 korrekta påståenden och skriv deras nummer. Siliciumoxid (IV) reagerar med:

1. Vatten; 2) Kalciumoxid; 3) Salpetersyra; 4) Klor; 5) Natriumsulfat.
   B3. Sätt rätt samband mellan ämnenas omvandlingsscheman och förändringen i kväveoxidationstal. För varje element i första kolumnen, välj motsvarande element från andra kolumnen och skriv de valda bokstäverna i svar i alfabetisk ordning.
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O - 1) N-3 → N0
   B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ - 2) N+3 → N0
   C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O - 3) N+5 → N+2

B4. Sätt rätt samband mellan de ursprungliga ämnena och reaktionsprodukterna. För varje element i första kolumnen välj motsvarande element från andra kolumnen.
Ursprungliga ämnen
Reaktionsprodukter
A) Be + HCl - 1) CuSO₄ + H₂
B) Zn + NaOH + H₂O - 2) CuSO₄ + H₂O + SO₂
C) Al(OH)₃ + NaOH - 3) Al(OH)₃ + H₂
D) Cu + H₂SO₄ (konc.) - 4) Na

DEL C
C1. Till 200 g av en 20% svavelsyra lösning tillsattes en lösning som innehöll 10,6 g natriumkarbonat. Beräkna volymen av den gas som frigjordes.
C2. Utför omvandlingskedjan:
Fe → FeSO₄ → X1 → Fe → X2
Skriv de fullständiga och förenklade jonreaktionerna för den första reaktionen.