Tarefa C2 no ENEM de Química: Características e Desafios

tarefa C2 no Exame Unificado de Química (ЕГЭ). Características e armadilhas
Autora do artigo — professora particular profissional O. V. Ovchinnikova.

A condição da tarefa C2 no ЕГЭ de Química é um texto descrevendo uma sequência de ações experimentais. Esse texto deve ser transformado em equações químicas.

A dificuldade dessa tarefa reside no fato de que os alunos têm uma compreensão limitada da química experimental, não apenas teórica. Nem todos compreendem os termos utilizados e os processos envolvidos. Vamos analisar isso com mais detalhes.

Muito frequentemente, conceitos que são óbvios para um químico são mal interpretados pelos candidatos. Aqui está um dicionário conciso desses termos.

Dicionário de termos pouco claros:
Amostra pesada — é simplesmente uma porção de uma substância com massa conhecida (foi pesada numa balança). Não tem relação com um toldo sobre uma porta :-)
Calcinar — aquecer uma substância até alta temperatura e manter o aquecimento até que todas as reações químicas terminem. Isso não significa "misturar com potássio" ou "perfurar com um prego".
"Explodiram a mistura de gases" — significa que as substâncias reagiram explosivamente. Normalmente usa-se uma faísca elétrica. O frasco ou recipiente não explode!
Filtrar — separar o precipitado da solução.
Coar — passar a solução por um filtro para separar o precipitado.
Filtrado — é a solução que passou pelo filtro.
Dissolução de uma substância — é o processo de passagem da substância para a solução. Pode ocorrer sem reação química (por exemplo, ao dissolver sal de cozinha NaCl em água, obtém-se uma solução de NaCl, não hidróxido e ácido separadamente), ou a substância pode reagir com a água, formando outra substância (ao dissolver óxido de bário, obtém-se solução de hidróxido de bário). Substâncias podem ser dissolvidas não apenas em água, mas também em ácidos, bases, etc.
Evaporação — remoção da água e substâncias voláteis da solução sem decompor os sólidos nela contidos.
Concentração por fervura — simplesmente reduzir a quantidade de água na solução por fervura.
Fusão — aquecimento conjunto de duas ou mais substâncias sólidas até que comecem a derreter e reagir. Nada a ver com flutuar no rio :-)

Precipitado e resíduo.
Estes termos são frequentemente confundidos, apesar de serem conceitos totalmente distintos.
“Reação ocorre com formação de precipitado” — significa que um dos produtos da reação é pouco solúvel e se deposita no fundo do recipiente (tubo de ensaio ou frasco).
“Resíduo” — é a substância que permaneceu sem reagir ou não foi totalmente consumida. Por exemplo, se uma mistura de metais foi tratada com ácido e um dos metais não reagiu — ele pode ser chamado de resíduo.

Solução saturada — é uma solução na qual, a uma determinada temperatura, a concentração de substância está no máximo e não se dissolve mais.
Solução insaturada — é uma solução cuja concentração de substância está abaixo do máximo, permitindo dissolver mais da mesma substância até se tornar saturada.
Solução diluída e “muito” diluída — são conceitos subjetivos, mais qualitativos do que quantitativos. Significa que a concentração de substância é baixa.
Para ácidos e bases também se usa o termo “solução concentrada”. Esse é outro conceito relativo. Por exemplo, o ácido clorídrico concentrado tem cerca de 40% de concentração, enquanto o ácido sulfúrico concentrado é anidro, ou seja, 100%.

Para resolver essas tarefas, é necessário conhecer bem as propriedades da maioria dos metais, ametais e seus compostos: óxidos, hidróxidos, sais. É essencial revisar as propriedades dos ácidos nítrico e sulfúrico, permanganato e dicromato de potássio, as propriedades redox de diferentes substâncias, eletrólise de soluções e fundidos, reações de decomposição de diferentes classes de compostos, caráter anfótero, hidrólise de sais e outros compostos, e a hidrólise mútua de dois sais.

Além disso, é necessário ter noção da cor e do estado físico (sólido, líquido, gasoso) da maioria das substâncias estudadas — metais, ametais, óxidos, sais.

É por isso que analisamos esse tipo de tarefa no final do curso de química geral e inorgânica.

Vamos considerar alguns exemplos de tais tarefas.

Exemplo 1:
O produto da reação do lítio com nitrogênio foi tratado com água. O gás obtido foi passado por solução de ácido sulfúrico até que as reações cessassem. A solução