Trabalho de Química para Alunos do 9º Ano

TRABALHO DE QUÍMICA PARA ESTUDANTES DO 9º ANO (1).

PARTE A
A1. O número de elétrons na camada eletrônica externa de um átomo cujo núcleo contém 16 prótons é:
A) 2; B) 6; C) 16; D) 32
A2. As propriedades não metálicas do enxofre são mais pronunciadas do que as propriedades não metálicas de:
A) O; B) Si; C) N; D) Cl
A3. Os átomos de carbono têm o mesmo número de oxidação nos compostos:
A) Al₄C₃ e CH₄; B) CO e CO₂; C) CCl₄ e CH₄; D) CO e C₂H₄
A4. Em qual linha estão tanto uma substância simples quanto uma substância composta:
A) silicato de potássio e areia do rio; B) água e sal de cozinha; C) grafite e diamante; D) ozônio e areia do rio
A5. O precipitado se forma quando se adiciona ao раствор de nitrato de ferro (III):
A) sulfato de potássio; B) hidróxido de bário; C) cloreto de sódio; D) ácido sulfúrico
A6. A equação de reação redox é:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; B) CaO + SO₃ → CaSO₄; C) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. A substância, cuja dissociação forma o íon nitrato, tem a fórmula:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A8. Quatro mols de íons são formados na dissociação completa de um mol de:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂
A9. A reação de troca entre as soluções de ácido clorídrico e hidróxido de bário ocorre até o fim devido à interação dos íons:
A) Ba²⁺ e Cl⁻; B) NH₄⁺ e Cl⁻; C) H⁺ e OH⁻; D) Ca²⁺ e NO₂⁻
A10. O óxido de enxofre (IV) reage com:
A) H₂O; B) NH₃; C) CaSO₄; D) C₂H₄
A11. Quando o hidróxido de sódio reage com o sulfato de cobre (II), formam-se:
A) Na₂SO₃ + CuOH; B) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; C) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; D) Na₂SO₄ + CuOH
A12. O sulfato de ferro (II) reage com:
A) AgNO₃; B) Pb; C) HCl; D) Cu(OH)₂
A13. A fração em massa de oxigênio no permanganato de potássio é:
A) 10,13%; B) 20,3%; C) 30,4%; D) 40,5%
A14. Não sofre hidrólise:
A) AgNO₃; B) CaSO₄; C) FeCl₂; D) Na₂SO₃
A15. A ligação covalente polar é característica da substância:
A) Fe; B) Na₂S; C) PH₃; D) N₂
A16. Ambos os compostos reagem com ácido nítrico diluído:
A) óxido de nitrogênio (IV) e hidróxido de sódio; B) cobre e hidróxido de sódio; C) óxido de carbono (II) e nitrato de cálcio; D) óxido de nitrogênio (IV) e nitrato de cálcio
A17. São verdadeiras as afirmações sobre segurança ao realizar experimentos químicos:

1. Ao dissolver ácidos, deve-se adicionar o ácido à água.

2. É proibido agitar a solução no tubo de ensaio, fechando a abertura com o dedo.
   A) Somente A é verdadeira; B) Somente B é verdadeira; C) Ambas são verdadeiras; D) Ambas são falsas.
   A18. Para determinar a composição qualitativa do carbonato de sódio, devem ser utilizados ambos os reagentes:
   A) hidróxido de sódio e cloreto de prata; B) ácido clorídrico e chama vermelha ao queimar o sal; C) metilo-laranja e ácido clorídrico; D) ácido clorídrico e chama amarela ao queimar o sal.
   A19. Tanto o fósforo quanto o ferro reagem com:
   A) NaOH; B) HCl; C) H₂SO₄; D) Cl₂

PARTE B
B1. Selecione 2 afirmações corretas e escreva seus números. Na sequência dos elementos químicos P-S-Cl,
os raios atômicos aumentam;
a eletronegatividade aumenta;
o número de níveis de energia aumenta;
a maior valência aumenta;
as propriedades ácidas de seus hidróxidos superiores diminuem.
B2. Selecione 2 afirmações corretas e escreva seus números. O óxido de silício (IV) reage com

1. água;

2. óxido de cálcio;

3. ácido nítrico;

4. cloro;

5. sulfato de sódio.
   B3. Estabeleça a correspondência entre os diagramas de transformação de substâncias e a mudança no número de oxidação do nitrogênio. Para cada elemento na primeira coluna, escolha o correspondente na segunda coluna e escreva as letras correspondentes em ordem alfabética.
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O → 1) N⁻³ → N⁰
   B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ → 2) N⁺³ → N⁰
   C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O → 3) N⁺₅ → N⁺₂

PARTE C
C1. Para 200g de uma solução 20% de ácido sulfúrico, foi adicionado uma solução contendo 10,6g de carbonato de sódio. Calcule o volume do gás liberado.
C2. Realize a cadeia de transformações:
Fe → FeSO₄ → X₁ → Fe → X₂
Escreva as equações iônicas completas e simplificadas da primeira reação.