Praca z chemii dla uczniów klasy 9 (1)

PRACA Z CHEMII DLA UCZNIÓW KLAS 9 (1).

CZĘŚĆ A
A1. Liczba elektronów na zewnętrznej powłoce elektronowej atomu, którego jądro zawiera 16 protonów, wynosi:
A) 2; B) 6; C) 16; D) 32

A2. Właściwości niemetaliczne siarki są silniejsze niż właściwości niemetaliczne:
A) O; B) Si; C) N; D) Cl

A3. Atomy węgla mają tę samą wartość stopnia utlenienia w związkach:
A) Al₄C₃ i CH₄; B) CO i CO₂; C) CCl₄ i CH₄; D) CO i C₂H₄

A4. W którym z poniższych wierszy znajdują się zarówno substancja prosta, jak i złożona:
A) krzemian potasu i piasek rzeczny; B) woda i sól kuchenna; C) grafit i diament; D) ozon i piasek rzeczny

A5. Osad powstaje po dodaniu do roztworu azotanu żelaza (III):
A) siarczanu potasu; B) wodorotlenku baru; C) chlorku sodu; D) kwasu siarkowego

A6. Równanie reakcji redoks to:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; B) CaO + SO₃ → CaSO₄; C) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; D) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

A7. Substancja, której dysocjacja prowadzi do powstania jonu azotanowego, ma wzór:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂

A8. Cztery mole jonów powstają podczas pełnej dysocjacji jednego mola:
A) KNO₂; B) NH₄Cl; C) Al(NO₃)₃; D) Ca(NO₂)₂

A9. Reakcja wymiany między roztworami kwasu solnego i wodorotlenku baru zachodzi do końca dzięki interakcji jonów:
A) Ba²⁺ i Cl⁻; B) NH₄⁺ i Cl⁻; C) H⁺ i OH⁻; D) Ca²⁺ i NO₂⁻

A10. Tlenek siarki (IV) reaguje z:
A) H₂O; B) NH₃; C) CaSO₄; D) C₂H₄

A11. Podczas reakcji wodorotlenku sodu z siarczanem miedzi (II) powstają:
A) Na₂SO₃ + CuOH; B) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; C) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; D) Na₂SO₄ + CuOH

A12. Roztwór siarczanu żelaza (II) reaguje z:
A) AgNO₃; B) Pb; C) HCl; D) Cu(OH)₂

A13. Udział masowy tlenu w permanganianie potasu wynosi:
A) 10,13%; B) 20,3%; C) 30,4%; D) 40,5%

A14. Na działanie nie podlega:
A) AgNO₃; B) CaSO₄; C) FeCl₂; D) Na₂SO₃

A15. Wiązanie kowalencyjne polarne charakteryzuje się w substancji:
A) Fe; B) Na₂S; C) PH₃; D) N₂

A16. Oba związki reagują z rozcieńczonym kwasem azotowym:
A) tlenek azotu (IV) i wodorotlenek sodu; B) miedź i wodorotlenek sodu; C) tlenek węgla (II) i azotan wapnia; D) tlenek azotu (IV) i azotan wapnia

A17. Czy prawdziwe są stwierdzenia o zasadach bezpieczeństwa podczas wykonywania doświadczeń chemicznych?

1. Podczas rozpuszczania kwasów kwas wlewa się do wody.

2. Zabrania się mieszania roztworu w probówce, zakrywając otwór palcem.
   A) Prawda tylko A; B) Prawda tylko B; C) Oba stwierdzenia są prawdziwe; D) Oba stwierdzenia są fałszywe

A18. Do ustalenia jakościowego składu węglanu sodu należy użyć obu reagentów:
A) wodorotlenku sodu i chlorku srebra; B) kwasu solnego i czerwonego płomienia przy paleniu soli; C) metylooranżu i kwasu solnego; D) kwasu solnego i żółtego płomienia przy paleniu soli

A19. Zarówno fosfor, jak i żelazo reagują z:
A) NaOH; B) HCl; C) H₂SO₄; D) Cl₂

CZĘŚĆ B
B1. Wybierz 2 prawdziwe stwierdzenia i zapisz ich numery. W szeregu pierwiastków chemicznych P - S - Cl:

• zwiększają się promienie atomowe;

• zwiększa się elektroujemność;

• zwiększa się liczba poziomów energetycznych;

• rośnie wartość najwyższego stopnia utlenienia;

• osłabiają się właściwości kwasowe ich wyższych wodorotlenków

B2. Wybierz 2 prawdziwe stwierdzenia i zapisz ich numery. Tlenek krzemu (IV) reaguje z:

1. wodą;

2. tlenkiem wapnia;

3. kwasem azotowym;

4. chlorem;

5. siarczanem sodu

B3. Dopasuj schematy przemian substancji i zmiany stopnia utlenienia azotu. Dla każdego elementu z pierwszej kolumny wybierz odpowiedni element z drugiej i zapisz wybrane litery w odpowiedzi w porządku alfabetycznym:
A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O - 1) N-3 → N0
B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ - 2) N+3 → N0
C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O - 3) N+5 → N+2

B4. Dopasuj substancje wyjściowe do produktów reakcji:
Substancje wyjściowe | Produkty reakcji
A) Be + HCl → 1) CuSO₄ + H₂
B) Zn + NaOH + H₂O → 2) CuSO₄ + H₂O + SO₂
C) Al(OH)₃ + NaOH → 3) Al(OH)₃ + H₂
D) Cu + H₂SO₄ (KONC) → 4) Na
5) Na₂ + H₂

CZĘŚĆ C
C1. Do 200g 20% roztworu kwasu siarkowego dodano roztwór zawierający 10,6g węglanu sodu. Oblicz objętość wydzielającego się gazu.

C2. Przeprowadź ciąg przemian:
Fe → FeSO₄ → X₁ → Fe → X₂
Napisz pełne i skrócone równania jonowe pierwszej reakcji.