Équilibres hétérogènes : solubilité molaire et massique des composés peu solubles

PARTIE 3.
THÈME 9. Équilibres hétérogènes.
http://ir.nmu.org.ua/bitstream/handle/123456789/17554/4ea48f3315bef43b043c4cab6d6d639e.pdf?isAllowed=y&sequence=1
Résolvez les exercices p.56
Équilibre hétérogène « précipité – solution ». Solubilité molaire et massique des composés peu solubles
• Système homogène (uniforme) – c'est un système dont les propriétés physiques et chimiques sont identiques dans toutes ses parties (solution).
• Système hétérogène (non uniforme) – c'est un système composé de plusieurs phases homogènes séparées par une surface de séparation (précipité-solution).
• Solution saturée – contient la quantité maximale de substance pouvant se dissoudre dans un volume donné de solution à une température et une pression données (stable).
• Solution sursaturée – contient plus de substance qu'une solution saturée (instable → précipité).
• Solution insaturée – contient moins de substance qu'une solution saturée (dissolution supplémentaire).
• Solubilité – concentration de la substance dans une solution saturée.
• Solubilité molaire de la substance (S, mol/l) – quantité de substance dissoute dans 1 litre de sa solution saturée :
où :
n – quantité de substance dissoute, mol
m – masse de la substance dissoute, g
M – masse molaire de la substance dissoute, g/mol
V – volume de la solution saturée, l
• Solubilité massique de la substance (T, g/l) – c'est la masse de la substance dissoute dans 1 litre de sa solution saturée :
T = S × M