Tuntemattomien aineiden tunnistaminen niiden ominaisuuksien perusteella

MÄÄRITTÄMINEN TUNNISTAMATTOMISTA AINEISTA NIIDEN OMINAISUUKSIEN PERUSTEELLA

1. Miten voidaan erottaa ulkonäöltään samanlaiset aineet: BaSO4 ja BaSO3; MgO ja BaO; CaCO3 ja Ca(OH)2; CaO ja ZnO; AgCl ja PbCl2?

2. Kolmessa koeputkessa on liuoksia Na2CO3, Na2SO4 ja K2CrO4. Mitä havaitaan, jos jokaiseen koeputkeen lisätään BaCl2-liuos ja sitten suolahappoa?

3. Miten erotetaan aineet: a) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2; b) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?

4. Miten tarkistetaan, sisältääkö: a) NaCl epäpuhtautena NH4Cl; b) NaOH epäpuhtautena Na2CO3; c) CuSO4 epäpuhtautena CaCO3?

5. Viidessä koeputkessa on liuoksia NaOH, NaCl, Na2S, NaI ja NH4OH. Miten tunnistat nämä aineet käyttäen yhtä lisäreagenttia? Kirjoita reaktioiden tasapainotetut yhtälöt.

6. Etikettivapaissa purkeissa on kiinteitä aineita: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Määritä kukin aine ja kirjoita reaktioiden tasapainotetut yhtälöt.

7. Millä ulkoisilla merkeillä voidaan tunnistaa, missä ympäristössä KMnO4:n pelkistymisreaktio on tapahtunut? Anna esimerkkejä tällaisista reaktioista ja kirjoita niiden tasapainotetut yhtälöt.

8. Mitkä kaksi reaktiota käytetään Fe3+-ionin havaitsemiseen? Kirjoita näiden reaktioiden tasapainotetut yhtälöt.

9. Etikettivapaissa purkeissa on kiinteitä aineita: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4. Käyttämällä niiden kemiallisia ominaisuuksia määritä kukin aine ja varmista vastauksesi vastaavilla reaktioiden tasapainotetuilla yhtälöillä.

10. Miten erottaa Cu2+- ja Fe2+-ionit, jotka ovat samanaikaisesti liuoksessa?

11. Mitä ulkoisia muutoksia tapahtuu, kun kaasutetaan kloriinia K4[Fe(CN)6]-liuokseen? Kirjoita reaktion tasapainotettu yhtälö.

12. Etikettivapaissa purkeissa on kiinteitä aineita: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Määritä kukin aine käyttäen niiden kemiallisia ominaisuuksia. Kirjoita reaktioiden tasapainotetut yhtälöt.

13. Voiko vain indikaattoria (mikä?) käyttämällä erottaa bariumkloridin ja sinkkikloridin liuokset? Mitkä kaksi reagenssia voidaan käyttää tätä tarkoitusta varten?

14. Miten voi erottaa sinkkiseoksen kuparista puhtaan kuparin? Kirjoita reaktioiden tasapainotetut yhtälöt.

15. Mitä ulkoisia muutoksia tapahtuu, kun lisätään: a) H2SO4-liuosta kaliumkromaattiliuokseen; b) emäksinen liuos kaliumdikromaattiliuokseen? Kirjoita reaktioiden tasapainotetut yhtälöt.

16. Millä reaktioilla voidaan havaita näytteen: a) sinkkioksidin (ZnO) läsnäolo lyijyoksidin (PbO) seoksessa; b) punaisen lyijyoksidin (Pb3O4) läsnäolo lyijyoksidin (PbO2)?

17. Miten voi puhdistaa kuparisulfaattia epäpuhtauksista: a) hiekasta ja liidusta; b) rauta(III)-sulfaatista; c) alumiinisulfaatista?

18. Jos lisätään kaliumjodidia tietyn metallisuolan liuokseen, syntyy ruskea saostuma, joka muuttuu valkoiseksi, kun liuokseen lisätään Na2S2O3 tai Na2SO3-liuosta. Kun tälle liuokselle altistetaan vety sulfidiä, muodostuu musta saostuma, joka ei liukene suolahappoon, mutta liukenee laimeaan typpihappoon kuumennettaessa. Määritä, mikä metalli on kyseessä.

19. Kun metallin (II) sulfidia liuotetaan suolahappoon, muodostuu metallin (II) kloridia massaltaan 7,62 g. Sen hapettamiseen happamassa ympäristössä metallin (III) muodostumiseen tarvitaan kaliumdikromaattiliuosta, jonka massapitoisuus on 1,5 % ja massaltaan 196,00 g. Määritä, mikä metallin sulfidin seos on kyseessä.

20. Kuinka suuri tilavuus 0,25 N natriumsulfidiliuosta tarvitaan sinkkisulfidin, kadmiumsulfidin ja elohopean (II) sulfidiä saostamaan sinkin, kadmiumin ja elohopean (II) nitraattiseoksen liuoksesta, jonka kokonaismassa on 1,5 g ja osuus 4:1:5?

21. Tuntemattoman metallin ja tämän metallin sulfidin seos liuotettiin suolahappoon. Kun punaisen verisuolen suolan liuokseen lisättiin, syntyi intensiivisesti siniseksi värjäytynyt saostuma. Kun seos liuotettiin HCl:ssä, syntyi kaasuseos, jonka tilavuus oli 8,96 dm3 (n.o.), ja sen kuljettamiseksi Pb(NO3)2-liuokseen syntyi musta saostuma massaltaan 47,8 g. Määritä seoksen metallin pitoisuus (ω, %) ja nimeä tuntematon metalli.

22. Tuntemattoman metallin lastuja, jotka oli ennakkoon kuumennettu, poltettiin astiaan, jossa oli kaasua, joka syntyi mangaanioksidin (IV) massasta 34,8 g ja 336 cm3 suolahappoliuoksesta, jonka massapitoisuus oli 36,5 % (ρ = 1,19 g/cm³). Reaktiosta syntynyt aine, joka reagoi K4[Fe(CN)6]-suolan kanssa, muodosti tummansinisen saostuman. Laske metallin alkumassa ja nimeä se.

23. Väritön kaasu, joka palaa sinertävällä liekillä ja jonka tilavuus on 56 dm³ (n.o.), kuljetettiin metallijauheen yli 150–200 °C lämpötilassa. Tuloksena oli vaaleankeltainen neste, jonka massa oli 98 g. Kun sitä kuumennettiin tyhjiössä, se hajosi puhtaaksi metalliksi ja alkuperäiseksi kaasuksi. Määritä, mikä metalli ja kaasu muodostavat tämän yhdisteen.

24. Yksinkertaisen aineen A palamisessa ilmakehässä muodostuu kaasu B, jolla on terävä haju. Kaasu B voidaan myös tuottaa mineraali V palamisessa ilmakehässä. Kun suolahappoa lisätään aineeseen G, joka koostuu samoista alkuaineista kuin mineraali V, mutta erimuotoisena, syntyy kaasu D, jolla on mädäntynyt munan haju ja liuos, joka muodostaa tummansinisen saostuman K3[Fe(CN)6]-suolan kanssa. Kun kaasut B ja D kuljetetaan veden läpi, aine A saostuu. Nimeä kaikki aineet.

25. Kun mangaanidioksidi massaltaan 52,2 g ja 336 cm3 suolahappoliuosta, jonka massapitoisuus on 36,5 % (ρ = 1,19 g/cm³), reagoivat, syntyy kaasu, joka kerätään pulloon. Kun siihen lisätään 48,8 g jauhetta A, havaitaan "tulinen sade". Aine palaa ja muodostaa metallin (III) suolan. Määritä aine A.
    26.* Kun seos CaCO3 ja tuntematonta suolaa A hajotettiin täysin, syntyi kiinteiden aineiden seos, jonka massa oli 43,2 g, vettä 7,2 g ja kaasuja, joiden tilavuus oli 13,44 dm³ (24,8 g), joista yksi oli liukenematon veteen ja kemiallisesti vähän reagoiva. Reaktion jälkeisen veden käsittelyn jälkeen saatiin liukenematonta oksidia, jonka massa oli 15,2 g ja joka sisälsi metallin (III) massapitoisuudeltaan 68,5 %. Alkuperäisen suolan A moolimassa on 252 g/mol. Määritä suolan kaava. Vahvista vastaus laskelmilla.

26. Kolme suolaa annettiin. Ensimmäinen suola värjää liekin violeteiksi, toinen keltaiseksi. Kolmannen suolan liuos muodostaa valkoisen saostuman ensimmäisen suolan kanssa, keltaisen saostuman toisen suolan kanssa ja valkoisen, raejuustomaisen saostuman hopeanitraatin liuoksen kanssa. Nimeä annetut suolat ja vahvista vastaus oikeilla reaktioyhtälöillä.

27. Kolmessa putkessa on erilaisia aineita, jotka värjäävät liekin keltaiseksi. Kun ensimmäinen aine reagoi suolahapon kanssa, syntyy kaasu, jolla on epämiellyttävä haju ja joka, kun se kuljetetaan Pb(NO3)2-liuoksen läpi, muodostaa mustan saostuman. Kun toisen suolan liuokseen lisätään BaCl2, syntyy valkoinen saostuma, ja kolmas suola reagoi BaCl2:lla muodostaen keltaisen saostuman. Määritä nämä aineet.

28. Kahden suolan A ja B seoksen hajottamisessa saman happo muodostaa metallin, suolan ja kaasuseoksen. Suola B käytetään lääketieteessä ja peilinteossa nimellä "lapis", ja suola A hajoaa termisesti muodostaen kaasuja, joista toinen on ruskea. Yksi alkuperäisistä suoloista värjää liekin violeteiksi, ja kun sekoitus käsitellään BaCl2-liuoksella, muodostuu valkoinen raejuustomainen saostuma. Nimeä annetut suolat ja vahvista vastaus oikeilla reaktioyhtälöillä.
    

    30.* Kahdessa astiassa on kaksi erilaista kaasu A ja B. Molemmat kaasut ovat värittömiä, niillä on epämiellyttävä haju ja niiden massa on 6,8 g. Kaasu A palaa ilmakehässä, muodostaa vettä, jonka massa on 5,4 g, ja kaasu C (yksinkertainen aine), joka ei liukene veteen ja on kemiallisesti vähän reagoiva. Kaasun B palamisessa ylimääräisessä hapessa syntyy vettä ja kaasu D, joka liukenee veteen ja pystyy värittämään bromia massaltaan 16,0 g. Kun kaasu B kuljetetaan Pb(NO3)2-liuoksen läpi, syntyy musta saostuma, jonka massa on 23,9 g. Kaasujen C ja D seos, jonka tilavuus on 4,48 dm³, painaa 9,2 g. Nimeä alkuperäiset kaasut ja vahvista vastaus laskelmilla.