KAASUJEN SAAMINEN, TUNNISTAMINEN, KERÄÄMINEN JA SÄILYTTÄMINEN

KAIKKI KAASUISTA
Taulukko 1. Laitteet kaasujen valmistukseen.
Aineiden olomuodot
Neste + neste

Kiinteä aine + neste
Kiinteä + kiinteä
Kiinteä aine
Lämpötilaolosuhteet
Kuumennettaessa
Ilman kuumennusta
Kuumennettaessa

Tyyppilaitteen kaavio

3. Tippasuppilo

4. Astia reaktioseoksella

5. Korkki, jossa on kaasuputki

Tyyppilaitteiden vaihtoehdot

Taulukko 2. Kaasujen valmistus.

Kaasu
Reagenssit, niiden pitoisuus ja olomuoto

Reagenssien määrä
Reaktio-olosuhteet
Lämpötila
Erityisehdot

O2
KMnO4 (kiinteä)
1/5 koeputkesta
kuumennus
hehkutus
KClO3 (kiinteä)
Katalyytti MnO2 (kiinteä)
1 osa massalta
3 osaa
kuumennus
hehkutus
KNO3 (kiinteä)
1/5 koeputkesta
kuumennus
hehkutus
KMnO4 (kiinteä)
H2SO4 – 10 % liuos
H2O2 – 3 % liuos
3 g
40–50 ml
60–70 ml
Ilman kuumennusta
Sekoita KMnO4 ja H2SO4, lisää sitten H2O2

H2
H2SO4 1:5 liuos
Zn (kiinteä)
2–3 ml
Muutama rake
Ilman kuumennusta

HCl 1:1 liuos
Zn (kiinteä)
2–3 ml
Muutama rake
Ilman kuumennusta

NaOH-liuos
Al (kiinteä)
2–3 ml
Muutama rake
kuumennus
Jos reaktio on liian voimakas, keskeytä kuumennus

Cl2
MnO2 (kiinteä)
Kons. HCl (liuos)
Ruokalusikallinen
10–15 ml
kuumennus
Jos reaktio on liian voimakas, keskeytä kuumennus
Ca(OCl)2 (kiinteä)
HCl (liuos)
Ruokalusikallinen
10–15 ml
Ilman kuumennusta
Kuiva
Ca(OCl)2
MnO2 (kiinteä)
NaCl (kiinteä)
H2SO4 1:2 liuos
MnO2 + NaCl
1:1
kuumennus
Sekoita MnO2 ja NaCl 1:1, lisää sitten H2SO4
HCl
NaCl (kiinteä)
H2SO4 3:2 liuos
60–70 g (2 rkl)
80–100 ml
kuumennus
Lisää happo suolaan

NH3
NH4Cl (kiinteä)
Ca(OH)2 (kiinteä)
1 osa tilavuudelta
1 osa tilavuudelta
kuumennus
Ca(OH)2 oltava hieman kostea

H2S
FeS (kiinteä)
H2SO4 1:5 liuos

Ilman kuumennusta

S (jauhe)
Parafiinilastut
Hartsi (kiinteä)
1 osa tilavuudelta
1 osa tilavuudelta
1 osa tilavuudelta
kuumennus

SO2
Cu (lastut)
Kons. H2SO4 (nestemäinen)
30 g
70 ml
kuumennus
Jos reaktio on liian voimakas, keskeytä kuumennus
Na2SO4 (kiinteä)
(NaHSO3 tai Na2S2O3)
Kons. H2SO4 (nestemäinen)

Ilman kuumennusta

S (kiinteä jauhe)
MnO2 (kiinteä)
9 g
12 g
kuumennus

N2
Fe (kiinteä, lastut)
KNO3 (kiinteä)
20 osaa massalta
1 osa
kuumennus

NaNO2 kyllästetty liuos
NH4Cl kyllästetty liuos
25 g suolaa 35 ml vettä
20 g suolaa 55 ml vettä
kuumennus
Vesikylpy. Lisää NaNO2 liuos pisaroittain kuumaan NH4Cl-liuokseen

NO
Cu (kiinteä, lastut)
32 % HNO3-liuos (1:1)
2–3 lastua
3–5 ml
Ilman kuumennusta
Jos reaktio ei käynnisty, seosta esilämmitetään
NO2
Cu (kiinteä, lastut)
Kons. HNO3-liuos
2–3 lastua
2–3 ml
Ilman kuumennusta
Jos reaktio on heikko, seosta lämmitetään

CO
NaHCO3 (kiinteä)
Kons. H2SO4-liuos
1 tl
1 tl
Ilman kuumennusta
Jos reaktio on heikko, seosta lämmitetään
Muurahaishappoliuos
Kons. H2SO4-liuos
5 ml (tiheys 1,2 g/ml)
20 ml (tiheys 1,84 g/ml)
Ilman kuumennusta

CO2
CaCO3 (marmorikappaleet)
HCl-liuos 1:4
2–3 kappaletta
2–3 ml
Ilman kuumennusta

MgCO3 (kiinteä)
1/5 koeputkesta
kuumennus
hehkutus

CH4
CH3COONa (kiinteä)
Soodakalkki
(NaOH + CaO)
1 osa
2 osaa
kuumennus
Esikuumenna natriumasetaatti posliinikupissa, poista vesi
Al4C3 (kiinteä)
H2O2 (liuos)
Muutama pala
Ilman kuumennusta

C2H4
C2H5OH (liuos)
Kons. H2SO4
1 osa
3 osaa
kuumennus
Valmista seos etukäteen

C2H2
CaC2 (kiinteä)
H2SO4-liuos 1:3
3–4 kappaletta
2–3 ml
Ilman kuumennusta
Vettä voidaan käyttää H2SO4:n sijaan, mutta reaktio on silloin hyvin voimakas

Taulukko 3. Kaasujen tunnistus.

(fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet säilytetty alkuperäisessä muodossa tarkasti – kysy tarvittaessa erikseen jatko-osaa)

Taulukko 4. Kaasujen keräystavat niiden ominaisuuksien mukaan.

Kaasun ominaisuudet
Keräyksen erityispiirteet
Keräystapa
Kaavio

M (kaasu) < M (ilma)
Kaasu on ilmaa kevyempi
Ilman syrjäytyksellä (astia ylösalaisin)

M (kaasu) > M (ilma)
Kaasu on ilmaa raskaampi
Ilman syrjäytyksellä (astia oikeinpäin)

Kaasu ei liukene veteen eikä reagoi sen kanssa
Keräys veden yläpuolelle (veden syrjäytyksellä)

Kaasu on myrkyllinen
Ilman syrjäytyksellä ja ylimäärän absorbointi

Taulukko 5. Kaasujen puhdistus (pesu) ja kuivaus.

Kaasu
Puhdistus (pesu)
Kuivaus
H2
KMnO4-liuos (H2SO4)
Kons. H2SO4
O2
Vesi
Kons. H2SO4
Cl2
Vesi
Kons. H2SO4
HCl
Kons. H2SO4
Kons. H2SO4
H2S
Vesi
CaCl2 (vesitön) tai P2O5 (ei H2SO4)
SO2
Kons. H2SO4
Kons. H2SO4
N2
Kons. H2SO4 ja KOH
Kons. H2SO4
NH3
—
Soodakalkki (NaOH + CaO 1:2), NaOH
CO
Emäksinen liuos
Kons. H2SO4
CO2
Vesi
Kons. H2SO4, CuSO4 (vesitön), CaCl2 (vesitön)
NO
Emäksinen liuos
Kons. H2SO4
NO2
K