Alt om gasser

ALLES OM GASSER
Tabel 1. Apparater til gasproduktion.
Aggregattilstand af reagenser
Væske + væske

Fast stof + væske
Fast + fast
Fast stof
Temperaturforhold
Ved opvarmning
Uden opvarmning
Ved opvarmning

Skema for typisk apparat

3. Dråpe-tragt

4. Beholder med reaktionsblanding

5. Propp med gasafledningsrør

Muligheder for typiske apparater

Tabel 2. Gasproduktion.

Gas
Reagenser, deres koncentration og aggregattilstand

Mængde reagenser
Reaktionsbetingelser
Temperaturforhold
Specielle betingelser

O2
KMnO4 (fast)
1/5 af røret
opvarmning
kalciner
KClO3 (fast)
Katalysator MnO2 (fast)
1 del efter vægt
3 dele
opvarmning
kalciner
KNO3 (fast)
1/5 af røret
opvarmning
kalciner
KMnO4 (fast)
H2SO4 – 10% opløsning
H2O2 – 3% opløsning
3 g
40-50 ml
60-70 ml
Uden opvarmning
Bland KMnO4 og H2SO4 og tilsæt derefter H2O2

H2
H2SO4 opløsning 1:5
Zn (fast)
2-3 ml
Flere granuler
Uden opvarmning

HCl opløsning 1:1
Zn (fast)
2-3 ml
Flere granuler
Uden opvarmning

NaOH opløsning
Al (fast)
2-3 ml
Flere granuler
Opvarmning
Hvis reaktionen bliver for voldsom, stop opvarmningen midlertidigt

Cl2
MnO2 (fast)
Kons. HCl (opløsning)
Spiseske
10-15 ml
Opvarmning
Hvis reaktionen bliver for voldsom, stop opvarmningen midlertidigt
Ca(OCl)2 (fast)
HCl (opløsning)
Spiseske
10-15 ml
Uden opvarmning
Tør
Ca(OCl)2
MnO2 (fast)
NaCl (fast)
H2SO4 opløsning 1:2
MnO2 + NaCl
1:1
Opvarmning
Bland MnO2 og NaCl 1:1 og tilsæt derefter H2SO4
HCl
NaCl (fast)
H2SO4 opløsning 3:2
60-70 g (2 spiseskefulde)
80-100 ml
Opvarmning
Tilsæt syre til saltet

NH3
NH4Cl (fast)
Ca(OH)2 (fast)
1 del efter volumen
1 del efter volumen
Opvarmning
Tag Ca(OH)2 lidt fugtig

H2S
FeS (fast)
H2SO4 opløsning 1:5

Uden opvarmning

S (pulver)
Paraffin (spåner)
Rosin (fast)
1 del efter volumen
1 del efter volumen
1 del efter volumen
Opvarmning

SO2
Cu (spåner)
Kons. H2SO4 (væske)
30 g
70 ml
Opvarmning
Hvis reaktionen bliver for voldsom, stop opvarmningen midlertidigt
Na2SO4 (fast)
(NaHSO3 eller Na2S2O3)
Kons. H2SO4 (væske)

Uden opvarmning

S (fast pulver)
MnO2 (fast)
9 g
12 g
Opvarmning

N2
Fe (fast savsmuld)
KNO3 (fast)
20 dele efter vægt
1 del
Opvarmning

NaNO2 mættet opløsning
NH4Cl mættet opløsning
25 g salt i 35 ml vand
20 g salt i 55 ml vand
Opvarmning
Vandbad. Tilsæt NaNO2 opløsning dråbevis til den varme NH4Cl opløsning

NO
Cu (fast spåner)
32% HNO3 opløsning (1:1)
2-3 spåner
3-5 ml
Uden opvarmning
Hvis reaktionen ikke starter, opvarm blandingen let

NO2
Cu (fast spåner)
Kons. HNO3 opløsning
2-3 spåner
2-3 ml
Uden opvarmning
Hvis reaktionen er svag, opvarm blandingen

CO
NaHCO3 (fast)
Kons. H2SO4 opløsning
1 teskefuld
1 teskefuld
Uden opvarmning
Hvis reaktionen er svag, opvarm blandingen let

Formic acid opløsning
Kons. H2SO4 opløsning
5 ml (densitet 1,2 g/ml)
20 ml (densitet 1,84 g/ml)
Uden opvarmning

CO2
CaCO3 (marmorstykker)
HCl opløsning 1:4
2-3 stykker
2-3 ml
Uden opvarmning

MgCO3 (fast)
1/5 af røret
Opvarmning
Kalcinering

CH4

CH3COONa (fast)
Lime
(NaOH + CaO)

1 del
2 dele

Opvarmning
Forvarm natriumacetat i en porcelænsskål for at fjerne vandet
Al4C3 (fast)
H2O2 opløsning
Flere stykker
Uden opvarmning

C2H4
C2H5OH opløsning
Kons. H2SO4
1 del
3 dele
Opvarmning
Forbered alkohol og syreblandingen på forhånd

C2H2

CaC2 (fast)
H2SO4 opløsning 1:3

3-4 stykker
2-3 ml

Uden opvarmning
I stedet for svovlsyre kan man bruge vand, men reaktionen bliver meget voldsom

Tabel 3. Genkendelse af gasser.

Gas
Fysiske egenskaber
Kemiske egenskaber
Farve
Lugt
Løselighed i vand
Giftighed
Lakmusopløsning
Brænder eller understøtter forbrænding
Afbleger KMnO4 opløsning (med svovlsyre)
Andre karakteristiske reaktioner
O2
Farveløs

Lidt

Understøtter forbrænding

Tænder en glødende splint
C + O2 = CO2 + Q
N2
Farveløs

Ikke

H2

Farveløs

Ikke

Brænder.
Kan eksplodere i blanding med luft.

Danner vand ved forbrænding:
2H2 + O2 = 2H2O
Reducerer kobber fra oxiden:
CuO + H2 = Cu + H2O - Q
Cl2
Gulgrøn
+
Irriterende
+
Afbleger

Bliver blå ved kontakt med iod-stivelsespapir
HCl
Farveløs
+
Irriterende
+
Rød

• Cl2↑
  Ag+ + Cl- = AgCl↓ hvidt bundfald. Danner
  “hvid røg” når glasstangen fugtes med ammoniak.
  NO
  Farveløs

Let
+

2NO (farveløs) + O2 = 2NO2 (brun)
NO2
Brun
+
Irriterende
+
Rød
Understøtter forbrænding
+
Køling
2NO2 (brun) ↔ N2O4 (farveløs)
Opvarmning
NH3
Farveløs
+
Irriterende
+
Blå
Brænder dårligt

Opløser bundfald:
Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu[(NH3)4]OH lysblå opløsning

H2S

Farveløs
+
Lugt af rådne æg

Lidt
+
Rød

Brænder

• S↓

Sort bundfald med Pb2+ eller Cu2+
SO2
Farveløs
+
Irriterende
+
Rød

Afbleger bromvand.
Afbleger fuchsineopløsning (ved opvarmning
farven gend