Förberedelsefrågor för årskurs 8: Periodiska systemet, atomstruktur och kemisk bindning

FRÅGOR FÖR FÖRBEREDELSE TILL KONTROLLARBETE I 8:e KLASSEN PÅ TEMA «PERIODISKA LAGEN. ATOMENS STRUKTUR. KEMISK BINDNING»
Del 1

1. Det ordningsnummer som ett kemiskt grundämne har i den periodiska tabellen motsvarar:

1. antalet elektroner i atomen

2. värdet på ämnets högsta valensitet i förhållande till syre

3. antalet elektroner som saknas för att slutföra det yttre elektronskalet

4. antalet elektronskal i atomen

2. Numret på perioden i den periodiska tabellen av kemiska element, enligt D. I. Mendelejev, är lika med antalet:

1. elektroner i atomen

2. elektroner i atomens yttre skal

3. elektroner som saknas för att fylla det elektronskalet

4. fyllda elektronskal i atomen

3. I de huvudsakliga undergrupperna i den periodiska tabellen, när kärnladdningen hos atomens kemiska element ökar:

1. förstärks de icke-metalliska egenskaperna

2. minskar de metalliska egenskaperna

3. ändras valensiteten i väteföreningar

4. förblir den högsta valensiteten konstant

4. Numret på gruppen i den periodiska tabellen av kemiska element, enligt D. I. Mendelejev, motsvarar:

1. antalet elektroner i atomen

2. värdet på ämnets högsta valensitet i förhållande till syre

3. antalet elektroner som saknas för att slutföra det yttre elektronskalet

4. antalet elektronskal i atomen

5. I vilket av följande rader förstärks de icke-metalliska egenskaperna?

1. N → P → As

2. N → C → B

3. N → O → F

4. C → Si → Ge

6. I vilken rad är elementen ordnade efter ökning av deras elektronegativitet?

1. fluor — klor — brom

2. kväve — fosfor — arsen

3. syre — kväve — kol

4. kisel — fosfor — svavel

7. Den högsta oxidationsgraden av ett ämne ökar i raden:

1. Mg → Ca → Sr

2. Si → P → S

3. N → P → As

4. C → B → Be

8. I vilken rad är elementen ordnade efter ökning av deras elektronegativitet?

1. fluor — klor — brom

2. kväve — fosfor — arsen

3. syre — kväve — kol

4. kisel — fosfor — svavel

9. De sura egenskaperna hos de högsta oxiderna försvagas i raden:

1. P2O5 → SiO2 → Al2O3

2. P2O5 → SO3 → Cl2O7

3. Al2O3 → P2O5 → N2O5

4. SiO2 → P2O5 → SO3

10. Skriv numret på perioden och numret på gruppen för det kemiska ämnet vars atom i sitt grundtillstånd innehåller:
    a) 18 elektroner, b) 19 protoner.

Del 2
Bestäm oxidationstal för elementen i föreningarna, typ av bindning och typ av kristallstruktur:
O2, HCl, CaCl2, BaO, P2O5, P4, H2SO4, C, Na2CO3, SiO2, O3
Ge en beskrivning av elementet nr 15 baserat på dess position i den periodiska tabellen.
Ordna elementen efter stigande:
a) metalliska egenskaper: Ca, Li, R, Na, Rb.
b) icke-metalliska egenskaper: Cl, P, S, Al, Na
Förklara ditt svar.
Vilket element har högre elektronegativitet? Förklara ditt svar.
a) S eller Mg
b) Cl eller I
En blandning av järn och silver med en massa av 20 g behandlades med saltsyra. Vid denna behandling frigjordes 0,3 g väte. Bestäm massan av järn och silver i den ursprungliga blandningen.