Del 4. Ämne 1-4. Komplexa föreningar.

DEL 4.
ÄMNE 1-4. Komplexa föreningar.
TEORI http://www.alhimik.ru/compl_soed/gl_1.htm

1. Definiera komplexa föreningar. Vad skiljer dem från dubbla salter och vad har de gemensamt?

2. Skriv formler för komplexa föreningar utifrån deras namn: ammoniumdihydroxotetrachloroplatin(IV), triammintinitrokobolt(III), ge deras karaktäristik; ange den interna och externa koordinationssfären; centraljon och dess oxidationsnummer: ligander, deras antal och denticitet; karaktären av bindningarna. Skriv dissociationsreaktionen i vattenlösning och uttryck för stabilitetskonstanten.

3. Allmänna egenskaper för komplexa föreningar, dissociation, komplexers stabilitet, kemiska egenskaper för komplexer.

4. Hur beskrivs komplexers reaktionsförmåga från termodynamiska och kinetiska synvinklar?

5. Vilka aminkomplex är mer stabila än tetraaminkoppar(II) och vilka är mindre stabila?

6. Ge exempel på makrocykliska komplex som bildas av alkalimetalljoner och d-metalljoner.

7. Vilket kriterium används för att klassificera komplexer som chelater? Ge exempel på chelaterade och icke-chelaterade komplexa föreningar.

8. Ge exempel på glycinatkomplex och definiera intrastrukturkomplex. Skriv den strukturella formeln för magnesiumkomplexet med etylendiamintetraättiksyra i natriumform.

9. Ge en schematisk illustration av en strukturell del av ett polynukleärt komplex.

10. Definiera polynukleära, heteronukleära och heterovalenta komplex. Vilken roll spelar övergångsmetaller i deras bildning? Deras biologiska roll.

11. Vilka typer av kemiska bindningar finns i komplexa föreningar?

12. Lista de viktigaste typerna av hybridisering av atomorbitaler som kan uppstå för den centrala atomen i ett komplex. Vad är komplexets geometri beroende på typen av hybridisering?

13. Baserat på de elektroniska strukturerna hos atomer från s-, p- och d-blocken, jämför deras förmåga att bilda komplex och deras plats i komplexkemin.

14. Definiera komplexoner och komplexonater. Ge exempel på de mest använda inom biologi och medicin. Ge de termodynamiska principerna för chelaterapi. Användningen av komplexonater för neutralisering och eliminering av xenobiotika från kroppen.

15. Granska de viktigaste fallen av störningar i metall-ligand-homeostas i människokroppen.

16. Ge exempel på biokomplexa föreningar som innehåller järn, kobolt och zink.

17. Ge exempel på konkurrerande processer som involverar hemoglobin.

18. Rolerna av metalljoner i enzymer.

19. Förklara varför kobolt i komplex med komplexa ligander (polidentata) har en mer stabil oxidationsgrad på +3, medan den i vanliga salter som halider, sulfater och nitrater har en oxidationsgrad på +2.

20. Koppar har oxidationsgrader på +1 och +2. Kan koppar katalysera elektronöverföringsreaktioner?

21. Kan zink katalysera oxidation-reduktionsreaktioner?

22. Vad är mekanismen för kvicksilver som gift?

23. Ange syra och bas i reaktionen: AgNO3 + 2NH3 = [Ag(NH3)2]NO3.

24. Förklara varför kalium-natriumsaltet av hydroxyetylidendifosforsyra används som läkemedel snarare än OEDP.

25. Hur transporteras elektroner i kroppen genom metalljoner i biokomplexa föreningar?

TESTFRÅGOR

1. Oxidationsnummer för den centrala atomen i det komplexa jonen [Ni(H2O)4(CO3)2]2- är:
   a) -4;
   b) +2;
   c) -2;
   d) +4.

2. Den mest stabila komplexa jonen är:
   a) [HgCl4]2-, Kn = 8,5x10-15;
   b) [HgI4]2-, Kn = 1,5x10-30;
   c) [Hg(CN)4]2-, Kn = 4x10-42;
   d) [HgBr4]2-, Kn = 1x10-21.

3. I lösningen finns 0,1 mol av föreningen PtCl4 • 4NH3. När det reagerar med AgNO3 bildas 0,2 mol AgCl. Ange koordinationsformeln för den ursprungliga föreningen:
   a) [PtCl3(NH3)4]Cl;
   b) [PtCl(NH3)4]Cl3;
   c) [PtCl2(NH3)4]Cl2;
   d) [Pt(NH3)4]Cl4.

4. Vilken form har komplex som bildas genom sp3d2-hybridisering?

1. tetrahedral;

2. kvadratisk;

3. oktahedral;

4. trigonal bipyramid;

5. linjär.

5. Välj formeln för föreningen pentaaminklorokobolt(III)sulfat:
   a) Na3[Co(NO2)6];
   b) [CoCl2(NH3)4]Cl;
   c) K2[Co(SCN)4];
   d) [CoCl(NH3)5]SO4;
   e) [Co(H2O)6]Cl3.

6. Vilka ligander är polidentata?
   a) Cl-;
   b) H2O;
   c) etylendiamin;
   d) NH3;
   e) SCN-.

7. Komplexbildare är:
   a) atomer som donerar elektronpar;
   b) joner som accepterar elektronpar;
   c) atomer och joner som accepterar elektronpar;
   d) atomer och joner som donerar elektronpar.

8. De element som har den lägsta komplexbildande förmågan är:
   a) s;
   b) p;
   c) d;
   d) f.

9. Ligander är:
   a) molekyler som donerar elektronpar;
   b) joner som accepterar elektronpar;
   c) molekyler och joner som donerar elektronpar;
   d) molekyler och joner som accepterar elektronpar.

10. Bindningen i den interna koordinationssfären för komplexet är:
    a) kovalent utbytesbindning;
    b) kovalent donor-acceptorbinding;
    c) jonbindning;
    d) vätebindning.

11. Den bästa komplexbildaren är:
    a) Mg2+;
    b) Cr2+;
    c) Al3+;
    d) Cr3+.

12. Genom vilka atomer sker koordineringen av ligander med metaller i biokomplex?
    a) O, N;
    b) O, S, P;
    c) H, O, P;
    d) N, S, P.

13. I hemoglobin är järnets oxidationsnummer:
    a) +3;
    b) +2;
    c) 0;
    d) +6.