Bestämning av ämnets kemiska formel genom analys av förbränningsprodukter och sammansättning

Definition of the substance's formula

1. Vid förbränning av 11,2 l gas bildades 33,6 l CO2 och 27 g vatten. 1 l gas väger 1,875 g vid normala förhållanden. Bestäm molekylformeln för gasen.

2. Vid förbränning av 0,68 g gas bildades 1,42 g P2O5 och 0,54 g vatten. Bestäm formeln för ämnet, om det är känt att 1 l gas väger 3,02 g vid normala förhållanden.

3. För att fastställa formeln för den gasformiga kolväten blandades 5 ml av den med 12 ml O2, och blandningen exploderades. Efter kondensation av vattenångor var volymen av den gasformiga återstoden CO2 + O2 7 ml, och efter behandling med bas för att absorbera CO2 var det 2 ml gas kvar. Bestäm formeln för kolvätet.

4. Vid explosionen av en blandning bestående av 8 ml gasformigt kolväte och 36 ml O2 bildades 16 ml CO2 och en viss mängd vattenånga. Efter explosionen förblev 8 ml O2 oreakterat. Bestäm formeln för det gasformiga kolvätet.

5. Den gasblandning som erhållits vid förbränning av 1,5 g aminosyra i syre passeras genom ett rör med fosforpentoxid och sedan genom kalkvatten. Därefter absorberas syre och volymen av den återstående gasen mäts. Vad är formeln för aminosyran, om massan av P2O5 efter att ha passerat gaserna ökade med 0,9 g, massan av fällningen som bildades i kalkvattnet var 4 g, och volymen av den kvarvarande gasen efter syreabsorptionen var 224 ml?

6. Vid förbränning av 5,76 g ämne bildades 2,12 g Na2CO3, 5,824 l CO2 (vid normala förhållanden) och 1,8 g vatten. Bestäm formeln för ämnet.

7. Vid förbränning av 12,6 g ämne bildades 3,18 g Na2CO3, 4,14 g K2CO3, 4,032 l CO2 och 2,16 g H2O. Bestäm molekylformeln för ämnet.

8. 2,2 g ämne med D(H2) = 22 applicerades på CaCO3 och förbrändes tillsammans med det i syreatmosfären. 3,36 l CO2, 1,8 g vatten och 2,8 g oskränkligt rester erhölls. Bestäm formeln för ämnet.

9. 2,3 g ämne med D(H2) = 23 applicerades på kalciumhydroxid och förbrändes tillsammans med det i syreatmosfären. 2,24 l CO2, 4,5 g vatten och 5,6 g oskränkligt rester erhölls. Bestäm formeln för ämnet.

10. Ämnet består av C, H, O, S. Vid förbränning av en provmängd på 0,222 g erhölls 0,396 g CO2, 0,162 g H2O, och svavlet omvandlades till bariumsulfat med en massa på 0,3495 g. Dångmassan (H2)=74. Bestäm den verkliga formeln för ämnet.

11. Vid fullständig förbränning av 3,76 g organisk brominnehållande substans bildades 1,76 g CO2 och 0,72 g vatten. Efter att ha absorberat allt bromin från mängden av ämnet som omvandlades till bromsilversalt erhölls 7,52 g fällning. Dångmassan av (H2)=94. Bestäm molekylformeln för ämnet.

12. 54 g amin förbrändes i överskott av syre. Den gasblandning som erhölls, efter att ha avlägsnat O2, passeras genom en lösning av KOH med en massfraktion på 20%. Volymen av den gas som inte absorberades av basen var 13,44 l (normalt). Bestäm formeln för aminet.

13. Vid förbränning av 5,34 g organisk substans i överskott av syre bildades 3,78 g vatten och 5,376 l (normalt) gasblandning. Volymen minskade till 1,344 l (normalt) när den passerades genom ett överskott av baslösning. Föreslå strukturell formel för ämnet. Det är känt att ämnet innehåller C, H, O, N. Dångmassan av den återstående gasblandningen är 15,00.

14. Vid förbränning av 0,72 g organisk substans bildades 0,05 mol koldioxid och 0,06 mol vatten. 0,1 g av ångorna av den ursprungliga substansen upptar en volym på 31 ml vid normala förhållanden. Bestäm molekylformeln för substansen, lista alla möjliga isomerer och ge deras grafiska formler.

15. Vid bromerande på ljus med en okänd kolväte bildas en enda halogenprodukt vars ångdensitet är 5,207 gånger större än luftens ångdensitet vid samma förhållanden. Bestäm strukturen för kolvätet.

16. En alken med normal struktur har en dubbelbindning vid den första kolatomen. 0,35 g av denna alken kan binda 0,8 g brom. Bestäm formeln för alkenen och ge dess namn.

17. Vid smältning av natriumsaltet av en monobasisk karboxylsyra med natriumhydroxid bildades 11,2 l av en gasformig organisk förening, där 1 l har en massa på 1,965 g vid normala förhållanden. Bestäm massan av saltet som reagerade och sammansättningen av den utsläppta gasen.

18. Bestäm strukturen för kolvätet om det är känt att 8,4 g av det avfärgar bromvattnet, binder 3,36 l väte i närvaro av en nickelkatylisator och vid oxidation med en kaliumpermanganatlösning vid låg temperatur bildar en symmetrisk förening.

19. Bestäm molekylformeln för alkoholen om den vid upphettning av 274 g av denna alkohol med koncentrerad svavelsyra bildar 133,4 g en omättad kolväte med en dubbelbindning. Reaktionsutbytet är 80%.

20. Bestäm strukturen för den mättade enatomiga alkoholen om det är känt att vid reaktionen med bromvätesyra bildas en sekundär alkylbromid, och vid behandling med 30 ml av denna alkohol (densitet 0,8 g/cm3) i överskott av metalliskt natrium frigörs väte i en mängd tillräcklig för att fullständigt hydrogenera 2,24 l (norm