DETERMINAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS DESCONHECIDAS ATRAVÉS DE SUAS PROPRIEDADES

DEFINIÇÃO DE SUBSTÂNCIAS DESCONHECIDAS PELO SEU COMPORTAMENTO

1. Como distinguir visualmente substâncias semelhantes entre si: BaSO4 e BaSO3; MgO e BaO; CaCO3 e Ca(OH)2; CaO e ZnO; AgCl e PbCl2?

2. Três tubos de ensaio contêm soluções de Na2CO3, Na2SO4 e K2CrO4. O que será observado se, em cada tubo, for adicionada uma solução de BaCl2 e, em seguida, ácido clorídrico?

3. Como distinguir as substâncias: a) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2; b) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?

4. Como verificar se: a) NaCl contém impureza de NH4Cl; b) NaOH contém impureza de Na2CO3; c) CuSO4 contém impureza de CaCO3?

5. Em cinco tubos de ensaio, estão soluções de NaOH, NaCl, Na2S, NaI e NH4OH. Como determinar essas substâncias usando um reagente adicional? Escreva as equações das reações.

6. Em frascos sem rótulo, estão substâncias sólidas: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Determine cada substância e escreva as equações das reações.

7. Quais sinais externos podem indicar em que meio ocorreu a reação de redução do KMnO4? Apresente exemplos dessas reações e escreva as equações.

8. Quais duas reações são usadas para detectar o íon Fe3+? Escreva as equações dessas reações.

9. Em frascos sem rótulo, estão substâncias sólidas: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4. Usando suas propriedades químicas, determine cada substância e confirme a resposta com as equações das reações.

10. Como separar os íons Cu2+ e Fe2+ presentes simultaneamente em uma solução?

11. Quais mudanças externas ocorrem ao passar cloro através da solução de K4[Fe(CN)6]? Escreva a equação da reação.

12. Em frascos sem rótulo, estão substâncias sólidas: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Determine cada substância usando suas propriedades químicas. Escreva as equações das reações.

13. É possível, usando apenas um indicador (qual?), distinguir soluções de cloreto de bário e de zinco? Quais dois reagentes podem ser usados para esse fim?

14. Como distinguir uma liga de zinco com cobre de cobre puro? Escreva as equações das reações.

15. Quais mudanças externas ocorrem ao adicionar: a) solução de H2SO4 à solução de cromato de potássio; b) solução de base à solução de dicromato de potássio? Escreva as equações das reações.

16. Quais reações podem ser usadas para detectar em uma amostra: a) óxido de zinco, a presença de óxido de chumbo (II); b) minérios de Pb3O4, a presença de óxido de chumbo (IV)?

17. Como purificar o sulfato de cobre de impurezas: a) areia e calcário; b) sulfato de ferro (III); c) sulfato de alumínio?

18. Se a solução de um sal de um metal for misturada com iodeto de potássio, um precipitado marrom se forma, que se torna branco ao adicionar solução de Na2S2O3 ou Na2SO3. Quando o H2S é passado pela solução do sal desse metal, um precipitado preto se forma, insolúvel em ácido clorídrico, mas solúvel em ácido nítrico diluído quando aquecido. Determine o metal.

19. Ao dissolver sulfeto de metal (II) em ácido clorídrico, forma-se o cloreto de metal (II) pesando 7,62 g. Para oxidá-lo em meio ácido a metal (III), uma solução de dicromato de potássio com concentração de 1,5% e peso de 196,00 g é necessária. Qual sulfeto de metal foi utilizado?

20. Qual o volume de uma solução 0,25 N de sulfeto de sódio é necessário para precipitar sulfetos de zinco, cádmio e mercúrio (II) de uma solução contendo 1,5 g de uma mistura dos nitratos desses metais nas proporções 4:1:5?

21. Uma liga de metal desconhecido e seu sulfeto foram dissolvidos em solução de ácido clorídrico. Ao adicionar solução de sal de ferro vermelho, um precipitado intensamente colorido de azul se forma. Ao dissolver a liga em HCl, uma mistura de gases no volume de 8,96 dm³ (condições normais) se libera. Ao passar esses gases pela solução de Pb(NO3)2, forma-se um precipitado preto de 47,8 g. Determine a composição da liga (ω, %) e identifique o metal desconhecido.

22. Fios de metal desconhecido, previamente aquecidos, queimaram-se em um recipiente com gás gerado pela reação de 34,8 g de óxido de manganês (IV) e 336 cm³ de solução de ácido clorídrico com 36,5% de massa (ρ = 1,19 g/cm³). O produto resultante da reação com sal de ferro (K4[Fe(CN)6]) forma um precipitado azul escuro. Calcule a massa inicial do metal e identifique-o.

23. Um gás incolor, que queima com chama azulada, de volume 56 dm³ (condições normais) foi passado sobre pó de um metal a 150–200 °C. Uma solução amarela pálida de 98 g se formou, que ao ser aquecida no vácuo se decompõe liberando o metal puro e o gás original. Determine qual é o metal e o gás que formam essa substância.

24. Ao queimar substância A no ar, forma-se um gás B com cheiro forte. O gás B também pode ser obtido ao queimar o mineral V no ar. Quando ácido clorídrico é passado sobre a substância G, composta pelos mesmos elementos do mineral V, mas em proporções diferentes, forma-se o gás D, com cheiro de ovo podre, e uma solução que, com sal de ferro vermelho (K3[Fe(CN)6]), forma um precipitado azul escuro. Ao passar uma mistura dos gases B e D pela água, a substância A é precipitada. Nomeie todas as substâncias.

25. Ao decompor 52,2 g de dióxido de manganês e 336 cm³ de solução de ácido clorídrico com 36,5% de massa (ρ = 1,19 g/cm³), é liberado um gás que foi coletado. Ao adicionar a esse gás um pó simples A de 48,8 g, ocorre "chuva de fogo", e o material se queima formando um sal do metal (III). Determine a substância A.
    26.* Ao decompor a mistura de CaCO3 e um sal desconhecido A, obteve-se uma mistura de substância sólida de 43,2 g, água de 7,2 g, e uma mistura de dois gases com volume de 13,44 dm³ (24,8 g), sendo um dos gases insolúvel em água e quimicamente inerte. Após o tratamento com excesso de água, um óxido insolúvel em água foi obtido, pesando 15,2 g, contendo metal (III) com 68,5% de massa. A massa molar do sal A é 252 g/mol. Determine a fórmula do sal. Confirme a resposta com cálculos.

26. São dadas três substâncias. A primeira cora a chama de roxo, a segunda de amarelo. A solução da terceira substância forma um precipitado branco com a solução da primeira substância, um precipitado amarelo com a solução da segunda substância e um precipitado branco e pastoso com a solução de nitrato de prata. Nomeie as substâncias e confirme a resposta com as equações das reações.

27. Em três frascos, estão substâncias que colorem a chama de amarelo. Quando a primeira substância reage com ácido clorídrico, um gás com cheiro forte se liberta, e ao passar por solução de Pb(NO3)2, um precipitado negro se forma. Ao adicionar solução de BaCl2 à solução da segunda substância, um precipitado branco se forma; com a solução da terceira substância, BaCl2 forma um precipitado amarelo. Determine essas substâncias.

28. Ao decompor uma mistura de dois sais A e B com a mesma substância ácida, formam-se um metal, um sal e uma mistura de gases. O sal B é utilizado na medicina e na fabricação de espelhos sob o nome de "lapis", enquanto o sal A, ao se decompor termicamente, forma uma mistura de dois gases, um dos quais é de cor marrom. Um dos sais originais colore a chama de roxo, e ao tratar a mistura com solução de BaCl2, forma-se um precipitado branco e pastoso. Nomeie os sais e confirme a resposta com as equações das reações.
    30.* Em dois frascos, estão dois gases diferentes A e B. Ambos são incolores, têm um cheiro forte e pesam 6,8 g. Quando o gás A queima no ar, forma-se água de 5,4 g e o gás C (um elemento simples), insolúvel em água e quimicamente inerte. Quando o gás B queima em excesso de oxigênio, forma-se água e o gás D, solúvel em água e capaz de descolorir o bromo, pesando 16,0 g. Ao passar o gás B por solução de Pb(NO3)2, um precipitado negro de 23,9 g se forma. A mistura dos gases C e D, com volume de 4,48 dm³, tem uma massa de 9,2 g. Identifique os gases iniciais e confirme a resposta com cálculos.