Określenie wzoru chemicznego substancji na podstawie wyników spalania

Definicja wzoru substancji

1. Podczas spalania 11,2 l gazu powstało 33,6 l CO2 i 27 g wody. 1 l gazu w warunkach normalnych waży 1,875 g. Określ wzór molekularny gazu.

2. W wyniku spalania 0,68 g gazu powstało 1,42 g P2O5 i 0,54 g wody. Określ wzór substancji, jeśli wiadomo, że 1 l gazu w warunkach normalnych waży 3,02 g.

3. Aby ustalić wzór gazowego węglowodoru, zmieszano 5 ml gazu z 12 ml O2, a mieszankę wybuchnięto. Po kondensacji pary wodnej objętość gazowego resztka CO2 + O2 wynosiła 7 ml, a po przetworzeniu go na zasadzie zasady w celu wchłonięcia CO2 pozostało 2 ml gazu. Określ wzór węglowodoru.

4. Po wybuchu mieszanki 8 ml gazowego węglowodoru z 36 ml O2 powstało 16 ml CO2 i pewna ilość pary wodnej. Po wybuchu nie zareagowało 8 ml O2. Określ wzór gazowego węglowodoru.

5. Otrzymaną podczas spalania 1,5 g aminokwasu w tlenie mieszankę gazów przepuszczono przez rurkę z bezwodnym fosforowym tlenkiem, a następnie przez wodę wapienną. Następnie wchłonięto tlen i zmierzono objętość pozostałego gazu. Jaki jest wzór aminokwasu, jeśli masa P2O5 po przepuszczeniu gazów wzrosła o 0,9 g, masa osadu w wodzie wapiennej wyniosła 4 g, objętość pozostałego gazu po wchłonięciu tlenu wyniosła 224 ml.

6. Podczas spalania 5,76 g substancji powstało 2,12 g Na2CO3, 5,824 l CO2 (w warunkach normalnych) i 1,8 g wody. Określ wzór substancji.

7. Podczas spalania 12,6 g substancji powstało 3,18 g Na2CO3, 4,14 g K2CO3, 4,032 l CO2 i 2,16 g H2O. Określ wzór molekularny substancji.

8. 2,2 g substancji o D(H2) = 22 naniesiono na CaCO3 i razem z nim spalono w atmosferze tlenu. W wyniku tego powstało 3,36 l CO2, 1,8 g wody i 2,8 g nierozpuszczalnego resztka. Określ wzór substancji.

9. 2,3 g substancji o D(H2) = 23 naniesiono na wodorotlenek wapnia i razem z nim spalono w atmosferze tlenu. W wyniku tego powstało 2,24 l CO2, 4,5 g wody i 5,6 g nierozpuszczalnego resztka. Ustal wzór substancji.

10. Skład substancji obejmuje C, H, O, S. Podczas spalania jej próbki o masie 0,222 g powstało 0,396 g CO2, 0,162 g H2O, a siarka została przekształcona w siarczan baru o masie 0,3495 g. Dpar(wodór) = 74. Określ prawdziwy wzór substancji.

11. Podczas całkowitego spalania 3,76 g organicznej substancji bromowej powstało 1,76 g CO2 i 0,72 g wody. Po wchłonięciu całego bromu zawartego w tej ilości substancji do bromku srebra uzyskano 7,52 g osadu. Dpar(wodór) = 94. Określ wzór molekularny substancji.

12. 54 g aminy spalono w nadmiarze tlenu. Uzyskaną mieszaninę gazów po usunięciu O2 przepuszczono przez roztwór KOH o masowej zawartości 20%. Objętość gazu, który nie został wchłonięty przez zasadę, wyniosła 13,44 l (w warunkach normalnych). Określ wzór aminy.

13. Podczas spalania 5,34 g substancji organicznej w nadmiarze tlenu powstało 3,78 g wody i 5,376 l (w warunkach normalnych) mieszanki gazowej, której objętość po przepuszczeniu przez nadmiar roztworu zasady zmniejszyła się do 1,344 l (w warunkach normalnych). Zaproponuj wzór strukturalny substancji, jeśli wiadomo, że zawiera C, H, O, N. Gęstość gazu pozostałego po wchłonięciu wodoru wynosi 15,00.

14. Podczas spalania 0,72 g substancji organicznej powstało 0,05 mola dwutlenku węgla i 0,06 mola wody. 0,1 g pary początkowej substancji zajmuje objętość 31 ml przy normalnych warunkach. Znajdź wzór molekularny substancji, wypisz wszystkie możliwe izomery oraz sporządź ich wzory graficzne.

15. Pod wpływem bromu w świetle na nieznany węglowodór powstaje jedyne halogenowe pochodne, którego gęstość pary wynosi 5,207 razy więcej niż gęsto