Arbeid i kjemi for elever i 9. klasse (1)

ARBEID I KJEMI FOR ELEVER I 9. KLASSE (1).

DEL A
A1. Antall elektroner i det ytterste elektronskallet til et atom hvis kjerne inneholder 16 protoner, er:
A) 2; b) 6; c) 16; d) 32
A2. Ikke-metalliske egenskaper hos svovel uttrykkes sterkere enn ikke-metalliske egenskaper hos: A) O; b) Si; c) N; d) Cl
A3. Karbonatomer har samme oksidasjonstall i forbindelser:
A) Al₄C₃ og CH₄; b) CO og CO₂; c) CCl₄ og CH₄; d) CO og C₂H₄
A4. I hvilken rad finnes både et grunnstoff og en forbindelse:
A) kalium­silikat og elve­sand; b) vann og bordsalt; c) grafitt og diamant; d) ozon og elve­sand
A5. Det dannes bunnfall når man tilsetter til en løsning av jern(III)-nitrat:
A) kaliumsulfat; b) barriumhydroksid; c) natriumklorid; d) svovelsyre
A6. En redoks­reaksjon er:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; b) CaO + SO₃ → CaSO₄; c) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; d) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. Stoffet som ved dissosiasjon gir nitration, har formelen:
A) KNO₂; b) NH₄Cl; c) Al(NO₃)₃; d) Ca(NO₂)₂
A8. Fire mol ioner dannes ved fullstendig dissosiasjon av ett mol:
A) KNO₂; b) NH₄Cl; c) Al(NO₃)₃; d) Ca(NO₂)₂
A9. En bytter­reaksjon mellom saltsyre og barrium­hydroksid går til fullstendig reaksjon på grunn av samhandling mellom ionene:
A) Ba og Cl; b) NH₄ og Cl; c) H og OH⁻; d) Ca²⁺ og NO₂⁻
A10. Svoveloksid (IV) reagerer med:
A) H₂O; b) NH₃; c) CaSO₄; d) C₂H₄
A11. Ved reaksjon mellom natriumhydroksid og kobber(II)-sulfat dannes:
A) Na₂SO₃ + CuOH; a) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; b) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; c) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Med en løsning av jern(II)-sulfat reagerer:
a) AgNO₃; b) Pb; c) HCl; d) Cu(OH)₂
A13. Masseprosent av oksygen i kaliumpermanganat: a) 10,13 %; b) 20,3 %; c) 30,4 %; d) 40,5 %
A14. Hydrolyse forekommer ikke for: a) AgNO₃; b) CaSO₄; c) FeCl₂; d) Na₂SO₃
A15. Polær kovalent binding er karakteristisk for stoffet:
a) Fe; b) Na₂S; c) PH₃; d) N₂
A16. Til fortynnet salpetersyre reagerer begge stoffer:
a) nitrogenoksid(IV) og natriumhydroksid; b) kobber og natriumhydroksid; c) karbonoksid(II) og kalsiumnitrat; d) nitrogenoksid(IV) og kalsiumnitrat
A17. Er disse uttalelsene riktig om sikkerhetsregler i kjemiske forsøk:
  1) Når syrer oppløses, heller man syren i vann.
  2) Det er forbudt å riste løsningen i reagensrøret med fingeren over åpningen.
a) kun A riktig; b) kun B riktig; c) begge riktige; d) begge gale
A18. For å fastslå kvalitativ sammensetning av natriumkarbonat må man bruke begge reagenser:
a) natriumhydroksid og sølvklorid; b) saltsyre og flamme med rødt farge ved forbrenning av salt; c) metyloransje og saltsyre; d) saltsyre og gult flamme ved forbrenning av salt
A19. Både fosfor og jern reagerer med:
a) NaOH; b) HCl; c) H₂SO₄; d) Cl₂

DEL B
B1. Velg 2 riktige utsagn og skriv numrene deres. I rekkefølgen av kjemiske elementer P‑ S‑ Cl
– atomradier øker;
– elektronnegativitet øker;
– antall energinivåer øker;
– høyeste oksidasjonstall øker;
– syreegenskaper til deres høyeste hydroksider svekkes.
B2. Velg 2 riktige utsagn og skriv numrene deres. Svoveloksid (IV) reagerer med

1. vann; 2) kalsiumoksid; 3) salpetersyre; 4) klor; 5) natriumsulfat.
   B3. Match konverteringsskjemaene med endringen i oksidasjonstallet til nitrogen. For hvert element i kolonne én, velg motsvarende i kolonne to og skriv valgte bokstaver i alfabetisk rekkefølge i svaret:
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O … 1) N‑3 → N⁰
   B) HNO₂ + O₂ → HNO₃ … 2) N⁺3 → N⁰
   C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O … 3) N⁺5 → N⁺2
   … 4) N⁺3 → N⁺5
   B4. Match utgangsstoffene med reaksjonsproduktene. Til hvert stoff i første kolonne velg produkt i andre kolonne:
   Utgangsstoffer
   A) Be + HCl
   B) Zn + NaOH + H₂O
   C) Al(OH)₃ + NaOH
   D) Cu + kons. H₂SO₄
   Produkter:

2. CuSO₄ + H₂

3. CuSO₄ + H₂O + SO₂

4. Al(OH)₃ + H₂

5. Na

6. Na₂ + H₂

7. BeCl₂ + H₂

DEL C
C1. Til 200 g av en 20 % løsning av svovelsyre tilsatte man en løsning som inneholder 10,6 g natriumkarbonat. Beregn volumet av den gassen som dannes.
C2. Utfør omdanningskjeden:
Fe → FeSO₄ → X₁ → Fe → X₂
Skriv fullstendige og forkortede ioniske ligninger for den første reaksjonen.

ARBEID I KJEMI FOR ELEVER I 9. KLASSE (2).

DEL A
A1. Antall elektroner i det ytterste elektronskallet til et atom med 11 protoner i kjernen er:
A) 2; b) 11; c) 16; d) 1
A2. Ikke‑metalliske egenskaper hos nitrogen uttrykkes sterkere enn de hos: A) O; b) Si; c) Na; d) Cl
A3. Jernatomer har samme oksidasjonstall i forbindelser:
A) FeO og Fe₂O₃; b) Fe(OH)₂ og Fe(OH)₃; c) FeCl₃ og Fe₂O₃; d) Fe(OH)₂ og Fe₂(SO₄)₃
A4. I hvilken rad finnes både en blanding og en forbindelse:
A) kaliumsilikat og elve­sand; b) vann og bordsalt; c) melk og kritt; d) ozon og elve­sand
A5. Et bunnfall dannes ved tilsetting til jern(III)-kloridløsning av:
A) kaliumsulfat; b) sinkhydroksid; c) sølv­nitr at; d) svovelsyre
A6. En redoksreaksjon er:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; b) CaO + SO₃ → CaSO₄; c) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; d) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. Stoffet som ved dissosiasjon gir nitration, har formelen:
A) KNO₂; b) NH₄Cl; c) Al(NO₃)₃; d) Ca(NO₂)₂
A8. Tre mol ioner dannes ved fullstendig dissosiasjon av ett mol:
A) KNO₂; b) NH₄Cl; c) Al(NO₃)₃; d) Ca(NO₂)₂
A9. En bytterreaksjon mellom svovelsyre og bariumsaltklorid går til fullstendig reaksjon på grunn av samvirkning mellom ionene:
A) Ba og SO₄²⁻; b) NH₄ og Cl; c) H og OH⁻; d) Ca²⁺ og NO₂⁻
A10. Svoveloksid (IV) reagerer med:
A) CaO; b) NH₃; c) CaSO₄; d) C₂H₄
A11. Ved reaksjon mellom NaOH og kobber(II)-sulfitt dannes:
A) Na₂SO₃ + CuOH; a) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; b) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; c) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Med en løsning av jern(II)-sulfat reagerer:
a) AgNO₃; b) Pb; c) HCl; d) Cu(OH)₂
A13. Masseprosent av oksygen i kaliumkarbonat: a) 10,13 %; b) 20,3 %; c) 30,4 %; d) 48 %
A14. Lakmus blir rød i løsning av salt: a) AgNO₃; b) CaSO₄; c) CaCl₂; d) Na₂SO₃
A15. Kovalent upolar binding er karakteristisk for stoffet:
a) Fe; b) Na₂S; c) PH₃; d) N₂
A16. Til konsentrert salpetersyre reagerer begge stoffer:
a) nitrogenoksid(IV) og natriumhydroksid; b) kobber og natriumhydroksid; c) karbonoksid(II) og kalsiumnitrat; d) nitrogenoksid(IV) og kalsiumnitrat
A17. Er disse utsagn korrekte om sikkerhet ved kjemiske forsøk:
  1) Ved oppløsning av syrer heller man syren i vann.
  2) Det er forbudt å røre løsningen i reagensrøret med finger over åpningen.
a) kun A; b) kun B; c) begge riktige; d) begge gale
A18. For kvalitativ bestemmelse av svovelsyre må man bruke begge reagenser:
a) fenolftalein og bariumnitrat; b) metyloransje og kalsiumklorid; c) metyloransje og bariumnitrat; d) fenolftalein og bariumsulfat
A19. Både hydrogen og jern reagerer med:
a) NaOH; b) HCl; c) H₂SO₄; d) Cl₂

DEL B
B1. Velg 2 riktige utsagn og skriv numrene deres. I elementrekkefølgen N‑ O‑ F
– atomradier øker;
– elektronnegativitet øker;
– antall energinivåer øker;
– høyeste oksidasjonstall øker;
– syreegenskaper hos deres høyeste hydroksider svekkes.
B2. Velg 2 riktige utsagn og skriv numrene deres. Svoveloksid (IV) reagerer med

1. vann; 2) karbonmonoksid; 3) salpetersyre; 4) klor; 5) natriumhydroksid.
   B3. Match konverteringsskjemaene med endring i oksidasjonstall for nitrogen. For hvert i kolonne én, velg fra kolonne to og skriv i alfabetisk rekkefølge:
   A) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O … 1) N‑3 → N⁰
   B) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃ … 2) N⁺3 → N⁰
   C) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O … 3) N⁺5 → N⁺4
   … 4) N⁺4 → N⁺5
   B4. Match utgangsstoffene med produkt:
   A) Be + HCl
   B) Al₂O₃ + NaOH
   C) Al(OH)₃ + NaOH
   D) Cu + kons. HNO₃
   Produkter:

2. CuNO₃ + H₂

3. CuNO₃ + H₂O + NO₂

4. Al(OH)₃ + H₂

5. Na

6. NaAlO₂ + H₂O

7. BeCl₂ + H₂

DEL C
C1. Finn massen av salt i løsningen som oppstår ved blanding av 100 g 4,9 % salpetersyreløsning og 10,6 g kaliumkarbonat.
C2. Utfør omdanningskjeden:
Al → Al₂(SO₄)₃ → X₁ → Al → X₂
Skriv fullstendige og forkortede ioniske ligninger for den første reaksjon.

ARBEID I KJEMI FOR ELEVER I 9. KLASSE (3).

DEL A
A1. Antall elektroner i ytterste skall til atom med 17 protoner er:
A) 2; b) 11; c) 16; d) 7
A2. Ikke‑metalliske egenskaper hos nitrogen uttrykkes svakere enn de hos: A) O; b) Si; c) Na; d) C
A3. Svovelatomer har samme oksidasjonstall i forbindelser:
A) SO og SO₃; b) FeS₂ og Fe₂S₃; c) SCl₆ og SO₃; d) FeSO₃ og Fe₂(SO₄)₃
A4. I hvilken rad finnes både en blanding og et grunnstoff:
A) kaliumsilikat og elve­sand; b) vann og bordsalt; c) melk og oksygen; d) ozon og elve­sand
A5. Bunnfall dannes når til jern(III)-kloridløsning tilsettes:
A) kaliumsulfat; b) sinkhydroksid; c) sølv­nitr at; d) svovelsyre
A6. Redoksreaksjon er:
A) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O; b) CaO + SO₃ → CaSO₄; c) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; d) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
A7. Stoff som ved dissosiasjon gir kloridion har formel:
A) KNO₂; b) NH₄Cl; c) Al(NO₃)₃; d) Ca(NO₂)₂
A8. To mol ioner dannes ved fullstendig dissosiasjon av ett mol:
A) K₃PO₄; b) NH₄Cl; c) Al(NO₃)₃; d) Ca(NO₂)₂
A9. Bytterreaksjon mellom svovelsyre og bariumsaltklorid går til fullstendig reaksjon på grunn av interaksjon av ionene:
A) Ba og SO₄²⁻; b) NH₄ og Cl; c) H og OH⁻; d) Ca²⁺ og NO₂⁻
A10. Svoveloksid (IV) reagerer med:
A) CaO; b) NH₃; c) CaSO₄; d) C₂H₄
A11. Ved reaksjon mellom NaOH og kobber(I)-sulfitt dannes:
A) Na₂SO₃ + CuOH; a) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; b) Na₂SO₃ + Cu(OH)₂; c) Na₂SO₄ + CuOH
A12. Med jern(II)-sulfatløsning reagerer:
a) NaOH; b) Pb; c) HCl; d) Cu(OH)₂
A13. Masseprosent av oksygen i kalsiumkarbonat: a) 10,13 %; b) 20,3 %; c) 30,4 %; d) 48 %
A14. Lakmus blir blå i saltløsning: a) AgNO₃; b) CaSO₄; c) CaCl₂; d) Na₂SO₃
A15. Ionisk binding er karakteristisk for stoffet:
a) Fe; b) Na₂S; c) PH₃; d) N₂
A16. Til fortynnet svovelsyre reagerer begge stoffer:
a) nitrogenoksid(IV) og natriumhydroksid; b) kobber og natriumhydroksid; c) karbonoksid(II) og kalsiumnitrat; d) nitrogenoksid(IV) og kalsiumnitrat
A17. Er disse utsagn tilfredsstillende om sikkerhet i kjemiske forsøk:
  1) Når syrer løses opp, heller man syren i vann.
  2) Det er forbudt å riste løsningen med finger over åpning av reagensrør.
a) kun A; b) kun B; c) begge riktige; d) begge gale
A18. For kvalitativ bestemmelse av saltsyre må man bruke begge reagenser:
a) fenolftalein og sølvklorid; b) metyloransje og sølv­nitr at; c) metyloransje og bariumnitrat; d) fenolftalein og sølv­nitr at
A19. Både fosfor og kobber reagerer med:
a) NaOH; b) HCl; c) H₂SO₄; d) Cl₂

DEL B
B1. Velg 2 riktige utsagn og skriv numrene deres. I elementrekken Li‑ Na‑ K
– atomradier øker;
– elektronnegativitet øker;
– antall energinivåer økes;
– høyeste oksidasjonstall øker;
– syreegenskaper til deres høyeste hydroksider økes.
B2. Velg 2 riktige utsagn og skriv numrene deres. Kaliumoksid reagerer med

1. vann; 2) kalsiumoksid; 3) salpetersyre; 4) klor; 5) natriumhydroksid.

B3. Match konverteringsskjemaene og endring i oksidasjonstall for svovel. Til hvert fra kolonne én velg en i kolonne to og skriv i alfabetisk rekkefølge:
A) SO₂ + O₂ → SO₃ … 1) S‑2 → S⁰
B) SO₂ + H₂S → S⁺ + H₂O … 2) S⁺4 → S⁺6
C) HNO₃ + S → SO₂ + NO₂ + H₂O … 3) S⁰ → S⁺4
… 4) S⁺4 → S⁰
B4. Match utgangsstoffene med produktene:
A) Be + HCl
B) ZnO + NaOH (fast)
C) Al(OH)₃ + NaOH
D) Cu + kons. H₂SO₄
Produkter:

1. CuSO₄ + H₂

2. CuSO₄ + H₂O + SO₂

3. Al(OH)₃ + H₂

4. Na

5. Na₂ZnO₂ + H₂O

6. BeCl₂ + H₂

DEL C
C1. Til 100 g 20 % kaliumsulfit­løsning tilsettes overskudd av løsning som inneholder 3,65 g saltsyre. Beregn volumet av gassen som dannes.
C2. Utfør omdanningskjeden:
Zn → ZnSO₄ → X₁ → Zn → X₂
Skriv fullstendige og forkortede ioniske ligninger for den første reaksjonen.