Werkprogramma Scheikunde voor de 9e klas in het Lyceum Nr. 4 van Tsjeboksary: Leerplan 2011–2012 volgens de methode van Eremine en Kuzmenko

Gemeentelijke autonome algemene onderwijsinstelling "Lyceum №4" van de gemeentelijke entiteit van de stad Tsjeboksary, de hoofdstad van de Tsjoevasjische Republiek

"Besproken"
Hoofd MBO
MAOU "Lyceum №4"
stad Tsjeboksary
_____ / _____________ /
Protocol №____ van
"___" _________ 2011

"Overeengekomen"
Adjunct-directeur onderwijs en opvoeding
MAOU "Lyceum №4"
stad Tsjeboksary
_____ / _____________ /
"___" _________ 2011

"Goedgekeurd"
Directeur
MAOU "Lyceum №4" van de stad Tsjeboksary
_____ __ Konovalova N.V.
Bevel № ______ van
"___" _________ 2011

WERKPROGRAMMA
voor scheikunde voor leerlingen van de 9e klas

Tijdspanne: 2011-2012 schooljaar

Het programma is opgesteld op basis van:
"Programma van de scheikundecursus voor de klassen 8-11 van algemene onderwijsinstellingen" Eremeen V.V., Koetsjenko N.E., Lunin V.V., Drozdov A.A., Terenin V.I. - Moskou: Drofa, 2008.

Leerboek (titel, auteur, uitgeverij, jaar van uitgave):
"Chemie", Eremeen V.V., Koetsjenko N.E., Lunin V.V., Drozdov A.A., Terenin V.I. - Moskou: Drofa, 2008.
Opgesteld door:
Docent(en) Lapteva Evgenia Pavlovna, hoogste kwalificatiecategorie

Aantal uren:
Klas
Aantal uren per week
Per jaar
Reserveringsuren
9
2
68
2

TOELICHTING
In het systeem van natuurwetenschappelijk onderwijs neemt scheikunde een belangrijke plaats in voor het begrijpen van de natuurwetten, in het maatschappelijke leven, bij het oplossen van wereldproblemen, bij het vormen van een wetenschappelijk wereldbeeld en ook bij het ontwikkelen van ecologische cultuur.
Doel van het vak:
De leerlingen voorzien van basiskennis van de scheikunde die nodig is voor hun dagelijkse leven en een fundament leggen voor de verdere ontwikkeling van chemische kennis in de hogere klassen. Ze moeten zich ook leren gedragen in hun omgeving.
Taken van de scheikunde:

• Het vormen van de basiskennis van de chemische wetenschap: de belangrijkste factoren, begrippen, chemische wetten en theorieën, de taal van de wetenschap, toegankelijke wereldbeeldgerichte generalisaties.

• Het ontwikkelen van de vaardigheden om chemische verschijnselen in de natuur, in het laboratorium en in het dagelijks leven te observeren en uit te leggen.

• Het ontwikkelen van speciale vaardigheden: omgaan met stoffen, het uitvoeren van eenvoudige experimenten, het naleven van veiligheidsvoorschriften; het correct toepassen van scheikundige kennis in de omgang met de natuur en in het dagelijks leven.

• Het onthullen van de humanistische richting van de scheikunde, haar groeiende rol in het oplossen van de belangrijkste problemen van de mensheid en de bijdrage aan de wetenschappelijke cultuur van de wereld.

• Het ontwikkelen van de persoonlijkheid van de leerlingen: hun intellectuele en morele verbetering, het ontwikkelen van humanistische relaties en ecologisch verantwoord gedrag in het dagelijks leven en tijdens arbeidsactiviteiten.

De rol van het vak in het vormen van de basiskennis, vaardigheden en kerncompetenties:

Verschillen tussen het werkprogramma en het voorbeeldprogramma:

1. Het aantal uren voor het onderwerp 2. Chemische reactie is verhoogd (met 1 uur) door meer uren te besteden aan het onderwerp "Elektrolyse", omdat dit onderwerp vrij complex is voor de leerlingen en het in alle testen voor de eindexamens (EGE en EMÉ) voorkomt.

2. Het onderwerp 3. Chemie van niet-metalen. Praktisch werk "Eigenschappen van verdunde en geconcentreerde zwavelzuur" is toegevoegd voor het ontwikkelen van de vaardigheden van de leerlingen bij het uitvoeren van chemische experimenten en het naleven van de veiligheidsvoorschriften bij het werken met geconcentreerde stoffen.

3. Het onderwerp 4. Chemie van metalen. De studie van het begrip "hardheid van water" is toegevoegd, aangezien deze kennis belangrijk is voor het dagelijks leven van de leerlingen.

4. Aan het einde van het jaar is een herhaling van vakkennis (2 uur) toegevoegd, voor het herhalen, generaliseren en evalueren van de verworven kennis en vaardigheden van de leerlingen gedurende het schooljaar.

Themaplan
№
Thema's / Onderwerpen
Aantal uren
Nieuwe stof en consolidatie
Totaal controle
1.
Stoichiometrie. Kwantitatieve relaties in de chemie
12
1
2.
Chemische reacties
15
1
3.
Chemie van niet-metalen
20
1
4.
Chemie van metalen
12
1
5.
Grondslagen van de organische chemie
7
6.
Reserveren
2
Totaal:
68
4

Interdisciplinaire verbindingen:
Wiskunde (bij het oplossen van problemen)
Fysica (bij het bestuderen van de structuur van moleculen en atomen van metalen en niet-metalen, bij het bestuderen van de fysische eigenschappen van stoffen en hun verbindingen, etc.)
Biologie (de rol van chemische elementen en hun verbindingen in het leven van levende organismen, de invloed van chemische stoffen op de vorming en gezondheid van het lichaam)
Ecologie (het ontwikkelen van humanistische relaties en ecologisch verantwoord gedrag in het dagelijks leven en tijdens arbeidsactiviteiten)
Geografie (de aanwezigheid van chemische elementen en hun verbindingen in de natuur, de meest geschikte manieren van toepassing, economische basisprincipes voor de locatie van industriële ondernemingen in de chemische sector)
Technologie (gebruik in voedsel, veiligheidsvoorschriften) etc.

Vereisten voor de voorbereidbaarheid van de leerlingen:
Na het bestuderen van scheikunde in de 9e klas moet de leerling weten/begrijpen:

• Chemische symbolen: tekens van chemische elementen, formules van chemische stoffen en reactievergelijkingen;

• De belangrijkste chemische begrippen: chemisch element, atoom, molecuul, relatieve atomaire en moleculaire massa's, ion, chemische binding, stof, classificatie van stoffen, mol, molaire massa, molaire volume, chemische reactie, classificatie van reacties, oxidatietrap, valent, oxidator en reductiemiddel, oxidatie en reductie, elektrolyt en niet-elektrolyt, elektrolytische dissociatie;

• De basiswetten van de scheikunde: behoud van massa, constante samenstelling, periodieke wet;
  De leerling moet kunnen:

• Chemische elementen en verbindingen uit de bestudeerde klassen benoemen;

• De fysieke betekenis van het atomaire (volgnummer) nummer van een chemisch element, de nummers van de groep en het periodieke systeem uitleggen, de kenmerken van veranderingen in de eigenschappen van elementen binnen kleine periodes en de hoofdgroepen uitleggen; de essentie van ionenuitwisselingsreacties uitleggen;

• Chemische elementen (van waterstof tot calcium) karakteriseren op basis van hun positie in het periodieke systeem van D.I. Mendelejev en de structuurkenmerken van hun atomen; chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen uitleggen;

• De samenstelling van stoffen bepalen op basis van hun formules, de classificatie van stoffen, het type chemische reacties, valent en oxidatietrap, het type chemische binding in verbindingen, de mogelijkheid van ionenuitwisselingsreacties uitleggen;

• Formules voor anorganische verbindingen opstellen; schema's van de structuren van de eerste 20 elementen van het periodieke systeem van D.I. Mendelejev maken; chemische reactievergelijkingen opstellen;

• Omgaan met chemisch glaswerk en laboratoriumapparatuur;

• Experimenten uitvoeren om zuurstof, waterstof, zure en basische oplossingen, chloride-, sulfaat-, carbonaat- en ionen te herkennen;

• De massa-deel van een chemisch element in een stof, het massadeel van een stof in een oplossing, de hoeveelheid stof, het volume of de massa op basis van de hoeveelheid stof, het volume of de massa van reagentia of reactieproducten berekenen;

• De verworven kennis en vaardigheden in praktische activiteiten en het dagelijks leven gebruiken voor:

• Veilig omgaan met stoffen en materialen;

• Ecologisch verantwoord gedrag in de omgeving;

• Evalueren van de invloed van chemische vervuiling van het milieu op het menselijk lichaam;

• Kritisch evalueren van informatie over stoffen die in het dagelijks leven worden gebruikt;

• Het bereiden van oplossingen van de gewenste concentratie.

Vormen van controle van kennis en vaardigheden (ZUN):

• Gesprekken (bij elke les om de leerlingen in staat te stellen correct te praten met chemische termen en begrippen) + individuele ondervraging;

• Zelfstandig werk;

• Toetsen (aan het einde van elk onderwerp + een eindexamentoets in de vorm van een test);

• Voorbereiding van creatieve opdrachten en presentaties over de onderwerpen:

  • Chemie van niet-metalen

  • Chemie van metalen

  • Organische stoffen in het dagelijks leven

• Huiswerkopdrachten volgens voorbeelden die in de les zijn opgesteld.

Onderwijs- en methodologisch complex
Literatuurlijst voor de docent:

1. "Programma van de scheikundecursus voor de klassen 8-11 van algemene onderwijsinstellingen" Eremeen V.V., Koetsjenko N.E., Lunin V.V., Drozdov A.A., Terenin V.I. - Moskou: Drofa, 2008.

2. Leerboek: Eremeen V.V., Koetsjenko N.E., Lunin V.V., Drozdov A.A. Scheikunde. 8e klas. - Moskou: Drofa, 2008.

3. Eremeen V.V. Verzamelwerk van taken en oefeningen voor scheikunde. - Moskou: ООО "Uitgeverij Oniks 21e eeuw", 2005

4. Kim E.P. Scheikunde. 8-9 klassen. Praktische werken. - Saratov: Lyceum, 2009.

5. Lidin R.A., Margulis V.B. Scheikunde. Didactisch materiaal. 8-9 klassen. - Moskou: Drofa, 2002.

6. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Didactisch materiaal voor scheikunde. 8-9 klassen. - Moskou: Просвещение, 2005

7. Surovceva R.P., Sofronov S.V. Zelfstandige werkopdrachten voor scheikunde in de 8e klas: Boek voor de docent. - Moskou: Просвещение, 2005

8. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Verzamelwerk van taken voor scheikunde. - Moskou: Nieuwe Golf, 2001

Literatuurlijst voor de leerlingen:

1. Leerboek: Eremeen V.V., Koetsjenko N.E., Lunin V.V., Drozdov A.A. Scheikunde. 8e klas. - Moskou: Drofa, 2008.

2. Kim E.P. Scheikunde. 8-9 klassen. Praktische werken. - Saratov: Lyceum, 2009.

3. Lidin R.A., Margulis V.B. Scheikunde. Didactisch materiaal. 8-9 klassen. - Moskou: Drofa, 2002.

4. Surovceva R.P., Sofronov S.V. Zelfstandige werkopdrachten voor scheikunde in de 8e klas: Boek voor de docent. - Moskou: Просвещение, 2005

5. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Didactisch materiaal voor scheikunde. 8-9 klassen. - Moskou: Просвещение, 2005

Lijst van aanvullende literatuur, visueel leermateriaal en elektronische leerboeken:
Nazarova T.S., Kupreyanova N.S. Tabellen voor scheikunde voor algemene scholen. - Moskou: Varson, 2006
Vlasenko K.K., Kuznetsova L.V. Serie van leer tabellen voor scheikunde. - Moskou: Onderwijsboek BIS, 2006
Nazarova T.S., Lavrova V.N. Referentie- en instructietabellen voor scheikunde. - Moskou: Schoolpers, 2007
Open Chemie., cursus auteur - professor MFTI, academisch lid van de RAAE V.V. Zelentsov. - ООО "Fizikon", 2002.
Intel. Onderwijs voor de toekomst., Microsoft., 2006.
Tutor voor scheikunde Kirill en Methodius. - ООО "Kirill en Methodius", 2006.
KPK - 2007. "Theorie en methodologie van scheikundeonderwijs"., CHRIO, afdeling END, 2007.
Elektronische bibliotheek "Просвещение". Scheikunde. - Moskou: Просвещение, 2002.