Deel 3. Onderwerp 1. Disperse systemen. Manieren om de concentratie van een oplossing uit te drukken.

DEEL 3.
THEMA 1. Disperse systemen. Manieren van concentratie-uitdrukking van oplossingen.
Oplossingen zijn van groot belang voor levende organismen. Complexe fysisch-chemische processen in het menselijk lichaam, bij dieren en planten vinden plaats in oplossingen. Oplossingen vormen de belangrijkste fysiologische vloeistoffen: bloedplasma, lymfe, maagsap, enz.

Veel geneesmiddelen worden toegepast in de vorm van vloeibare geneesmiddelen, bijvoorbeeld fysiologische zoutoplossing (0,9% NaCl-oplossing), die qua samenstelling overeenkomt met bloedplasma en in de bloedbaan wordt gebracht bij bepaalde aandoeningen. In de geneeskunde wordt ook 5%-alcoholoplossing van jodium gebruikt voor het behandelen van wonden, schaafwonden en het operatieterrein. Bij bepaalde allergische aandoeningen wordt aan volwassenen een oplossing van calciumchloride (CaCl2) 10% voorgeschreven.

Kennis over de eigenschappen van oplossingen en manieren van concentratie-uitdrukking is noodzakelijk voor de opleiding van een apotheker. Een apotheker moet in staat zijn geneesmiddelen te bereiden volgens recepten en eisen van gezondheidsinstellingen, inclusief vloeibare geneesmiddelen. Dit vereist de vaardigheid om de benodigde berekeningen uit te voeren en te weten hoe oplossingen te bereiden met verschillende concentratietypen.

Oefeningen voor zelfstandige oplossing:

1. Lugol-oplossing, gebruikt in de KNO-praktijk voor het smeren van het slijmvlies van de mondholte en keel, bevat 17 ml water, 1 g jodium en 2 g kaliumjodide. Bereken het massapercentage jodium en kaliumjodide in de Lugol-oplossing.

2. Voor het smeren van het tandvlees werd een oplossing bereid uit 5 ml van een 30%-oplossing van H2O2 en 15 ml gedestilleerd water. Bereken het massapercentage H2O2 in de verkregen oplossing. (Neem de dichtheid van de oplossing aan als 1 g/ml)

3. In de medische praktijk worden kaliumpermanganaatoplossingen van verschillende concentraties gebruikt. Bereken de massa van KMnO4 en het volume water dat nodig is voor het bereiden van 100 g van een 3%-oplossing van kaliumpermanganaat.

4. Welke hoeveelheden zout en water moeten worden genomen om 500 g van een 0,9%-oplossing van NaCl te bereiden? Deze oplossing wordt fysiologisch genoemd en wordt veel gebruikt in de medische praktijk.

5. In de geneeskunde wordt een 5%-alcoholoplossing van jodium gebruikt voor het behandelen van wonden, schaafwonden en het operatieterrein. Welk volume van de 5%-alcoholoplossing van jodium kan worden bereid uit 10 g kristallijn jodium? De dichtheid van de oplossing is 0,950 g/ml.

6. Bij brandwonden door loog wordt het aangetaste huidgebied gedurende 10-15 minuten gewassen met water en vervolgens geneutraliseerd met een oplossing van 2% azijnzuur. Welke massa azijnessentie met een azijnzuurpercentage van 60% is nodig om 600 g van een 2%-oplossing te bereiden?

7. Bij brandwonden door zuur wordt een 3%-oplossing van natriumbicarbonaat gebruikt voor neutralisatie. Hoeveel gram oplossing, die 25% van dit zout en water bevat, is nodig om 100 g van een 3%-oplossing voor te bereiden?

8. Bij bepaalde allergische aandoeningen wordt aan volwassenen een oplossing van calciumchloride (CaCl2) 10% voorgeschreven, aan kinderen een oplossing van CaCl2 5%. Bereken de massa van de 10%- en 2%-oplossingen van CaCl2 die nodig zijn om 400 g van een 5%-oplossing van CaCl2 te bereiden.

9. Uit 400 g van een 50%-oplossing van zwavelzuur werd door verdamping 100 g water verwijderd. Wat is het massapercentage H2SO4 in de overgebleven oplossing?

10. Aan 500 ml van een 30%-oplossing van salpeterzuur (dichtheid 1,20 g/ml) werd 1 liter water toegevoegd. Wat is het massapercentage HNO3 in de verkregen oplossing?

11. Aan 100 ml van een 96%-oplossing van zwavelzuur (dichtheid 1,84 g/ml) werd 400 ml water toegevoegd. Wat is het massapercentage H2SO4 in de verkregen oplossing?

12. In 200 g water is 25 g kopersulfaat CuSO4∙ 5H2O opgelost. Wat is de concentratie van kopersulfaat (II) in de verkregen oplossing? Kopersulfaat heeft een adstringerende en antiseptische werking.

13. Bepaal het massapercentage Na2SO4 in de oplossing verkregen door 84 g Na2SO4∙ 10H2O op te lossen in 300 g water. Het kristallijne Na2SO4∙ 10H2O (Glauberzout) wordt in de geneeskunde gebruikt als laxeermiddel en kan worden gebruikt als tegengif bij vergiftigingen met barium- en loodzouten.

14. Bereid 100 g van een 5%-oplossing van MgSO4 uit het kristallijne zout MgSO4∙ 7H2O. Het zout wordt veel gebruikt in de geneeskunde in de vorm van injecties als spasmolyticum, anticonvulsivum en pijnstiller, en intern als laxeermiddel.

15. Hoeveel gram van de 30%- en 3%-oplossingen van waterstofperoxide zijn nodig om 540 g van een 6%-oplossing te bereiden? De waterstofperoxide-oplossing heeft antiseptische eigenschappen.