Exercices de chimie organique : réactions, classifications et transformations des hydrocarbures

VARIANTE-1

1. Établissez la correspondance entre la formule de la substance et les réactifs avec lesquels elle peut réagir.
   FORMULE DE LA SUBSTANCE                                                                                                                                                             RÉACTIFS

A) isopropane
B) propène
C) propyne
D) butadiène-1,3

1. Ag2O, CuCl, Cl2

2. H2, HCN, O2

3. HNO3, H2, Cl2

4. HCl, Na, CuO

5. Cl2, H2, KMnO4

2. Établissez la correspondance entre le schéma de transformation des substances et les réactifs et conditions nécessaires.
   

   SCHÉMA DE TRANSFORMATION                                                                                                                                                     RÉACTIFS ET CONDITIONS

1. CH3−CH2−CH2Cl → CH3−CH2−CH2OH                                                                                                                                             A) KOH, C2H5OH

2. CH3−CH2−CH2−CH3 → CH3CH(CH3)CH3                                                                                                                                               B) AlCl3

3. CH3−CH=CH → CH3−CH2−CH3                                                                                                                                                       C) H2, Pt

4. CH3−CH2Cl → CH2=CH2                                                                                                                                                              D) KOH aqueux

3. Ne réagissent pas avec l’eau de brome :

A) divinyle
B) butène-2
C) butane secondaire
D) propyne
E) hexane
F) polyéthylène

4. Le propanne et le propène participent à des réactions chimiques de :
   a) oxydation au dichromate de sodium ; b) réduction par hydrogène ; c) chloruration ; d) pyrolyse ; e) oxydation complète

5. Le propène réagit avec :

1. acide nitrique ;

2. oxyde d'argent (solution NH3) ;

3. bromure d’hydrogène ;

4. eau de brome ;

5. potassium ;

6. dichromate de potassium

6. L’oxydation du butadiène-1,3 se produit par les réactions dont les équations sont :

1. CH2=CH−CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → HOOC−COOH + CO2 + H2O + K2SO4 + MnSO4

2. CH2=CH−CH=CH2 + H2 → CH3−CH=CH−CH3

3. CH2=CH−CH=CH2 + KMnO4 + H2O → CH2(OH)−CH(OH)−CH(OH)−CH2(OH) + KOH + MnO2

4. CH2=CH−CH=CH2 + 2HCl → CH3−CHCl−CHCl−CH3

5. 2CH2=CH−CH=CH2 + 11O2 → 8CO2 + 6H2O

7. C2H4 C2H5Cl C2H5OH C2H5Cl C4H10

8. carbure d’aluminium X1, acétylène X2, X3

9. Un alcène à structure normale contient une double liaison sur le deuxième atome de carbone. Un échantillon de cet alcène de masse 45,5 g absorbe 14,56 L d’hydrogène. Déterminez sa formule moléculaire et sa formule structurelle.

VARIANTE-2

1. Chacune des substances peut réagir avec une solution ammoniacale d’oxyde d’argent, l’hydrogène, le dichromate de sodium :

1. éthylène ; 2) propane ; 3) propène ; 4) propyne ; 5) chlorométhane ; 6) méthylpropane

2. L’acétylène réagit avec :

1. hydrogène

2. eau

3. zinc

4. acide nitrique

5. chlorure d’hydrogène

6. chlore

3. L’éthane est caractérisé par :

1. hybridation sp2 des atomes de carbone

2. état liquide à température ambiante

3. réaction avec brome à la lumière

4. réaction d’hydrogénation halogénée

5. interaction avec acide nitrique

6. interaction avec dioxyde de carbone

4. L’éthène est caractérisé par :

1. hybridation sp des atomes de carbone

2. présence d’une double liaison dans la molécule

3. réaction d’hydrogénation halogénée

4. interaction avec solution ammoniacale d’Ag2O

5. réaction d’isomérisation

6. interaction avec solution de KMnO4

5. L’éthylène et le butyne sont caractérisés par :

1. hybridation sp de tous les atomes de carbone

2. état gazeux

3. présence de liaisons hydrogène entre molécules

4. interaction avec sodium

5. interaction avec eau de brome

6. interaction avec hydrogène

6. Trouvez la correspondance entre les substances de la première colonne et celles de la deuxième qui peuvent réagir ensemble :
   A) propane et propène                                       1) Br2 (eau)
   B) propyne et éthyne                                           2) HNO2
   

   C) éthane et propane                                           3) Cl2 (lumière)
   
   D) éthane et vinylacétylène                                4) Ag2O
                                                                        5) HCl

7. éthanol X1, X2, éthyne X3

8. éthanol, butadiène-1,3, butène-2 X1, X2

9. Déterminez la formule moléculaire d’un alcène dont la teneur en carbone est 85,7 % en masse. Sa densité relative par rapport à l’azote est 2.

VARIANTE-3

1. Trouvez la correspondance entre les substances de la première colonne et les substances de la deuxième colonne qui permettent de les distinguer :
   A) propane et propyne                              1) KMnO4
   B) propène et méthane                             2) O2
   C) butyne-1 et butyne-2                             3) NaOH
   D) propyne et propène                             4) C2H5OH
                                                                                          5) CuCl

2. La formation intermédiaire du carbocation CH3−CH+−CH2−CH3 se produit lors de la réaction entre :

1. butane et brome ;                    4) butène-2 et bromure d’hydrogène ;

2. butène-2 et brome ;                 5) butène-1 et eau ;

3. butène-1 et bromure d’hydrogène ; 6) butène-2 et hydrogène.

3. Trouvez la correspondance entre la substance de la première colonne et les substances de la deuxième colonne pouvant réagir entre elles :
   A) propène                             1) KMnO4, Ag2O
   B) éthane                              2) Cl2, H2
   C) propyne                             3) Br2, HNO3
   D) butadiène-1,2                     4) Cu2O, HCl
   

                                                  5) H2, Na

4. L’acétylène peut être obtenu par :

1. hydrogénation du carbone ;

2. hydrolyse du carbure d’aluminium ;

3. hydrolyse du carbure de calcium ;

4. réaction de Na2C2 avec un acide ;

5. pyrolyse du méthane ;

6. déshydratation de l’éthanol.

5. La réaction du propane avec le chlore :

1. est une addition

2. se fait par un mécanisme radicalaire

3. implique des ions

4. conduit à la formation de plusieurs monochloroproduits

5. implique la rupture de la liaison C–H

6. forme du 1-chloropropane

6. Les alcynes participent aux réactions de :

1. hydrolyse

2. oxydation

3. réduction

4. neutralisation

5. addition

6. craquage

7. C2H5OH X1, C2H5Cl X1, X2

8. CaC2 X1, X2, C2H5Cl X2

9. Un hydrocarbure diène de masse 5,4 g a réagi complètement avec 4,48 L de bromure d’hydrogène. Déterminez sa formule moléculaire.

VARIANTE-4

1. Établissez la correspondance entre la formule de la substance et la classe des composés organiques :
   Formule                                                                Classe de composés
   

   A) butane                                                     1) alcane
   
   B) divinyle                                                    2) alcène
   
   C) acétylène                                                 3) alcyne
   
   D) éthylène                                                   4) alcadiène

2. Le butadiène-1,3 et l’éthylène :
   réagissent avec l’hydrogène
   contiennent des atomes de carbone en hybridation sp
   forment des liaisons hydrogène intermoléculaires
   contiennent des atomes de carbone en hybridation sp2
   décolorent l’eau de brome
   polymérisent

3. Établissez la correspondance entre la formule du composé et la séquence des hybridations des atomes de carbone :
               Formule du