Určení molekulárního vzorce látky

Definice vzorce látky

1. Při spalování 11,2 l plynu vzniklo 33,6 l CO₂ a 27 g vody. 1 l plynu při n. u. váží 1,875 g. Určete molekulární vzorec plynu.

2. V důsledku spalování 0,68 g plynu vzniklo 1,42 g P₂O₅ a 0,54 g vody. Určete vzorec látky, je‑li známo, že 1 l plynu při n. u. váží 3,02 g.

3. Pro stanovení vzorce plynového uhlovodíku bylo 5 ml smícháno s 12 ml O₂ a směs byla odpálena. Po kondenzaci par vody objem plynového zbytku CO₂ + O₂ činil 7 ml, a po ošetření louhem pro pohlcení CO₂ zůstalo 2 ml plynu. Určete vzorec uhlovodíku.

4. Při výbuchu směsi 8 ml plynového uhlovodíku se 36 ml O₂ vzniklo 16 ml CO₂ a určité množství vodní páry. Po reakci zůstalo nepřereagováno 8 ml O₂. Určete vzorec plynového uhlovodíku.

5. Spalovací směs vzniklou při spálení 1,5 g aminokyseliny v kyslíku se vede skrze trubku s fosforovým anhydridem a poté přes vápennou vodu. Dále se pohlcuje kyslík a měří se objem zbývajícího plynu. Jaký je vzorec aminokyseliny, je‑li hmotnost P₂O₅ po průchodu plynů zvýšena o 0,9 g, hmotnost sedimentu, který vysrážil ve vápenné vodě = 4 g, objem zbývajícího plynu po pohlcení kyslíku = 224 ml.

6. Při spálení 5,76 g látky vzniklo 2,12 g Na₂CO₃, 5,824 l CO₂ (n. u.) a 1,8 g vody. Určete vzorec látky.

7. Při spálení 12,6 g látky vzniklo 3,18 g Na₂CO₃, 4,14 g K₂CO₃, 4,032 l CO₂ a 2,16 g H₂O. Určete molekulární vzorec látky.

8. 2,2 g látky s D(H₂) = 22 byla nanesena na CaCO₃ a spolu s ním spálena v atmosféře kyslíku. Při tom vzniklo 3,36 l CO₂, 1,8 g vody a 2,8 g nespáleného zbytku. Určete vzorec látky.

9. 2,3 g látky s D(H₂) = 23 byla nanesena na hydroxid vápenatý a spolu s ním spálena v atmosféře kyslíku. Vzniklo 2,24 l CO₂ a 4,5 g H₂O a 5,6 g nespáleného zbytku. Určete vzorec látky.

10. Vzorec látky obsahuje C, H, O, S. Při spalování vzorku o hmotnosti 0,222 g vzniklo 0,396 g CO₂, 0,162 g H₂O a síra byla převedena na síran barnatý o hmotnosti 0,3495 g. D_p vů par (H₂) = 74. Určete skutečný vzorec látky.

11. Při úplném spálení 3,76 g organobromované látky vzniklo 1,76 g CO₂ a 0,72 g vody. Po pohlcení veškerého bromu obsaženého v tomto množství látky ve formě bromidu stříbra vzniklo 7,52 g sraženiny. D_p vů par (H₂) = 94. Určete molekulární vzorec látky.

12. 54 g aminu bylo spáleno v nadbytku kyslíku. Získaná směs plynů po odstranění O₂ byla vedena skrze roztok KOH o hmotnostní koncentraci 20 %. Objem plynu, který nebyl pohlcen louhem, činil 13,44 l (n. u.). Určete vzorec aminu.

13. Při spálení 5,34 g organické látky v nadbytku kyslíku vzniklo 3,78 g vody a 5,376 l (n. u.) plynné směsi, jejíž objem při průchodu přes nadbytek louhu se zmenšil na 1,344 l (n. u.). Navrhněte strukturální vzorec látky, je‑li známo, že obsahuje C, H, O, N. Hustota vůči vodíku zbývající plynné směsi = 15,00.

14. Při spalování 0,72 g organické látky vznikne 0,05 mol CO₂ a 0,06 mol H₂O. 0,1 g par výchozí látky zabírá objem 31 ml při normálních podmínkách. Najděte molekulární vzorec látky, uveďte všechny možné izomery a narýsujte jejich grafické vzorce.

15. Působením bromu na světle na neznámý uhlovodík vzniká jediný halogenový derivát, jehož hustota par je 5,207× větší oproti vzduchu za stejných podmínek. Určete strukturu uhlovodíku.

16. Alken normální struktury obsahuje dvojnou vazbu u prvního atomu uhlíku. 0,35 g tohoto alkenu mohou připojit 0,8 g bromu. Určete vzorec alkenu a pojmenujte ho.

17. Při slinování sodné soli jednosytné karboxylové kyseliny s hydroxidem sodným uniklo 11,2 l plynné organické sloučeniny, jejíž 1 l při n. u. má hmotnost 1,965 g. Určete hmotnost soli, která reagovala, a složení vyloučeného plynu.

18. Určete strukturu uhlovodíku, jestliže 8,4 g jej dekoloruje bromovou vodu, připojí 3,36 l vodíku v přítomnosti niklového katalyzátoru, a při oxidaci studeným vodným roztokem permanganátu draselného vzniká symetrická sloučenina.

19. Určete molekulární vzorec alkoholu, jestliže při zahřívání 274 g tohoto alkoholu se silnou kyselinou sírovou vznikne 133,4 g nenasyceného uhlovodíku s jednou dvojnou vazbou. Výtěžek v reakci = 80 %.

20. Určete strukturu nasyceného jednosytného alkoholu, pokud je známo, že při reakci s HBr vzniká sekundární alkylbromid, a při působení na 30 ml tohoto alkoholu (hustota 0,8 g/cm³) nadbytkem kovového sodíku se uvolní vodík v množství dostatečném k úplnému hydrogenuhličování 2,24 l (n. u.) divinylu.

21. Na neutralizaci 0,1 mol karboxylové kyseliny o molární hmotnosti 90 g/mol bylo spotřebováno 8 g NaOH. Najděte molekulární vzorec kyseliny a určete její základnost.

22. Při reakci 71,15 ml 30 % roztoku (hustota 1,04 g/cm³) neznámé organické jednosytné kyseliny s nadbytkem NaHCO₃ se uvolnilo 6720 ml plynu (n. u.). Určete, která kyselina byla v roztoku.

23. Jaký plyn je v lahvi, je‑li známo, že je homologem ethylenu a k úplnému spálení 60 cm³ tohoto plynu je zapotřebí 270 cm³ kyslíku (n. u.)?

24. Do jaké třídy organických sloučenin by měla patřit látka, při jejímž spalování 11 g vyprodukuje 11,2 l CO₂ (n. u.) a 9 g vody, pokud molární hmotnost této látky je stejná jako molární hmotnost CO₂?

25. Jaký je strukturální vzorec nasycené jednosytné kyseliny, pokud objem CO₂ vzniklého při jejím spalování je třikrát větší než objem CO₂, který vznikne při reakci stejného množství této kyseliny s nadbytkem roztoku NaHCO₃?
    Úlohy na spalování uhlovodíků.

26. Pro úplné spálení 2 l plynového uhlovodíku bylo potřeba 13 l kyslíku, přičemž vzniklo 8 l CO₂. Určete molekulární vzorec uhlovodíku.

27. Při spalování 3 l plynového uhlovodíku vzniklo 6 l CO₂ a určité množství vody. Určete molekulární vzorec uhlovodíku, je‑li známo, že pro úplné spalování bylo potřeba 10,5 l kyslíku.

28. Pro úplné spálení 10 l plynového uhlovodíku bylo potřeba 190,5 l vzduchu. Určete složení uhlovodíku, je‑li známo, že počet elektronů v jeho molekule je 22.
    Úlohy s krystalohydrátem.

29. Při rozpuštění 2,69 g krystalohydrátu síranu zinečnatého ve 49,4 ml vody vznikl roztok s hmotnostním podílem bezvodé soli 0,033. Určete vzorec krystalohydrátu.

30. Při rozpuštění 5,56 g krystalohydrátu síranu železnatého (II) ve 24 ml vody vznikl roztok s hmotnostním podílem bezvodé soli 0,1028. Určete vzorec krystalohydrátu.

31. Při rozpuštění 29,52 g krystalohydrátu síranu hořečnatého v 85 ml vody vznikl roztok s hmotnostním podílem bezvodé soli 0,1257. Určete vzorec krystalohydrátu.

32. Při rozpuštění 17,9 g krystalohydrátu síranu zinečnatého v 16,1 ml vody vznikl roztok s hmotnostním podílem bezvodé soli 0,4735. Určete vzorec krystalohydrátu.

33. Vzorek krystalohydrátu uhličitanu sodného o hmotnosti 28,6 g byl vysušen a zcela dehydraturován, poté vážil 10,6 g. Určete vzorec krystalohydrátu. (MGU, 2003, BBI)

34. Určete vzorec krystalohydrátu síranu hořečnatého, jestliže vzorek o hmotnosti 7,38 g po vysušení a úplném odvodnění vážil o 3,78 g méně. (MGU, 2003, BBI)

35. Určete vzorec krystalohydrátu síranu železa (II), jestliže vzorek o hmotnosti 6,95 g po vysušení a úplném odvodnění vážil o 3,15 g méně. (MGU, 2003, BBI)

36. Určete vzorec krystalohydrátu síranu sodného, jestliže vzorek o hmotnosti 9,66 g po vysušení a úplném odvodnění vážil o 5,4 g méně. (MGU, 2003, BBI)

37. Vzorek krystalohydrátu složený jako MgCO₃·nH₂O byl vypálen, dokud nevytavení plynů, které byly vedle následně přes kyselinu sírovou a vápennou vodu. Hmotnost první láhve se zvýšila o 3,6 g a ve druhé vzniklo 4,0 g sraženiny. Určete složení krystalohydrátu a hmotnost původního vzorku.

38. Při ochlazení vodného roztoku dusičnanu neznámého kovu vzniklo 0,3 mol krystalohydrátu, v němž hmotnostní podíl bezvodé soli činí 59,5 %, a hmotnost krysta­lizační vody je o 22,8 g menší než hmotnost bezvodé soli. Určete molární hmotnost krystalohydrátu a jeho složení. (MGU, 2004, FNM)

39. Při ochlazení vodného roztoku síranu neznámého kovu vzniklo 0,5 mol krystalohydrátu, v němž hmotnostní podíl bezvodé soli činí 51,351 %, a hmotnost krysta­lizační vody je o 9 g menší než hmotnost bezvodé soli. Určete molární hmotnost krystalohydrátu a jeho složení. (MGU, 2004, FNM)

40. Při ochlazení vodného roztoku per­chlorátu neznámého kovu vzniklo 0,2 mol krystalohydrátu, v němž hmotnostní podíl bezvodé soli činí 67,37 %, a hmotnost krysta­lizační vody je o 23,0 g menší než hmotnost bezvodé soli. Určete molární hmotnost krystalohydrátu a jeho složení. (MGU, 2004, FNM)

41. Při ochlazení vodného roztoku dusičnanu neznámého kovu vzniklo 0,08 mol krystalohydrátu, v němž hmotnostní podíl bezvodé soli činí 62,37 %, a hmotnost kři­stali­zační vody je o 5,68 g menší než hmotnost bezvodé soli. Určete molární hmotnost krystalohydrátu a jeho složení. (MGU, 2004, FNM)

42. Určení vzorce látky podle chemických vlastností.

43. Při dehydrogenaci 95,0 g homologa benzenu vznikl nenasycený uhlovodík (s jednou dvojnou vazbou), který může připojit 76,0 g bromu. Napište všechny možné strukturální vzorce výchozího uhlovodíku, jestliže výtěžek první reakce = 60 % a druhé = 100 %. (MGU, 2004, olymp.)

44. Při zahřívání 3,0 g kyslíkem obsahující přírodní organické látky s nadbytkem čerstvě připraveného hydroxidu mědi (II) vzniklo 2,88 g červeného sraženiny. Při spálení vzorku této látky v ozonové atmosféře souhrnné množství vzniklého CO₂ a H₂O bylo třikrát větší než množství ozonu potřebného k úplnému spálení vzorku. Určete vzorec výchozí látky a uveďte jednu strukturální formu jejích izomerů v lineární i cyklické formě. (MGU, 2003, FFM)

45. Při zahřívání 6,0 g kyslíkem obsahující přírodní organické látky s nadbytkem amoniakálního roztoku oxidu stříbrného vzniklo 10,8 g sraženiny. Při spálení vzorku této látky souhrnné množství vzniklých CO₂ a H₂O bylo dvojnásobkem množství kyslíku potřebného pro úplné spálení. Určete vzorec výchozí látky a uveďte jednu strukturální formu jejích izomerů v lineární i cyklické formě. (MGU, 2003, FFM)

46. Při zahřívání 4,5 g kyslíkem obsahující přírodní organické látky s nadbytkem čerstvě připraveného hydroxidu mědi (II) vzniklo 7,2 g sraženiny červené barvy. Při spálení vzorku této látky souhrnné množství vzniklých CO₂ a H₂O bylo dvojnásobkem množství kyslíku potřebného k úplnému spálení vzorku. Určete vzorec výchozí látky a uveďte jednu strukturální formu jejích izomerů v lineární i cyklické formě. (MGU, 2003, FFM)

47. Při zahřívání 6,7 g kyslíkem obsahující přírodní organické látky s nadbytkem amoniakálního roztoku oxidu stříbrného vzniklo 10,8 g sraženiny. K úplnému spálení vzorku byl potřeba objem kyslíku, který o 1,1× převyšoval objem vzniklého CO₂. Určete vzorec výchozí látky a uveďte jednu strukturální formu jejích izomerů v lineární i cyklické formě. (MGU, 2003, FFM)

48. 140 g uhlovodíku, jehož hustota byla 3,587 g/l při 162 °C a normálním tlaku, bylo zahřáto v přítomnosti oxidu chromu (III) a získala se směs dvou izomerů benzenu, která byla následně oxidována neutrálním roztokem permanganátu draselného. V důsledku oxidace se uvolnila směs síranů dvou aromatických karboxylových kyselin celkové hmotnosti 144,8 g, obsahujících 43,92 % uhlíku. Určete vzorec výchozího uhlovodíku a spočítejte procento jeho přeměny na aromatické uhlovodíky za předpokladu, že jejich oxidace byla kvantitativní.

49. 100 g uhlovodíku, jehož hustota byla 3,270 g/l při 152 °C a normálním tlaku, bylo zahřáto v přítomnosti oxidu chromu (III) a získala se směs dvou izomerů benzenu, která byla následně oxidována neutrálním roztokem permanganátu draselného. V důsledku oxidace se uvolnila směs síranů dvou aromatických karboxylových kyselin celkové hmotnosti 153 g, obsahujících 30,59 % draslíku hmotnostně. Určete vzorec výchozího uhlovodíku a spočítejte procento jeho přeměny na aromatické uhlovodíky za předpokladu, že jejich oxidace byla kvantitativní.

50. 130 g uhlovodíku, jehož hustota byla 3,604 g/l při 160 °C a normálním tlaku, bylo zahřáto v přítomnosti oxidu chromu (III) a získala se směs dvou izomerů benzenu, která byla následně oxidována neutrálním roztokem permanganátu draselného. V důsledku oxidace se uvolnila směs síranů dvou aromatických karboxylových kyselin celkové hmotnosti 120,2 g, obsahujících 2,83 % vodíku. Určete vzorec výchozího uhlovodíku a spočítejte procento jeho přeměny na aromatické uhlovodíky za předpokladu, že jejich oxidace byla kvantitativní.

51. 120 g uhlovodíku, jehož hustota byla 3,088 g/l při 177 °C a normálním tlaku, bylo zahřáto v přítomnosti oxidu chromu (III) a získala se směs dvou izomerů benzenu, která byla následně oxidována neutrálním roztokem permanganátu draselného. V důsledku oxidace se uvolnila směs síranů dvou aromatických karboxylových kyselin celkové hmotnosti 161,2 g, obsahujících 25,81 % kyslíku. Určete vzorec výchozího uhlovodíku a spočítejte procento jeho přeměny na aromatické uhlovodíky za předpokladu, že jejich oxidace byla kvantitativní.

52. Určení vzorců anorganických látek.

53. Při úplném rozkladu dusičnanu kovu (stupeň oxidace +1) hmotnost pevného zbytku činila 21,7 % původního dusičnanu. Určete vzorec dusičnanu a napište rovnici jeho rozkladu. (MGU, 2004, BBA)

54. Při úplném rozkladu síranu kovu (stupeň oxidace +2) hmotnost pevného zbytku činila 52,6 % původního síranu. Určete vzorec síranu a napište rovnici jeho rozkladu. (MGU, 2004, BBA)

55. Při úplném rozkladu dusičnanu kovu (stupeň oxidace +1) hmotnost pevného zbytku činila 63,5 % původního dusičnanu. Určete vzorec dusičnanu a napište rovnici jeho rozkladu. (MGU, 2004, BBA)

56. Při úplném rozkladu dusičnanu kovu (