Chemické vazby – test a procvičování znalostí

1. Kovalentní chemická vazba spojuje pár atomů

   1. draslík a chlor

   2. vápník a kyslík

   3. síra a sodík

   4. chlor a vodík.

2. V jakém řádku jsou umístěny látky pouze s iontovou vazbou
   1. MgS, O2, NH3
   2. HCl, CaS, Cl2
   3. NaCl, K2S, CaBr2
   4. KBr, H2S, SO2

3. V molekule vody je chemická vazba
   1. kovalentní polární
   2. kovalentní nepolární
   3. iontová
   4. kovová.
   4. Řada sloučenin, ve které jsou zapsány vzorce sloučenin s kovalentní polární, iontovou, kovalentní nepolární vazbou mezi atomy, je
   1. O2, P2O3, PCl5
   2. HCl, Cl2, NaCl
   3. P2O5, Na2S, N2
   4. Ca3P2, H2O, O2.
   5. Kovová vazba je charakteristická pro látku
   1. He
   2. Al
   3. N2
   4. Ar

4. Počet vodíkových vazeb, které může vytvořit každá molekula ethanolu, je

   1. 3

   2. 1

   3. 2

   4. 0

5. Tři σ- a dvě π-vazby mezi atomy jsou v

   1. pentenu

   2. etanu

   3. acetylen

   4. propadiénu

6. Počet elektronů, které se podílejí na vytváření chemických vazeb v molekule amoniaku, je

   1. 8

   2. 6

   3. 10

   4. 2

7. V jakém sloučením jsou všechny atomy uhlíku v stavu sp2-hybridizace?

   1. H2C=CH-CH=CH2

   2. H2C=C=CH-CH3

   3. H3C-CH2-C≡CH

   4. H3C-C≡C-CH3

8. Podle donoro-akceptorového mechanismu se vytváří jedna z vazeb v molekule

9. propan

10. amonný chlorid

11. kyslík

12. chlorovodík
    Test "Chemická vazba"
    V molekule oxidu uhličitého je typ vazby
    kovalentní polární
    kovalentní nepolární
    iontová
    kovová
    Řada sloučenin, ve které jsou všechny vazby iontové, je
    O2, Cl2, N2
    Cl2, HCl, NaCl
    P2O5, PCl5, NH3
    Ca3P2, NaF, K2S
    Seřaďte vzorce látek podle vzrůstající pevnosti chemické vazby mezi atomy uhlíku
    C2H2
    C2H4
    C2H6
    C6H6
    V molekule 2-methylbutenu-2 je hybridizace orbitalů uhlíkových atomů
    pouze sp3
    pouze sp2
    sp3 a sp2
    sp3 a sp
    Jaká vazba je v sloučenině, tvořené atomem vodíku a prvkem, jehož rozložení elektronů v atomu je 2,8,6?
    iontová
    kovalentní polární
    kovalentní nepolární
    vodíková
    Počet σ-vazeb v molekule benzenu je
    12
    6
    3
    4
    Seřaďte vzorce látek podle vzrůstající kovalentnosti chemické vazby
    CCl4
    BaCl2
    BeCl2
    KCl
    Podle donoro-akceptorového mechanismu je vytvořena jedna z vazeb v molekule
    síran amonný
    síran sodný
    oxid siřičitý
    sirovodík
    Vodíková vazba vzniká mezi molekulami
    solí
    alkoholů
    jednoduchých etherů
    složitých etherů
    Stanovte shodu mezi názvy látek a počtem σ – a π –vazeb v nich.
    Názvy látek
    Počet vazeb
    A) aceton
    B) metylamin
    C) acetylen
    D) chlorethen
    1) 6 σ – a 0 π –vazeb
    2) 5 σ – a 1 π –vazba
    3) 9 σ – a 1 π –vazba
    4) 3 σ – a 2 π –vazby

A
B
C
D

Stanovte shodu mezi druhy chemické vazby v látkách a jejich názvy.
Druhy chemické vazby
Názvy látek
A) iontová
B) kovalentní polární
C) kovalentní nepolární
D) kovová
1) jod
2) cesium
3) fosforchlorid (V)
4) stříbrný chlorid

A
B
C
D