1.Мельчайшей, химически неделимой частицей вещества является атом.

2.Многообразие веществ обусловлено различным сочетанием атомов.

3. При соединении атомов могут образовываться вещества молекулярного

(мельчайшей частицей которых являются молекулы) и немолекулярного (со­стоящие из атомов и ионов) строения.

4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

5. Атомы одного вида отличаются от атомов других видов массой, разме­-
рами, свойствами.

6.При химических реакциях атомы сохраняются, происходит их перегруп­-
пировка в другие вещества, с иными свойствами.

На этом этапе изучения веществ ведущим остаются эмпириче­ские методы познания, но усиливаются элементы теоретического познания. Одним из приемов изучения веществ является их опи­сание по развернутому плану.

План изучения элементов и простых веществ:

1. Химический знак и характеристика элемента.

2. Относительная атомная масса.

3. Химический состав простого вещества.

4. Формула и относительная молекулярная масса.

5. Физические свойства.

6. Растворимость.

7. Химические свойства.

8. Физиологическое действие.

9. Круговорот в природе.

10. Получение.

11. Применение (кислород, водород).

12. Зависимость: состав—свойства — применение.

На примере изучения кислорода покажем цели изучения, со­держание и графическое обобщение изучаемого материала.

Урок по теме: «Кислород — химический элемент и простое ве­щество».

Цель урока: развить у учащихся понятия о химическом элементе и простом веществе (на примере кислорода); выделить закономерности их позна­ния: состав — строение — свойства — применение.

Основной метод: экспериментальное изучение свойств кислорода и графическое обобщение в процессе проблемной беседы.

На основе наблюдения опытов, обобщения изложенного учи­телем и дополненного учащимися в ходе беседы составляется схема-конспект урока.

При изучении кислорода, водорода, воды и их производных — оксидов, кислот, солей, оснований внимание учащихся следует со­средоточить на усвоении зависимостей «состав — свойства», «со­став— свойства — получение», «свойства—применение» в про­цессе выполнения следующих заданий:

1. Охарактеризуйте зависимость применения кислорода от его свойств.

2. Установите и объясните закономерную связь между составом, свойства­
ми и способами получения водорода.

3. На примере любого вещества раскройте следующую зависимость:

Состав_____ свойства______ получение, применение

Важно также научить учащихся анализировать и истолковы­вать символические обозначения, и прежде всего химические фор­мулы, используя для этого ориентировочные основы действий (план, алгоритм).

кислород

Химический элемент

Простое вещество

состав

Химический знак –О

m а (О)=16 а. е.м.

А r (О)=16

Валентность в соединениях

: 2

Химическая формула-О2

m м (О2)=16 а. е.м.*2=32 а. е.м.

М r(О2)= 32

Молекулярное вещество.

Физические свойства: газ, без цвета, вкуса и запаха

строение

Формы существования:

а) как простое вещество (например в воздухе)

б) в составе сложных веществ: (в воде)

P=101 кПа,

T пл=183 *С

свойства

В воде, органических веществах, минералах и горных породах

Всего : 49 % от массы атомов всех элементов

Химические свойства (проявляются в химических реакциях)

В составе сложных веществ кислород - химический элемент.

выводы
О - самый распространенный на Земле химический элемент О - химический элемент, из-за высокой химической активности не существует в природе в виде отдельных атомов

О2- одно из самых активных веществ

План анализа химической формулы:

1. Химическое соединение, обозначаемое формулой, и его описание.

2. Признаки и отношения, выделяемые формулой, их качественное и коли­
чественное выражение.

3. Законы, которым подчиняется и которые отражает данная формула.

4. Определение по формуле класса, к которому принадлежит вещество.

5. Предсказание по формуле свойств вещества и способов получения.

6. Познавательные действия и расчеты на основе данной формулы.

7. Оценка роли химической формулы в познании веществ.

Изучение приведенных выше веществ и таких их классов, как кислоты, соли, основания, можно существенно сократить во време­ни в 3—5 раз, если раскрыть их концентрированно, крупным бло­ком, используя коллективный способ обучения. Приведем схему, отражающую связь данного материала и логику его раскрытия при таком способе изучения.

Изучение двух и более разделов, тем на основе коллективного способа обучения широко практикуют учителя школ.

Ориентацию учащихся на содержание темы (раздела) перед их самообучением учитель осуществляет разными способами (вводная лекция, схема-конспект, обобщающая весь материал, инструкция по его изучению и др.). Самообучение организуется в динамических парах учащихся путем работы с текстом учебни­ка и выполнения предложенных заданий. Завершаются такие уро­ки коллективным обсуждением результатов или обобщающей лек­цией, приводящих в систему весь изученный материал.

Обобщение знаний об основных классах неорганических со­единений имеет целью привести в систему первоначальные све­дения об оксидах, кислотах, основаниях и солях, углубив их но­выми признаками этих веществ и знаниями их взаимосвязей. Основная идея обобщения — зависимость свойств от состава ве­щества. Весьма важным в понимании периодического закона яв­ляется урок на тему «Взаимосвязи между неорганическими ве­ществами».

Цель урока: систематизация полученных знаний о неорганических ве­ществах и их классах, установление между ними генетических связей и взаимо­связей, образование системы понятий об основных классах неорганических со­единений.

Урок начинается с актуализации сделанных ранее обобщений о классах соединений и умений оперировать этими знаниями. Она проводится в форме вопросов, упражнений, выполнения экспери­ментальных задач. Учащиеся выполняют следующие упраж­нения:

1. Какие вещества называются оксидами? Каков их состав, на какие груп­пы и по каким признакам делятся оксиды? Приведите примеры.

2. Экспериментально докажите принадлежность оксида фосфора (V) и ок­
сида кальция к определенным группам оксидов.

3. Установите взаимосвязь состава, свойств и применения оксидов.
(Подобные типы заданий предлагаются и по другим классам соединений.)

Основная часть урока отводится обобщению и систематиза­ции знаний на основе ведущих идей курса, составлению схемы классификации и установления взаимосвязи веществ разных классов.

Специфические (особенные) свойства каждого класса рассмат­риваются со всеобщими признаками (состав, строение, свойства) и учетом индивидуальных признаков их представителей.

По анализу состава как классификационного признака ве­щества делятся на простые и сложные. Учащиеся приводят опре­деления, примеры и описания простых и сложных веществ. Слож­ные вещества разделяются на классы. Учащиеся дают их харак­теристику, указывают признаки деления, приводят доказательства принадлежности тех или иных веществ к определенному классу соединений, раскрывают общие свойства класса, противопоставля­ют свойства веществ, относящихся к одному классу, но разным его группам. Итогом систематизации этих знаний является схема классификации неорганических веществ.

Следующая часть урока отводится установлению взаимосвязи между соединениями разных классов. Сначала проблемно уста­навливаются генетические связи, затем проводится постановка проблемы: можно ли с помощью химических реакций перейти от простых веществ к сложным и от одного класса соединения к другим? Учащиеся высказывают предположения о возможности таких переходов, составляют схемы превращений, конкретизируют их уравнениями реальных реакций, подтверждают некоторые из них опытами, устанавливают генетические связи веществ. Пример схемы превращений: Ca->CaO-Ca(OH)2—CaSО4.

Цепь этих превращений показывается экспериментально. Ана­логично исследуются возможности подобных превращений неме­таллов на примере серы или фосфора. С помощью конкретных и общих схем генетических связей соединяют цепи превращения металлов и неметаллов между собой:

Ca->CaO->-Ca(OH)2 . Me-*-MeO-*Me(OH)s

S -»• SO2 -> H2SO3 ‘ HeMe-* неМеО--> НхНеМеОу

Важно использовать не только прямые переходы от простых веществ к сложным, но и обратные, от сложных к простым:

Cu(OH)2-»-CuO->Cu.

Необходимо также раскрыть взаимосвязь между веществам: разных классов.

Учащимся задается вопрос: могут ли существовать связи между веществами, разными по составу и свойствам? Учащиеся приводят примеры, доказывающие наличие таких связей На основе схем генетических связей составляют схему взаимосвязи веществ разных классов, записывают уравнения, подтверж­дающие их. Делают общий вывод: между различными элементами и их соединениями существует взаимосвязь. Она проявляется в процессе взаимодействия веществ и активно используется в прак­тической деятельности человека.

При выполнении упражнений следует широко использовать диалектический принцип «оборачиваемости метода». В данном случае он проявляется в том, что свойства одного вещества или целого класса одновременно рассматриваются и как основа при­менения этого вещества, и как способ получения других веществ.

Приведем примеры подобных упражнений:

Используя оксид кальция, раскройте общие признаки этой группы ве­ществ и установите взаимосвязи его состава, свойств и применения.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:

Ва -> ВаО -> Ва(ОН)2 -»• ВаС12.

Укажите условия их протекания.

3. С какими из перечисленных веществ: CaO, Р2О5, MgO, CO2, Ва(ОН)2 —
будут реагировать: а) вода, б) гидроксид натрия, в) соляная кислота? Запиши­
те уравнения возможных реакций и дайте объяснение указанным взаимо­действиям.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7