Chemische Bindungen: Tests und Aufgaben zur Bestimmung von Bindungstypen und Molekülstrukturen

1. Eine kovalente chemische Bindung besteht zwischen einem Atompaar

   1. Kalium und Chlor

   2. Calcium und Sauerstoff

   3. Schwefel und Natrium

   4. Chlor und Wasserstoff.

2. In welcher Reihe sind nur Verbindungen mit ionischer Bindung angeordnet?

   1. MgS, O2, NH3

   2. HCl, CaS, Cl2

   3. NaCl, K2S, CaBr2

   4. KBr, H2S, SO2

3. In der Wassermoleküle ist die chemische Bindung

   1. kovalent polar

   2. kovalent unpolar

   3. ionisch

   4. metallisch.

4. Die Reihe von Verbindungen, in der die Formeln der Verbindungen mit kovalent polarer, ionischer, kovalent unpolarer Bindung zwischen den Atomen entsprechend aufgeführt sind, ist

   1. O2, P2O3, PCl5

   2. HCl, Cl2, NaCl

   3. P2O5, Na2S, N2

   4. Ca3P2, H2O, O2.

5. Eine metallische Bindung ist charakteristisch für die Substanz

   1. He

   2. Al

   3. N2

   4. Ar

6. Die Anzahl der Wasserstoffbrückenbindungen, die jedes Ethanolmolekül bilden kann, ist

   1. 3

   2. 1

   3. 2

   4. 0

7. Drei σ- und zwei π-Bindungen zwischen den Atomen sind im

   1. Penten

   2. Ethan

   3. Acetylen

   4. Propadien

8. Die Anzahl der Elektronen, die an der Bildung chemischer Bindungen im Ammoniakmolekül beteiligt sind, beträgt

   1. 8

   2. 6

   3. 10

   4. 2

9. In welcher Verbindung sind alle Kohlenstoffatome in sp2-Hybridisierung?

   1. H2C=CH-CH=CH2

   2. H2C=C-CH3

   3. H3C-CH2-C≡CH

   4. H3C-C≡C-CH3

10. Eine der Bindungen im Molekül wird nach dem Donor-Akzeptor-Mechanismus gebildet

    1. Propan

    2. Ammoniumchlorid

    3. Sauerstoff

    4. Chlorwasserstoff
       Test „Chemische Bindung“
       Im Kohlenstoffdioxidmolekül ist der Bindungstyp
       kovalent polar
       kovalent unpolar
       ionisch
       metallisch
       Reihe von Verbindungen, in der alle Bindungen ionisch sind:
       O2, Cl2, N2
       Cl2, HCl, NaCl
       P2O5, PCl5, NH3
       Ca3P2, NaF, K2S
       Ordnen Sie die Formeln der Verbindungen in der Reihenfolge der zunehmenden Festigkeit der chemischen Bindung zwischen Kohlenstoffatomen
       C2H2
       C2H4
       C2H6
       C6H6
       Im Molekül 2-Methylbuten-2 ist die Hybridisierung der Kohlenstoffatome
       nur sp3
       nur sp2
       sp3 und sp2
       sp3 und sp
       Welche Bindung in der Verbindung, die von einem Wasserstoffatom und einem Element mit der Elektronenverteilung 2,8,6 gebildet wird, ist
       ionisch
       kovalent polar
       kovalent unpolar
       Wasserstoffbrücke
       Die Anzahl der σ-Bindungen im Benzolmolekül beträgt
       12
       6
       3
       4
       Ordnen Sie die Formeln der Verbindungen in der Reihenfolge der zunehmenden kovalenten Charakteristik der chemischen Bindung
       CCl4
       BaCl2
       BeCl2
       KCl
       Nach dem Donor-Akzeptor-Mechanismus wird eine der Bindungen im Molekül gebildet
       Ammoniumsulfat
       Natriumsulfat
       Schwefeloxid
       Schwefelwasserstoff
       Die Wasserstoffbrücke bildet sich zwischen den Molekülen
       Salzen
       Alkoholen
       einfachen Ethern
       komplexen Ethern
       Stellen Sie die Übereinstimmung zwischen den Namen der Substanzen und der Anzahl der σ- und π-Bindungen in ihnen her.
       Substanznamen
       Anzahl der Bindungen
       A) Aceton
       B) Methylamin
       C) Acetylen
       D) Vinylchlorid

       1. 6 σ- und 0 π-Bindungen

       2. 5 σ- und 1 π-Bindung

       3. 9 σ- und 1 π-Bindung

       4. 3 σ- und 2 π-Bindungen

A
B
C
D

Stellen Sie die Übereinstimmung zwischen den Arten der chemischen Bindung in den Substanzen und ihren Namen her.
Arten der chemischen Bindung
Substanznamen
A) ionisch
B) kovalent polar
C) kovalent unpolar
D) metallisch
1) Jod
2) Cäsium
3) Phosphorchlorid (V)
4) Silberchlorid

A
B
C
D