Комплект контрольно-измерительных материалов для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине ОУД.09. Химия

огбПоу «Кораблинский агротехнологический техникум»

УТВЕРЖДАЮ

заместитель директора по УМР

__________

«___»_________ 2016 г.

Комплект контрольно-измерительных материалов

для проведения промежуточной аттестации

по учебной дисциплине

ОУД.09. Химия

для специальности

19.02.10 «Технология продукции общественного питания»

2016г.

Комплект контрольно-измерительных материалов (для промежуточной аттестации) по учебной дисциплине ОУД.09. Химия разработан на основании:

-ФГОС среднего общего образования;

-ФГОС СПО по специальности

19.02.10 «Технология продукции общественного питания»

- ППССЗ по специальности

19.02.10 «Технология продукции общественного питания»

-рабочей программы учебной дисциплины ОУД.09. Химия

Организация – разработчик:

ОГБПОУ «Кораблинский агротехнологический техникум»

Разработчик:

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

1.1. Общие положения

Контрольно-измерительные материалы (КИМ) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОУД.09. Химия в рамках ППССЗ в соответствии с ФГОС СОО и ФГОС СПО по специальности

19.02.10 «Технология продукции общественного питания»

В соответствии с учебным планом, дисциплина ОУД.09. Химия изучается на 1 курсе в1-м и во 2-м семестре. По завершению всего курса обучения по учебной дисциплине ОУД.09. Химия проводится промежуточная аттестация в форме экзамена.

2. СТРУКТУРА И ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ (для проведения промежуточной аттестации) ПО ДИСЦИПЛИНЕ.

1.  Время на выполнение задания

Тест состоит из частей А и Б. На его выполнение отводится 360 минут.

2.  Описание работы

Задания рекомендуется выполнять по порядку. Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа. Ответы на вопросы части А вносятся вами в таблицу бланка ответов.

Часть Б содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций, составление структурных формул веществ.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл, задание Б1 – 3 балла, Б2 – 5 баллов, Б3 -3 балла, Б4 – 3 балла, Б5 – 5 баллов. Общее количество баллов равно 44.

1 Вариант

1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8?

а) алканы; б) алкены; в) алкины; г) арены.

2. Реакция, уравнение которой СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, является:

а) замещения, гомогенной;

б) замещения, экзотермической;

в) замещения, гетерогенной;

г) обмена, каталитической.

3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

а) СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О;

б) С2Н2 + 2Br2 = С2Н2Br4;

в) K2O + Н2О = 2KOH;

г) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 = O2.

4. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан; б) этан; в) пропан; г) бутан.

5. Сколько σ - связей в молекуле этена?

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

6. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3

а) 1; б) 2; в) 3 г) 4.

7. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан; б) хлорэтен и дихлорэтан;

в) пропанол и пропаналь; г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан.

8. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

а) Н2 + Br2 = 2НBr; в) PCl5(г) = PCl3 + Cl2;

б) С + СО2 = 2СО; г) CO + Cl2 = COCl2.

9. Как измениться скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение

V = kCA2CB, если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза?

а) в 81 раз; б) в 9 раз; в) в 3 раза; г) в 8 раз.

10. Вещество СН3 – СН – СН = СН2 называется

СН3

а)2-метилбутан; б) 3-метилбутен-2;

в) 3-метилбутин-1; г) 3-метилбутен-1.

11. Несколько функциональных групп - ОН содержат молекулы

а) глицерина и глюкозы; б) фенола и пропанола;

в) сахарозы и формальдегида; г) фенола и формальдегида

12. Сокращенное ионное уравнение реакции NН4+ + OH - = NН3 + Н2О соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

а) NН4Cl и Н2О; в) NН3 и Н2О;

б) NН4Cl(р-р) и КОН(р-р); г) NН4NO3 и Mg(OH)2.

13. Функциональная группа - ОН характерна для класса

а) альдегидов; б) аминов; в) карбоновых кислот; г) спиртов.

14. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия; в) этанол;

б) хлорид цинка; г) жир.

15. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является

а) бромная вода; б) оксид меди (II);

в) гидроксид меди (II); г) хлорид железа (III).

16. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды; б) кетоны; в) простые эфиры; г) сложные эфиры.

17. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования; б) гидратации; в) этерификации; г) дегидратации.

18. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды; б) фенолы; в) спирты; г) одноатомные спирты.

19. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации; б) гидратации; в) замещения; г) присоединения.

20. 12,5г железа растворили в избытке соляной (хлороводородной) кислоты. Рассчитайте объём выделившегося в реакции газа.

а) 108 л; б) 10,8 л; в) 22,4 л; г) 224 л.

21. Установите тип реакции: n C6H12O6 → (C6H10O5)n + n H2O

а) полимеризация; б) присоединения;

в) поликонденсации; г) изомеризации.

22. Для аминов характерны свойства

а) кислот; б) оснований; в) амфотерных соединений.

23. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

NH

а) 3-аминобутановая кислота; б) 2-аминобутановая кислота;

в) α-аминомасляная кислота; в) 4- аминомасляная кислота.

24. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот; б) β-аминокислот;

в) γ-аминокислот; г) δ-аминокислот.

25. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная; б) ионная; в) пептидная; г) ковалентная неполярная.

1.  Установите формулу органического вещества, в котором С - 53,5%,

Н – 15,6%, N – 31,1% и относительная плотность по водороду 22,5

Для вещества СН2= СН-СН=СН2 составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

2.  Напишите уравнения для осуществления превращений:

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 Укажите условия реакций, назовите продукты.

3.  Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этанол, и напишите соответствующие уравнения реакций: натрий, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, уксусная кислота

4.  При полном сгорании 3 г. углеводорода получилось 4,48 л. (н. у.) углекислого газа и 5,4 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,03. Выведите формулу углеводорода.

2 Вариант.

1. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации; б) гидратации; в) замещения; г) присоединения.

2. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН = СН2

СН3

а) бутан; б) 2-метилбутен-3; в) 3-метилбутен-1; г) 3-метилбутан.

3. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении:

а) Cl2O; б) KClO3; в) KCl; г) NaClO4.

4. Реакция, уравнение которой 2КОН + Н2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) обмена, каталитической; г) гетерогенной, обмена.

5. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

а) C2H4 + H2 = C2H6; б) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3;

в) CaO + HCl = Ca(OH)2; г) CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

6. Какое вещество является природным полимером?

а) глюкоза; б) фруктоза; в) сахароза; г) целлюлоза.

7. Сколько π-связей в молекуле бутена-1

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

8. Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2; б) хлорэтан и дихлорэтен;

в) пропанол и пропаналь; г) 2-метилпропан и 2-метилбутен.

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения; б) замещения; в) гидрирования; г) изомеризации.

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этаналя; б) этанола; в) бензола; г) уксусной кислоты.

11. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiO32- = H2SiO3 соответствует взаимодействию между:

а) SiO2 и H2O; в) Н2SO4 и SiO2;

б) Na2SiO3(р-р) и HCl; г) CaSiO3 и Н2SO4.

12. Несколько функциональных групп - ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы; б) фенола и формальдегида;

в) сахарозы и формальдегида; г) глюкозы и глицерина.

13. Следующие признаки: sp2-гибридизация, длина С-С связи 0,134 нм,

угол 1200 характерны для молекулы

а) циклобутана; б) этана; в) этина; г) этена.

14. Химическое равновесие в системе СН4 + H2O(г) = 3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления; в) повышении температуры;

б) понижении температуры; г) использования катализатора.

15. Как измениться скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение

V = kCA2CB, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза?

а) в 81 раз; б) в 9 раз; в) в 3 раза; г) в 8 раз.

16. Реактивом для распознавания фенолов является

а) бромная вода; б) оксид меди (II);

в) гидроксид меди (II); г) хлорид железа (III).

17. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды; б) кетоны; в) простые эфиры; г) сложные эфиры.

18. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования; б) гидратации; в) этерификации; г) дегидратации.

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты; б) фенолы; в) альдегиды; г) одноатомные спирты.

20. Какая масса осадка образуется при пропускании 448л углекислого газа (н. у.) через избыток раствора гидроксида кальция?

а) 2 г; б) 20 кг; в) 2 кг; г) 20 г.

21. Установите тип реакции: n CH2 = CH2 → ( - CH2 - CH2-)n

а) полимеризация; б) замещения;

в) поликонденсации; г) изомеризации.

22. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот; б) оснований; в) амфотерных соединений.

23. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

NH2

а) 3-аминопропановая кислота; б) 2-аминобутановая кислота;

в) α-аминомасляная кислота; г) β- аминомасляная кислота.

24. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот; б) β-аминокислот;

в) γ-аминокислот; г) α- аминокислот.

25. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная; б) ионная; в) пептидная; г) ковалентная неполярная.

1.  Установите формулу органического вещества, в котором С – 52,18%,

Н – 13,04%, О – 34,78% и относительная плотность по водороду 23.

Для вещества СН2= СН - СН2- СН-СН3 составьте структурные

СН3

формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

2.  Напишите уравнения для осуществления превращений:

С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Сl → С4Н10 Укажите условия реакций, назовите продукты.

3.  Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этановая кислота, и напишите соответствующие уравнения реакций: магний, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, этанол.

4.  При полном сгорании 4,4 г. углеводорода получилось 6,72 л. (н. у.) углекислого газа и 7,2 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,517. Выведите формулу углеводорода.

1.  Приложение

Эталон ответов

Б1 ответ С2Н7N

Б2 изомер СН2=С=СН-СН3 бутадиен-1,2

гомолог СН2=СН-СН=СН-СН3 пентадиен-1,3

Б3 СаС2+2Н2О → Са(ОН)2+С2Н2 (этин и гидроксид кальция)

3 С2Н2 → С6Н6 (бензол) С активир., t ̊

С6Н6 + НNO3 → С6Н5NO2 + Н2О (нитробензол) Н2SO4 конц.

Б4 2С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5ОNa + H2

С2Н5ОН + HCl → С2Н5Cl + Н2О

С2Н5ОН + СН3COОН → СН3COО С2Н5 + Н2О

Б5 ответ С2Н6

Б1 ответ С2Н6О

Б2 изомер СН2=СН-СН-СН2-СН3 или СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 и др.

СН3

3-метилпентен-1 гексен-1

гомолог СН2=СН-СН-СН3 или СН2=СН-СН-СН2-СН2-СН3

СН3 СН3

3-метилбутен-1 3-метилгексен-1

Б3 С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О (этен и вода) t ̊> 140 ̊, Н2SO4 конц.

С2Н4 + НСl → С2Н5Сl (хлорэтан)

2 С2Н5Сl + 2Na → С4Н10 + 2NaСl (бутан и хлорид натрия)

Б4 СН3COОН + С2Н5ОН → СН3COОС2Н5 + Н2О

2 СН3COОН + Мg → (СН3COО)2Mg + Н2

2 СН3COОН + 2Na →2 СН3COОNa + Н2

Б5 ответ С3Н8